varie dans le même sens que oc. Par conséquent, oc varie
°
Il est inexact de dire que oc tend vers 1 lorsque
comme
_
la dilution tend vers l’inni. Nous verrons plus loin que
pour de très faibles concentrations (de l’ordre de 10“7
5
mole-litre_l) il intervient l’auto—ionisation de l’eau.
—
c
_
d
1
1
d'
C La loi de dilution d’OSTWALD a été énoncée
_
_
Plus laconcentraüon
est gran
e, p ufs _â ISÎOpour des ions monovalents (de charge unité). Le raimation
faible.
Plus la concentration
est
a1
e, p us
sonnement s’étend facilement aux ions polyvalents et
la d1s5001aüon est
grande.
,
1
1
1
.
_
conduit au même résultat.
'
Nous exprimer ons ce r
esu tat par a 01
'
\
En résumé, la dissociation d’un électrolyte peut
'
_
-
_
_
t
d‘l t'
être caractérisée par la fraction ionisée oc.
on.
.
—
La d13s001at10n augmen e par
1 u1
Pour comparer les << forces» relatives de deux
,
_
_
,
.
électrolytes, on peut, soit comparer leurs fractions
Cet énonce est la 101 de dilution d OSTWALD.
.
.
.
,
.
_
,
.
.
.
..
,
,
.
,
10msees
a
concentration donnee, SOit comparer leurs
Bien qu’on ait utilise oc pour determiner ce resul.
.
.
_
_
.
,
.
constantes de dissoc1ation.
-
tat, il est face de montrer que la 101 est déductible
.
.
-
,
_
_
,
_
-
Trad1t10nnellement, on classe les electrolytes en
directement de la 101 d action de masse :
_
'
—
a01des;
—
+
[A ] [C ]
=
K
—
bases;
‘
[CA]
——
sels.
'
Diluer consiste à augmenter le volume du milieu
Nous verrons que les sels en solution se ramènent
'
par addition d’eau. Cela revient à multiplier ce volume
aux acides et aux bases.
par un coefcient a supérieur à l. Les concentrations
Parmi les acides et ”les bases, on rencontre les deux
(inversement proportionnelles au volume) seront donc
types d’électrolytes :
'
divisées
ar a.
Et l’ex ression ci—dessus devient une
.
p
—
a01des et bases forts,
’
q
,
'
'
'
_
acides et bases faibles. _
‘
1A_C+
_
,
,
L—l/'——[_j/ = —
'
Les sels peu solubles, et les sels denommes sels
[CA]/ a
a
‘
LCA]
complexes, méritent une étude particulière.
‘
inférieure à K. Par conséquent le système va évoluer de
_
.
'
manière à atteindre l’é uilibre loi d’action de masse
,
‘
.
,
.
,
_
,
q
-
(
,
.
1.3
L AUTO-IONISATION DE L EAU
ver1ee)… le numerateur va augmenter et le denomma—
»
—
.
.
.
.
.
.
.
.
ET LE pH
teur diminuer. La dilution augmente bien la dissociation.
’
"
_
_
.
'
_
'
,
a)
_
Le produit ionique
de l’eau
0
Cette loi appelle quelques remarques:
_
Ÿ
Étudions plus précisément l’auto—ionisation de
'
o
En premier lieu, la dilution d’un électrolyte
l’eau. Ellese traduit, nous l’avons vu, par l’équilibre:
faible ne le transforme as en électrol te fort! Car si oc
.
.
-
’
_
_
.
,
,
.
,,
p
-
y
.,
,.
2H20
z=z
H3O++OH"
…
augmente, il n en est pas de meme de la quantite cac,
'
_
'
.
mesure de la concentration de l’anion et, du cation. En
Appliquons la loi d’action de masse :
e"ct, de la loi d’action de masse on tire :
'
-
,
,
_
Ï
—
.
'
,
…
-
—————-—,
=
K.
.
-‘
Coc
=K——£—.
,
_
.
[H20]
_
.
a
.
.
'
'
-
-
r
r
‘
$
.
,
=
'
_
,
,
Des mesures de conduct1v1té electrique de l eau
.
Il apparaît d’une façon
dans le secOnd
'
pure montrent que
ionisée est, extrêmement
'
,
membre
de l’égalité, que :
_
faible :
_
_
,
,
caÏdiminuequand oc augmente.
@ œ 10"7_
‘
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Plus la concentration
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La d13s001at10n augmen e par
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Nous verrons que les sels en solution se ramènent
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par addition d’eau. Cela revient à multiplier ce volume
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par un coefcient a supérieur à l. Les concentrations
Parmi les acides et ”les bases, on rencontre les deux
(inversement proportionnelles au volume) seront donc
types d’électrolytes :
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