-
'
A
OH—
Figure 14.9
De la meme façon, nous aurons pour
_
____.
__
pOH : —log [OH—]
'
-
,
et pour une constante d’équilibre K :
'
milieu acide
'7
milieu basique
p H
pK = —logK
_
'
L’opérateur p ainsi déni transforme un nombre
'
milieu
{concentration ou constante d’équilibre) en son loga—
_
.
_…
rithme dec1mal change
de Slgne',EtÎnt dgmïrg qluetïïës
0n caractérise un milieu par son pH, par con—
'
avons aña1re
a d€â puissaäces negî
1VeS
e't'f' (Îableau
vention. Mais on peut aussi raisonner sur le . pOH, le
va con
une a
es nom
res p OSI ' S
pH s’en déduisant facilement par la relation :
_
.
_
'
pH : 14—pOH
Tableau 14.4
.
_
'
[H3O+], ou [OH—_], ou K
pH, ou pOH, ou pK
‘
14
'
°
‘
‘
'
10'8’2 '
'
8,2
.
10“7
7
_
_
4,6
'
……
'
Comme les oxydants et les réducteurs, les acides
'_
«
et les bases ont, nous allons le voir, des caractères
Il est évidemment plus commode de raisonner sur
complémentaires. Pour bien mettre en évidence cette
les nombres dela cOlonne de droite que sur ceux
de la
complémentarité, nous ferons, chaque fois qu’il sera
colonne de gauche.‘
'
_
étude“ parallèle des acides et des bases.
,
_
Appliquons la transformation à nos précédents
_
À chaque propriété de l’acide, nous associons la
résultats. La relation :
propriété équivalente de la base.
.
[H3O+] [OH—] : 10—14
,
_
_
'
_
entraîne:
'
2.1
DÉFINITIONS DES ACIDES
"
"
:
—10g[H30+]——10g[OH‘1 = 14
'
'
ET DES
BASES
soit
'
'
'
"
'
'
.
.
__…__…_,_…
.
.
.
-
=
@
ARRHENIUS a donné, le premier, une dén1t1on
'
pH + pOH
_
=
14
_
,
des acides et des bases à partir de la dissociation ionique
—
_
.
de ces substances en solution aqueuse :
Cette relation est équivalente à celle du produit
ionique de l’eau.
'
'
Un acide libère des ions
Une base libère des
ions
_
;
-‘
'
H+
,
OH”
.
—
,
Dans l1n milieuneutre
:
.
_
Exemple _.
Exemple _.
:
[H301 :… ‘» donc PH = 7
'
HC1—> H+‘+Cr
NaOH
Na+ +OH“-——
Dans un milieu acide :"
'
'
'
'
'
*
-
'
,
[H30+] > l'O—7, donc 'PH <
'
Cette dénition et permis d’interpréter les pro—
—.
.
_,
.
…
'
priétés des acides et des bases en solution dans l’eau.
——
Dans un m111eu basque :
__
,
»
…
-,
,
,
'
'
+
'
_7
_
_
Enonces a la n du sœcle precedent, les travaux
[H3O ]<10
,doncpH>7
-
,
,
.
_,
d ARRHENIUS furent d un apport cons1derable dans ce
,
_
Résumons ces résultats par un schéma (g. 14.9) :
'
dela chimie.
'
—
.
_
'
'
'
A
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Figure 14.9
De la meme façon, nous aurons pour
_
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'
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,
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'
milieu acide
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_
'
L’opérateur p ainsi déni transforme un nombre
'
milieu
{concentration ou constante d’équilibre) en son loga—
_
.
_…
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pH s’en déduisant facilement par la relation :
_
.
_
'
pH : 14—pOH
Tableau 14.4
.
_
'
[H3O+], ou [OH—_], ou K
pH, ou pOH, ou pK
‘
14
'
°
‘
‘
'
10'8’2 '
'
8,2
.
10“7
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_
_
4,6
'
……
'
Comme les oxydants et les réducteurs, les acides
'_
«
et les bases ont, nous allons le voir, des caractères
Il est évidemment plus commode de raisonner sur
complémentaires. Pour bien mettre en évidence cette
les nombres dela cOlonne de droite que sur ceux
de la
complémentarité, nous ferons, chaque fois qu’il sera
colonne de gauche.‘
'
_
étude“ parallèle des acides et des bases.
,
_
Appliquons la transformation à nos précédents
_
À chaque propriété de l’acide, nous associons la
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.
[H3O+] [OH—] : 10—14
,
_
_
'
_
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'
2.1
DÉFINITIONS DES ACIDES
"
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:
—10g[H30+]——10g[OH‘1 = 14
'
'
ET DES
BASES
soit
'
'
'
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.
.
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.
.
.
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'
pH + pOH
_
=
14
_
,
des acides et des bases à partir de la dissociation ionique
—
_
.
de ces substances en solution aqueuse :
Cette relation est équivalente à celle du produit
ionique de l’eau.
'
'
Un acide libère des ions
Une base libère des
ions
_
;
-‘
'
H+
,
OH”
.
—
,
Dans l1n milieuneutre
:
.
_
Exemple _.
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:
[H301 :… ‘» donc PH = 7
'
HC1—> H+‘+Cr
NaOH
Na+ +OH“-——
Dans un milieu acide :"
'
'
'
'
'
*
-
'
,
[H30+] > l'O—7, donc 'PH <
'
Cette dénition et permis d’interpréter les pro—
—.
.
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——
Dans un m111eu basque :
__
,
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,
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_
Enonces a la n du sœcle precedent, les travaux
[H3O ]<10
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-
,
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,
_
Résumons ces résultats par un schéma (g. 14.9) :
'
dela chimie.
'
—
.
_
'
'