'…
—
Figure 14.6
.
:
'
3
($*
|
ô+
|
H
H
|
\
28‘
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\
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6+
:
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H
: OH
ô+ /
\/ |
V
/
V :
\Æ'
H
|
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H
|
|
|
.
l
:
Auto-ionisation de l'eau
L'ionisation de HCI
'
""'
'
'
'
'
'
'
"
""
'
-
'
Il S’agit d’un équilibre très nettement en faveur
°
Ion1sat10n de NH3 dans l’eau.
C’est le
de la réaction inverse. Nous verrons que seule une fracsolvant (H20) cette f01s qui cède un proton :
tion inme de l’eau subit la dissociation.
NH3 +H20
2=Z
NHî +OH“
_
Autre exemple : solvant NH3 .'
L’auto-ionisation de l’ammoniac liquide s’écrit :
_
La gure 14.5 permet d’expliquer la formation
'
'
des ions :
NH3+NH3
_<=Z
NHÎ +NH;
Figure ”5
et son interprétation se déduit simplement de celle que
,
…
,
,
,,
_
_
,
,
,
,
…
nous donnons pour l’eau.
'
;
-
—
Nous limitons notre étude au solvant le plus
'
important : H20. Mais il est possible de généraliser les
H
,
résultats aux autres solvants ioniSants.
'
_
5,+
\35,_
a+
|
5—
@ Nous avons interprété différemment les disso.
H —
N
H ': OH
ciations d’un composé ionique et d’un composé co! V
.
H
'
:
Cependant, on ne doit pas considérer que l’on a
—
affaire à deux mécanismes opposés. Bien au contraire,
L'ionisation de NH3
'
_
un rapprochement est prévisible compte tenu des rela.
Ï '
,
.
.
.
.-i
tions entre liaison ionique pure et liaison covalente à
C
d'
_
_
_
…
‘
caractère ionique;
_
'
.
nette
âSt 1nîomp ele'l
d
_
L’interaction avec le solvant se manifeste dans
ces
.
est 1nteressant
no
er, a
a
um1ere
e
+
les deux cas. Mais elle est beaucoup plus forte dans le
deux exemples, que l’10n1sat10n est le transfert de H
second
_
_
,
,
_
,
d une molecule polaire
a
Signalons' à cet eet que la dissociatipn
d’un
'
Le solvant Joue un role
semb a e a ce m u SO 11 e
'
composé cov‘alent s’acCompagne de l’apparition de l’un
_
°
" peut capter un PÏOÎOH (premier exemple)
ou l’autre des_ions caractéristiques del’auto‘-ionisation
appartenant au soluté.
du solvant.
_
'
,
'
_
—
.
0
Il peut céder un proton au soluté (deuxième
Il se forme ':
exemple).
——
soit H3O+
ion hydrohium;
_'
’
‘
,_
Pourquoi le solvant ne réagirait—il pas'sur lui——
soit OH"
:
ion hydroxyde.
même? En fait, un tel comportement ex1ste b1en et 11 a,
'
'
‘
Le proton H+ ne peut pas exister .à l’état libre
nous
le verrons, d>1mportantes consequences.
_
,
dans ], eau; L’ion hydronium n’est pas simplement
Exemple -' H20'
.
'
_
_
«H+ hydraté >>. C’est un ensemble de trois atomes
_
.
HzO+H20
;=z
+OH—
'
d’hydrogènes indiscernables, liés à l’oxygène par des
On dit qu’il
'
s’agit d’une auto-ionisation. On
liaisons covalentes identiques, et le tout est chargé posrlünterprète comme précédemment (g. 14-6).
tivement (g. 14'7)°
—
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C’est le
de la réaction inverse. Nous verrons que seule une fracsolvant (H20) cette f01s qui cède un proton :
tion inme de l’eau subit la dissociation.
NH3 +H20
2=Z
NHî +OH“
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Autre exemple : solvant NH3 .'
L’auto-ionisation de l’ammoniac liquide s’écrit :
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La gure 14.5 permet d’expliquer la formation
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Il peut céder un proton au soluté (deuxième
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——
soit H3O+
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même? En fait, un tel comportement ex1ste b1en et 11 a,
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