'
Figure 14.7
-
Les deux types de mesure conduisent à la con—
_
"_Î
clusion :
H
‘
_
.
|
'
Il existe deux types d’électrolytes selon l’impor—
/ \
tance de la reaction de dissociation :
.
H
-
H
H
les électrolytes forts : grande conductivité, forte
‘
dissociation;
j
—
Les électrolytes faibles : faible conductivité, faible
'
Ü°" hydr°“Ïum
_
dissociation.
L’ion hydronium et l’ion hydroxyde s’entourent,
composés ioniques sont pratiquement
eux-mêmes, de molécules d’eau d’hydratation.
ment dlSSOCICS. La réaction inverse dela
dissoc1ation
est négligeable. C’est le cas, déjà mentionné, de NaCl
‘
_
pour lequel la loi de VAN ’T HOFF met en évidence
_
'
'1.2 L'ÉQUILIBRE DE D|SSOCIATION
l’apparition de deux ions par molécule dissoute.
‘
_
»
"
Les composés covalents polaires forment, en
a)
Existence d’un équilibre
'
'
général, deux catégories correspondant aux deux types
0 Les lois sur les solutions diluées permettent de
d’électrolytes.
déterminer le nombre d’ions formés à partir d’un
Exemples "
nombre donné de molécules d’électrolyte. On peut donc
_
Électrolyte fort ; HCl :
'
«
savoirsi.la dissociation est totale ou partielle.
.
HCl +H20
H3O+ +Cl“
Une autre méthode d’étude'_consiste à mesurer la
—_
Électrolyte faible : CH3COOH :
résistance électrique de l’électrolyte. En effet la con—
CH3COOH+HZO
H3O+—FCH3COO_
ductivité du milieu est proportionnelle à la concentra—
'
tion de ce milieu en ions.
_
_
Pour l’électrolyte fort, nous n’avons pas indiqué
,
On appelle conduètivité équivalente d’une 'solu—
la réaction inverse pour rappeler que la dissociation est
tion, l’inversede la réSistance d’un cube ayant 1 cm de
pratiquement complète et la distinguer de la faible
côté et contenant un équivalent
*
d’électrolyte par
dissociation du second type d’électrolyte. Mais il faut
litre (g. 14.8).
_
.
'
se souvenüque dans tous les cas la dissociation est un
Figure 14.8
'
,
,
_
'
_
…équnibm
_
;
.
'
de, mesure
_'
_
@ Pour caractériser l’état d’un électrolyte en
_
'
»
'
_
'
'
solution, il est commode d’introduire un nombre oc,
…
"
_
'
.
'
appelé coe;cient de dissociationet déni par :
'
'
_
OC
:
nombre de moles dissociées à l’équilibre
'
'
nombre de
moles dissoutes
initialement
_
°
_,
conçentration:
oc
est également appelé «degré de dissociation» ou
'« d’ionisation», ou encore «fraction ionisée». Nous
par litre
_
avons
utilisé ce nombre dans l’étude des équilibres
'
chimiques. Il est nécessairement compris entre zéro et
'
‘
'
'
'
un et il indique la fraction du nombre de moles initiales
'
Mesure de la conductivité équivalente
'
'
'
qu1 passent à l’état
.
—
‘
-
_
-
'
'
-
Les « dév1at10ns >> aux 1015 de RAOULT ou a la 101
' . *' L’équivalet d’un électrolyte corrésp0nd à ,i/n moles d’ions
,
de YAN
'T HOFF’
qu‘e'lesmesures
de coduÇ t’V1œs
?
_
de
_
,
_
_
—
-
’-équ1valentes,
condu1sent à la détermination de oc. On,
Figure 14.7
-
Les deux types de mesure conduisent à la con—
_
"_Î
clusion :
H
‘
_
.
|
'
Il existe deux types d’électrolytes selon l’impor—
/ \
tance de la reaction de dissociation :
.
H
-
H
H
les électrolytes forts : grande conductivité, forte
‘
dissociation;
j
—
Les électrolytes faibles : faible conductivité, faible
'
Ü°" hydr°“Ïum
_
dissociation.
L’ion hydronium et l’ion hydroxyde s’entourent,
composés ioniques sont pratiquement
eux-mêmes, de molécules d’eau d’hydratation.
ment dlSSOCICS. La réaction inverse dela
dissoc1ation
est négligeable. C’est le cas, déjà mentionné, de NaCl
‘
_
pour lequel la loi de VAN ’T HOFF met en évidence
_
'
'1.2 L'ÉQUILIBRE DE D|SSOCIATION
l’apparition de deux ions par molécule dissoute.
‘
_
»
"
Les composés covalents polaires forment, en
a)
Existence d’un équilibre
'
'
général, deux catégories correspondant aux deux types
0 Les lois sur les solutions diluées permettent de
d’électrolytes.
déterminer le nombre d’ions formés à partir d’un
Exemples "
nombre donné de molécules d’électrolyte. On peut donc
_
Électrolyte fort ; HCl :
'
«
savoirsi.la dissociation est totale ou partielle.
.
HCl +H20
H3O+ +Cl“
Une autre méthode d’étude'_consiste à mesurer la
—_
Électrolyte faible : CH3COOH :
résistance électrique de l’électrolyte. En effet la con—
CH3COOH+HZO
H3O+—FCH3COO_
ductivité du milieu est proportionnelle à la concentra—
'
tion de ce milieu en ions.
_
_
Pour l’électrolyte fort, nous n’avons pas indiqué
,
On appelle conduètivité équivalente d’une 'solu—
la réaction inverse pour rappeler que la dissociation est
tion, l’inversede la réSistance d’un cube ayant 1 cm de
pratiquement complète et la distinguer de la faible
côté et contenant un équivalent
*
d’électrolyte par
dissociation du second type d’électrolyte. Mais il faut
litre (g. 14.8).
_
.
'
se souvenüque dans tous les cas la dissociation est un
Figure 14.8
'
,
,
_
'
_
…équnibm
_
;
.
'
de, mesure
_'
_
@ Pour caractériser l’état d’un électrolyte en
_
'
»
'
_
'
'
solution, il est commode d’introduire un nombre oc,
…
"
_
'
.
'
appelé coe;cient de dissociationet déni par :
'
'
_
OC
:
nombre de moles dissociées à l’équilibre
'
'
nombre de
moles dissoutes
initialement
_
°
_,
conçentration:
oc
est également appelé «degré de dissociation» ou
'« d’ionisation», ou encore «fraction ionisée». Nous
par litre
_
avons
utilisé ce nombre dans l’étude des équilibres
'
chimiques. Il est nécessairement compris entre zéro et
'
‘
'
'
'
un et il indique la fraction du nombre de moles initiales
'
Mesure de la conductivité équivalente
'
'
'
qu1 passent à l’état
.
—
‘
-
_
-
'
'
-
Les « dév1at10ns >> aux 1015 de RAOULT ou a la 101
' . *' L’équivalet d’un électrolyte corrésp0nd à ,i/n moles d’ions
,
de YAN
'T HOFF’
qu‘e'lesmesures
de coduÇ t’V1œs
?
_
de
_
,
_
_
—
-
’-équ1valentes,
condu1sent à la détermination de oc. On,