394 La réaction chimique
'
_
'
.
.
.
,
d' '1
t
'
8
Figure 14.3
_
'
forces qu1 sont dIVISæS par la constante
le ce rique
_
______
______
___v
,_____
_
du milieu. Pour l’eau 8 = 82 :les forces sont 82 fois
ÿ
.
'
plus faibles que dans le vide.
5+
'
L’agitation moléculaire suft pour détru1re l’ed1—
25"
molécule polaire
ce. Les ions se répartissent alors d’une façon désor_
_
ô+
donnée (g. 14.2).
'
'
Figure 14.2
î
Ï
@
cation hydraté
solide
'
'
__
'
'
solutmn
‘
'-"-"-"î"
.
.. @
aninn hydraté
'
Rupture en solutionde l'édifice ionique
.
'
'
Le cation attire l’oxygène, et I’anion.
Le bilan énergétique du phénomène de dissocia;
l'hydr09ène. dela molécule d'eau H20
tion doit faire intervenir la solvàtaïion des ions (ou
“
"
'
'
’
'”
‘
,
hydratation si le solvant est H20). Chaque ion s’en— —
'
toure d’un certain nombre de molécules de solvant avec
La formation d’ions en solution ne s’iterprète
’
lesquelles il interagit plus ou moins fortement : liaison
pas comme une simple dissociation (par exemple, en
d‘? type CÏCCÎÏQSŒUQUÔ ou liaison de coordmence. L’1on
A“ et B+). Il s’effectue une Véritable réaction chimique
eSt dlt solvaté (hydraté
dans le cas de l’eau).
sur le solvant, et on observe généralement le transfert
:
Voir gure 14.3.
'
d’un proton.
,
'
'
La solvatation est un phénomène exothermique
'
ui corn ense l’au mentation d’énet ie du s stème lors
'
"
q
p
.
_
,
_
g
-
.
y
Exemples :
_
de la rupture des lialsons. L effet therm1que global —
'
'
.
ne
nous
avons
a
elé enthal ie de disSolution —
'
.
.
.
'
,
.
q
,
'
.P
.
,
'
.
D1ss001at10n de HCldansl’eau.—La react10n
reste, en general, faible. Par aleurs la solvataon attes’écrit _
_
nue l’augmentation d’entropie qui accompagne la rup'
'
.
,
'
ture de l’édice cristallin. En eñet, elle organise par—
HC1+HZO __>
H30+ +cr—
tiellement les molécules desolvant; elle en diminue
'
'
'
'
'
le desordre.
'
.
'
'
L’interprétation de laformation des ions est la
'
.
.
Suivante (g. 14.4) :
:
‘
;
.
. CAS D’UN comosÉ COVALENT. — Certains
-
composés
covalents subissent également la dissociation
——
.
attraction de H du chlOrure d’hydrogène par O;
ioniqUe. Il s’agit nécessairementde moléCules polaires
attraction dudoublet liant de HC] par Cl.
tellesque’
'
__
'
,
._
_
H
_5—
.
_
__
_
,
.
L’ion C1” et l’ion H3OÎ subissent ensuite le
'
'
A—B
.
,
'
.
'
phénomèned’hydratation.
'
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A“ et B+). Il s’effectue une Véritable réaction chimique
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dans le cas de l’eau).
sur le solvant, et on observe généralement le transfert
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Voir gure 14.3.
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Suivante (g. 14.4) :
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covalents subissent également la dissociation
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