,
_
…
nos
-
.
Figure 14.1
1lalssclatln
…
-
—
,…
,
__
,
-…
'
}AT
NaCl
-
n moles
1.1
MISE EN EVIDENCE
7t
ET M ECAN IS M E
_
.
'
+
DE LA DISSOCIATION IONIQUE
'
s__—
"5°"S
Na
_
“:
.
_
si.
17 mns CI”
:
_
a'
,
,
_
,
a
a)
Existence des ions en solution
_
'
.,
_
_
La dissociation ionique est l’apparitiond’ions lors
.
E
'
de la mise en solution de certaines substances appelées
‘
E
I
0
-
, .
.
.
electrolytes. On dit au551 1 zonzsatzon.
_
membrane
a
17)
Lorsque ARRHENIUS publia pour la premiere f01s,
en 1889; un article traitant de la dissociation des subpe”Ï'eable
,
.
.
.
.
.
_
_
_
Mise en evudence de la dissomation ionique:
stances en solut10ns aqueuses, peu de sc1ent1ques accor.
3) Pression osmotique : 7rv = 2nxRT
‘
,
.
.
.
b
Abaîssement
métr'
:AT=K
2
derent du crédit au travail de ce savant.
_
)
_
.
cr°
lque
_
.
,
X…
..
.
Les idées d’ARRHENIUS ont été longtemps Contro_
versées.
,
.
.
.
.
.
,
.
.
.
b)
Mecanzsme de la dzssoczatzon
' .g
De nombreuses experiences prouvent maintenant
qu’un électrolyte libère des ions lors de sa mise en solu—
Il s’agit d’interpréter la rupture des liaisons, con—
tion. Elles mettent en évidence l’augmentation du
séCutive àl’ionisation.Nombre de scientiques, opposés
nombre de particules dans la
aux idées d’ARRHi—3NIUS, comprenaient mal, à l’époque,
Exemple : mesure de la pression osmotique (ou
que la mise en solution suise à rompre des liaisons
de l’abaissement cryométrique) d’une solution de NaCl
généralement fortes.
(g,. 14_1)_
'
L’explication réside dans le fait que le solvant
Les valeurs mesurées montrent qu’on obtient 2n
possède un caractère particulier : ses molécules ont un
particules à partir de n molécules. Ces particules sont
moment dipolaire élevé {c’est le cas de H20, NH3...),
.
chargées; le milieu est un électrolyte. Elles sont facileou, ce qui revient au même, le solvant a une grande
ment
identiées par l’interprétation de l’expérience
constante diélectrique a. Il est dit ionisant.
d’électrolyse. Le chlorure de sodium s’est _dissocié
suivant 13 réaction ;
_
. Interprétons d’abord la DISSOCIATION D’UN
‘
_
COMPOSÉ IONI UE. — À l’état solide un com osé
.
NaCl
——>
Na++Cl
'
’,
,
Q
‘
,
.
,.
’
,p.
_
‘
ionique est un assemblage régulier d ions. Sa cohes10n
Donc ;
_
résulte de forces d’interaction électrostatiques entre les
,
-
ions du cristal. La mise en solution dans un solvant
71
——,—>
n
+
n
’_
.
.
.
.
.
.
.
.
10n1sant entraine une diminution importante de ces
molécules
cations
anions
,
.
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qu’un électrolyte libère des ions lors de sa mise en solu—
Il s’agit d’interpréter la rupture des liaisons, con—
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séCutive àl’ionisation.Nombre de scientiques, opposés
nombre de particules dans la
aux idées d’ARRHi—3NIUS, comprenaient mal, à l’époque,
Exemple : mesure de la pression osmotique (ou
que la mise en solution suise à rompre des liaisons
de l’abaissement cryométrique) d’une solution de NaCl
généralement fortes.
(g,. 14_1)_
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L’explication réside dans le fait que le solvant
Les valeurs mesurées montrent qu’on obtient 2n
possède un caractère particulier : ses molécules ont un
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chargées; le milieu est un électrolyte. Elles sont facileou, ce qui revient au même, le solvant a une grande
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identiées par l’interprétation de l’expérience
constante diélectrique a. Il est dit ionisant.
d’électrolyse. Le chlorure de sodium s’est _dissocié
suivant 13 réaction ;
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