Figure 13.2
-
conducteur réalise ce qu’on appelle une jonction. On
?
remarquera que dans le circuit interne de la pile, c’est
8'——>
une circulation d’ions qui est responsable du courant
électrique.
.
La jonction permet le passage d’ions sous l’effet
2"
C”
du champ électrique qui apparaît au niveau des élec—
ZnÎ++ "“ SOÏ
trodes, mais elle évite le mélange des deux solutions.
'
Que se passe-t—il, en effet, si les deux lames
Pont
conducœur
eÎL
plongent dans un même récipient
contenant le mélange
6“
des deux sulfates en solution?
Il suft de se reporter à la réaction globale
d’oxydo—réduction écrite ci-dessus. Au lieu qu’elle soit,
comme
précédemment, le résultat des réactions aux
deux électrodes, elle pourra se produire directement
sur la lame de zinc. La lame de cuivre et le sulfate de
zinc ne sont plus nécessaires, ils ne jouent plus de rôle.
L’ensemble n’est plus générateur d’électrons.
2n++ +so;
'
cW+soï
Principe de la pile DANIELL
@
Supposons qu’on monté un générateur en
opposition avec la pile électrochimique. Si la force
.
.
.
électromotrice de ce générateur est supérieure à celle de
On observe la dissolution progress1ve de la lame
.
-
.
_,
.
,
.
.
la pile, on observe un courant en sens inverse du prede zmc et un depot de cuivre sur la lame de cuivre. Des
,
,
.
.
.
,
électrons circulent de la lame de zinc à la lame de cuivre
cedent.
Les réactions chimiques aux electrodes sont
dans le l conducteur qui relie les deux métaux.
1nversees :
À droite, se produit la «
» ou réac—
C“
—>
Cu+
+ +26—
'
tion d’électrode :
'
et
Zn+
+
—>
Zn
Cu++ +2e‘
_»
Cu
.
soit, globalement,
À gauche, c’est le zinc qui est oxydé dans la
Cu+Zn++
———>
Cu+++Zn
réaction d’électrode :
.
.
.
.
'
On écrira ces réactions réversbles sous forme
Zn
d’équilibres :
L’ensemble se comporte comme un générateur
Cu++ +29_
.ü
Cu
de courant électrique.
Zn+
+
+ 2 e”
z=2
Zn
Les électrons circulent de
la lame de zinc vers la
et
Cu+ Zn+
+
2=2
Cu+
+
+ Zn
_
lame de cuivre. Celles—ci constituent donc respective—
“
‘
ment le pôle négatif et le pôle positif du générateurD’une façon générale, la forme oxydée et la
'
L’énergie électrique résulte de la réaction globale
forme réduite d’un élément sont reliées par la réaction
d’oxydo-réduction :
.
réversible ï
_
Zn+Cu++
——>
Cu+Zn++
’
_
,
-
—
forme oxydée +ne_
forme réduite
_
On désigne les générateurs de ce type sous le nom
de piles électiochz‘miguœ.
'
-
.
_
en appelant n, le nombre d’électrons transférés.
,
'
'
'
.
‘
_
Pour alléger l’écriture, on désignera la forme
__®
Dans le pont conducteur vont circuler les ions
réduite par « red >> et la forme oxydée par « ox » :
SO4
vers la solution de Zn++ et les ions Zn++ vers
'
_
,
'
»
la solution de Cu++.
.
ox+ne
red
'
Ce sont ces ions qui, en
00nduire
'
L’ensemble des 2 formes ainsi écrites est appelé
le courantélectrique entre les deux solutions. Le pont
système (ou couple)red—ox. ,
'
-
conducteur réalise ce qu’on appelle une jonction. On
?
remarquera que dans le circuit interne de la pile, c’est
8'——>
une circulation d’ions qui est responsable du courant
électrique.
.
La jonction permet le passage d’ions sous l’effet
2"
C”
du champ électrique qui apparaît au niveau des élec—
ZnÎ++ "“ SOÏ
trodes, mais elle évite le mélange des deux solutions.
'
Que se passe-t—il, en effet, si les deux lames
Pont
conducœur
eÎL
plongent dans un même récipient
contenant le mélange
6“
des deux sulfates en solution?
Il suft de se reporter à la réaction globale
d’oxydo—réduction écrite ci-dessus. Au lieu qu’elle soit,
comme
précédemment, le résultat des réactions aux
deux électrodes, elle pourra se produire directement
sur la lame de zinc. La lame de cuivre et le sulfate de
zinc ne sont plus nécessaires, ils ne jouent plus de rôle.
L’ensemble n’est plus générateur d’électrons.
2n++ +so;
'
cW+soï
Principe de la pile DANIELL
@
Supposons qu’on monté un générateur en
opposition avec la pile électrochimique. Si la force
.
.
.
électromotrice de ce générateur est supérieure à celle de
On observe la dissolution progress1ve de la lame
.
-
.
_,
.
,
.
.
la pile, on observe un courant en sens inverse du prede zmc et un depot de cuivre sur la lame de cuivre. Des
,
,
.
.
.
,
électrons circulent de la lame de zinc à la lame de cuivre
cedent.
Les réactions chimiques aux electrodes sont
dans le l conducteur qui relie les deux métaux.
1nversees :
À droite, se produit la «
» ou réac—
C“
—>
Cu+
+ +26—
'
tion d’électrode :
'
et
Zn+
+
—>
Zn
Cu++ +2e‘
_»
Cu
.
soit, globalement,
À gauche, c’est le zinc qui est oxydé dans la
Cu+Zn++
———>
Cu+++Zn
réaction d’électrode :
.
.
.
.
'
On écrira ces réactions réversbles sous forme
Zn
d’équilibres :
L’ensemble se comporte comme un générateur
Cu++ +29_
.ü
Cu
de courant électrique.
Zn+
+
+ 2 e”
z=2
Zn
Les électrons circulent de
la lame de zinc vers la
et
Cu+ Zn+
+
2=2
Cu+
+
+ Zn
_
lame de cuivre. Celles—ci constituent donc respective—
“
‘
ment le pôle négatif et le pôle positif du générateurD’une façon générale, la forme oxydée et la
'
L’énergie électrique résulte de la réaction globale
forme réduite d’un élément sont reliées par la réaction
d’oxydo-réduction :
.
réversible ï
_
Zn+Cu++
——>
Cu+Zn++
’
_
,
-
—
forme oxydée +ne_
forme réduite
_
On désigne les générateurs de ce type sous le nom
de piles électiochz‘miguœ.
'
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en appelant n, le nombre d’électrons transférés.
,
'
'
'
.
‘
_
Pour alléger l’écriture, on désignera la forme
__®
Dans le pont conducteur vont circuler les ions
réduite par « red >> et la forme oxydée par « ox » :
SO4
vers la solution de Zn++ et les ions Zn++ vers
'
_
,
'
»
la solution de Cu++.
.
ox+ne
red
'
Ce sont ces ions qui, en
00nduire
'
L’ensemble des 2 formes ainsi écrites est appelé
le courantélectrique entre les deux solutions. Le pont
système (ou couple)red—ox. ,
'