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»
-
ete|90tfchlmle
2.1
ÉLECTROLYSE
'.
€
Nous avons remarqué que, dans le cas des
.
réactions ioniques, l’oxydo-réduction est un transfert
d’électrons.
_
,
'
Exemple :
_
Na+%Cl2 —>
Na+Cl_
'
Il en est ainsi chaque fois que les éléments liés
ont des électronégativités nettement diiférentes. L’élé—
É|eCtrolvse de NaCl fondu ’
ment de faible électronégativité cède un ou plusieurs
électrons à l’élément de forte électronégativité.
,
,
.
.
,
,
.
,,
,
_
_
_
electronegat1v1te et reduire 1 element de faible électro—
A1ns1, dans la synthese de NaCl :
,
.
.
,
.
.
.
.
'
negat1v1te. On obtient au531 une transformation inverse
Na
Na++e_
_
de l’évolution naturelle.
e_ +Cl
——>
Cl” ‘
_
_
_
.
@
La 101 de FARADAY exprime la proportionnalité
Cette réaction se produit spontanément.
entre la quantité d’électricité fournie par le générateur
’
,
,
,
et la quantité de substance oxydée ou réduite. 96 500
_
C
Inversement,
en presence
d un champ
eleccoulombs (ou encore : un faraday) correspondent à
tr1que suisant, 11 est possfble
de repasser, des ions aux
une mole d’électrons. Il faut un faraday pour oxyder
atomes par les reactions inverses. C est l experience
une mole de Cl” (ou réduire une mole de Na+), 2 fara—
d electrolyse.
,
days, pour une mole de Zn++, 3 faradays, pour une
Exemple : Electrolyse de NaCl fondu (g. _13.l).
mole de Fe++
etc.
_
_
—
Cathode :
'
Les ions Na+ sont réduits à l’état de sodium :
Na+
e“
—>
Na
'
'
+
2.2
PILES ELECTROCHIMIQUES
—
Anode :
_
Les ions
sont oxydés à l’état de chlore
ato—
-.
Les réactions d’oxydo-réduction seront, d’une
nuque qu1 se transforme en chlore moléculaire :
façon générale, caractérisées par un
transfert d’élec—
C1_
—>
%Clz+e_
'
trons. Lorsque ces réactions sont spontanées, il doit
Globalement, on réalise la réaction inverse de la '
etre
reahser
transfert _d electrons dÏl
_
synthèse de NaCl :
_
reducteur îl oxvdant pÊrl intermeâlialire cî
un Circuit
-
'
é ectr1 ue."
’ex er1ence
e
r1n01pe
e
a pi e DANIELL
Na+Ci—
—>
Na+%Clz
q
p
,
p
,
.
’
_
par exemple, permet d observer le phenomene et de
La réaction d’électrolyse est une réaction d’oxydo—
vérier cette hypothèse (g. 13.2).
’
réduction. À chaque électrode a lieu une « demiDans le récipient de gauche, une lame de 21110
réaction» :
plonge dans une
sulfate de zinc. Dans le
,
.
_
.
'
,
récipient de droite, une lame de cuivre plonge
dans une
-
_
est 1 oxydation anod1que,
'
solution de sulfate de Cuivre.
-
_
lautre est la reduction cathodique.
Le pont conducteur est un électrolyte dissous
C’est grâce à l’énergie électrique, fournie parle
dans une matière gélatincuse, par exemple; il permet le
générateur, que l’on peut oxyder l’élément de forte
passage
des ions.
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d’électrons.
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une mole d’électrons. Il faut un faraday pour oxyder
atomes par les reactions inverses. C est l experience
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Exemple : Electrolyse de NaCl fondu (g. _13.l).
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Anode :
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Globalement, on réalise la réaction inverse de la '
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La réaction d’électrolyse est une réaction d’oxydo—
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réaction» :
plonge dans une
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est 1 oxydation anod1que,
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lautre est la reduction cathodique.
Le pont conducteur est un électrolyte dissous
C’est grâce à l’énergie électrique, fournie parle
dans une matière gélatincuse, par exemple; il permet le
générateur, que l’on peut oxyder l’élément de forte
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