W
On remarquera qu’un même élément, le soufre,
b)
Propriétés chimiques des éléments
'
a
des nombres d’oxydation ‘lUÏ diffèrent SUÏV3nÏ la
Les éléments sont souvent caractérisés par les
nature du Composé considéré.
nombres d’oxydation qu’ils possèdent à l’état lié. La
connaissance du nombre d’oxydation équivaut à la
13 APPLICATIONS
connaissance
de l’état de valence. D’où les types de
'
DU NOMBRE D'OXYDAT|ÛN
composés susceptibles d’être obtenus à partir de l’élé«
ment; d’où le nombre de liaisons chimiques, etc.
a)
Dénition de ] ’oxy do-réduct ion
On peut relier le nombre d’oxydation à la posiLe nombre d’oxydation est une indication de
tion dans la classication périodique.
l’état
de l’élémentaupornt
de vue charges electriques
Tableau 134
qu’il reç01t ou qu’il cede.
_
Cet état conditionne le comportement de l’éléGroupes
11.0. du
71.0. de
ment. Un élément dont la charge est élevée aura ten—
d’éléments
groupe
certains éléments
._
dance à capter des électrons. Il aura un pouvoir oxydu groupe
dant élevé. Inversement, il aura un faible pouvoir
.
'
oxydant si sa charge est petite.
_
Alcalins
1
__
En utilisant le nombre d’oxydation, on dénira
l’oxydo—réduction de la façon suivante :
Alcalino-terreux
2
_
Oxydation = augmentation du no.
Groupe du bore
3
1
_
Réduction
=
diminution du no.
Groupe du carbone
4
_
4
Exemple : Le passage d’un sulfate (SO; _) à un
Groupe de
3: 5
1= 2:
—3
sulfure ($”—) est une réduction. Le nombre d’oxyda—
Groupe de
tion du soufre passe
de +6 à —2.
l’oxygène
_2
6
De la même façon on peut relier qualitativement
’
.
'
le no. au caractère oxydant ou réducteur. Pour un
Halogènes
_1
1= 3= 4> 59 6= 7
élément abimé :
au n.o. le plus élevé correspond le pouvoir oxydant le
Les éléments de “transition présentent générale—
plus grand
_
ment de nombreuses valeurs du no.
au n.o. le plus faible correspond le pouvoir réducteur
Exemple
Mn :
_1’ 0’- 1’ 2’ 3’ 4’ —5’ 6’ 7',
,
le" plus grand
,
On parle quelquefœs d’état d’oxydation d’un element dans un composé pour désigner le nombre d’oxyAinsi, les nitrates (NO;) sont des composés à
(lation de l’élément. Certains auteurs utilisent les
_
grand pouvoir OXydant : le no del’azote dans NO; est
chiffres romains. Peu commodes dans les calculs con—
de + 5_
'
.
,
_
'
,
'
cernant les nombres d’oxydation, ces chiffres sont, par
Les sulfures
par contre, ont un grand
contre, bienvenus dans les formules chimiques puis—
pouvoir réducteur ; le no. de S dans
est de _2_
qu’ils ne peuvent pas être confondus avec les indices
_
Notons ici que lorsqu’on parle
oxyou les coefcients. L’Union Internationale de Chimie
dant, par exemple d’un composé donné, ou de l’oxy—
Pure et Appliquée conseille leur utilisation dans la
_dation de ce composé, cela conCerne, en réalité,d’une '
—.
'
nomenclature.
._
_
’
façon générale,-un élément de la molécule_
Ainsi, FeCl3 est le chlorure de fer (III). Dans cer,
Lefort pouvoir oxy dant de KMnO4 provient du
taines formules, il est nécessaire de distinguer les états
fait que Mn a un nombre“ d’0xydatio'n élevé (+7) dans
d’oxydation
d’un
élément.
-
le permanganate de potassium. La réductién de l’acide
raté(H)
de potassium K4[Fe(CN)Ô] en SOÏUÏÏOD réagit
'
nitrique HNO3 à l’état de monoxyde d’azote NOest
aVec les ions
ferreux pour donner un précipité blanc
en fait la réduction de l’élément N qui paSse du nombre
de formule :
d’oxydation +5 au nombre d’oXydation +2.
'
Ü
,
'
On remarquera qu’un même élément, le soufre,
b)
Propriétés chimiques des éléments
'
a
des nombres d’oxydation ‘lUÏ diffèrent SUÏV3nÏ la
Les éléments sont souvent caractérisés par les
nature du Composé considéré.
nombres d’oxydation qu’ils possèdent à l’état lié. La
connaissance du nombre d’oxydation équivaut à la
13 APPLICATIONS
connaissance
de l’état de valence. D’où les types de
'
DU NOMBRE D'OXYDAT|ÛN
composés susceptibles d’être obtenus à partir de l’élé«
ment; d’où le nombre de liaisons chimiques, etc.
a)
Dénition de ] ’oxy do-réduct ion
On peut relier le nombre d’oxydation à la posiLe nombre d’oxydation est une indication de
tion dans la classication périodique.
l’état
de l’élémentaupornt
de vue charges electriques
Tableau 134
qu’il reç01t ou qu’il cede.
_
Cet état conditionne le comportement de l’éléGroupes
11.0. du
71.0. de
ment. Un élément dont la charge est élevée aura ten—
d’éléments
groupe
certains éléments
._
dance à capter des électrons. Il aura un pouvoir oxydu groupe
dant élevé. Inversement, il aura un faible pouvoir
.
'
oxydant si sa charge est petite.
_
Alcalins
1
__
En utilisant le nombre d’oxydation, on dénira
l’oxydo—réduction de la façon suivante :
Alcalino-terreux
2
_
Oxydation = augmentation du no.
Groupe du bore
3
1
_
Réduction
=
diminution du no.
Groupe du carbone
4
_
4
Exemple : Le passage d’un sulfate (SO; _) à un
Groupe de
3: 5
1= 2:
—3
sulfure ($”—) est une réduction. Le nombre d’oxyda—
Groupe de
tion du soufre passe
de +6 à —2.
l’oxygène
_2
6
De la même façon on peut relier qualitativement
’
.
'
le no. au caractère oxydant ou réducteur. Pour un
Halogènes
_1
1= 3= 4> 59 6= 7
élément abimé :
au n.o. le plus élevé correspond le pouvoir oxydant le
Les éléments de “transition présentent générale—
plus grand
_
ment de nombreuses valeurs du no.
au n.o. le plus faible correspond le pouvoir réducteur
Exemple
Mn :
_1’ 0’- 1’ 2’ 3’ 4’ —5’ 6’ 7',
,
le" plus grand
,
On parle quelquefœs d’état d’oxydation d’un element dans un composé pour désigner le nombre d’oxyAinsi, les nitrates (NO;) sont des composés à
(lation de l’élément. Certains auteurs utilisent les
_
grand pouvoir OXydant : le no del’azote dans NO; est
chiffres romains. Peu commodes dans les calculs con—
de + 5_
'
.
,
_
'
,
'
cernant les nombres d’oxydation, ces chiffres sont, par
Les sulfures
par contre, ont un grand
contre, bienvenus dans les formules chimiques puis—
pouvoir réducteur ; le no. de S dans
est de _2_
qu’ils ne peuvent pas être confondus avec les indices
_
Notons ici que lorsqu’on parle
oxyou les coefcients. L’Union Internationale de Chimie
dant, par exemple d’un composé donné, ou de l’oxy—
Pure et Appliquée conseille leur utilisation dans la
_dation de ce composé, cela conCerne, en réalité,d’une '
—.
'
nomenclature.
._
_
’
façon générale,-un élément de la molécule_
Ainsi, FeCl3 est le chlorure de fer (III). Dans cer,
Lefort pouvoir oxy dant de KMnO4 provient du
taines formules, il est nécessaire de distinguer les états
fait que Mn a un nombre“ d’0xydatio'n élevé (+7) dans
d’oxydation
d’un
élément.
-
le permanganate de potassium. La réductién de l’acide
raté(H)
de potassium K4[Fe(CN)Ô] en SOÏUÏÏOD réagit
'
nitrique HNO3 à l’état de monoxyde d’azote NOest
aVec les ions
ferreux pour donner un précipité blanc
en fait la réduction de l’élément N qui paSse du nombre
de formule :
d’oxydation +5 au nombre d’oXydation +2.
'
Ü
,
'