Les ions ferr1ques conduisent au bleu de Prusse:
Le fer est oxydé à l’état de FeIII :
.
111 -
KF€
[FC(CN)6] .
Fe+
+
Fe+
+ +
Ainsi est distingué, dans la formule, Fe(H) de
C)
+1
@
Fe (III).
,
)
D 't
_
_
d
_
La compensation de la diminution du no. dans
0
e ermmatzon
es coeîczents d une reactzon
la réduction
par l’augmentation du no dans l’oxyPour déterminer les coeiCients d’une réaction
dat10n, entraine qu’il faut 5Fe++ pour 1MnO; -
chimique, on utilise la conservation des éléments. Si
_
Pour determiner le nombre d’ions H+ qui inter—
on a aaire à des ions, la réaction doit également conViennent, on peut utiliser la conservation de l’élément
server les charges électriques.
oxygene (par exemple). Il faut 8H+ pour 1MnOZ. _
Généralisons cette dernière loi en introduisant
D ou la reaction:
’
_
lionisation ctive
du premier et du second
membre.
MnOZ +5Fe+++8 H+
_,
Il y a conservation des charges; par suite, il y a conser+ +
+ + +
vation de la somme des nombres d’oxydation.
_)
Mn
+5 Fe
+4H20_
On PÔUÎ enoncer :
‘
°
Deuxième exemple : oxydation du carbone par
.
le nitrate de potassium
Dans une réaction, l’augmentation et la diminution des n.o. des éléments oxydé et réduit, doivent
KNO3 + C
K2CO3 + C02 + N?—
se compenser mutuellement.
L’azote est réduit ;
KNO3
-—————>
%N2
.
Une fois identiés les éléments qui subissent
‘
_5
i
—
l’oxydo—réduction, on écrira :
.
°
°
——
la réaction de réduction de l’un : soit la diminuLe carbone est oxydé :
.
‘
_
'
'
du
.
.
’
“on, _n
°
_
_
@
___»
K2C03
ou
co2
—
—
la reaction d oxydation del autre : s01tl augmen—
tation du no.
-
Les
coefcients
de
ces
deux
demi-réactions
Il faut, par consequent,
pour
5C‘
doivent être tels que l’augmentation et la diminution
.
_
Les autres coeicœnts
se dedu1sent simplement
en
se compensent. On détermine ensuite les coefcients
appliquant la 101 de conservation des elements. Fina'
pour d’autres substances éventuelles par le principe de
lement
‘
'
conservation des éléments.
4KN03 +5C _,
2K2C03 + 3 C02 + 2N2
_
0
Premier exemple : action, en solution, du per,
'
exemple
d13muït1on.
manganate de potassium sur le sulfate de fer Il, en
element
su _“
a
915
une oxy ation
milieu acide
et une réduct10n, on dit qu’il se dzsmute. Un exemple
Il s’agit de déterminer les coefcients de laréacSlmple ‘_°' St
celui du monoxyde
de carbone CO> lors de
-
.
-
la réaction :
-
.
tion
.
.
.
_
O
C
MnO4 +Fe+++H+ ——>Mn+++Fe++++HZO.
2CO
'
___—>
C
2
+
Les deux éléments Mn et Fe subissent 1 oxydo@
_
°
,
-
«
,
-
v11
\
11
.
.
reduction. Le manganese est reduit de Mn
a Mn
°
Pour équilibrer à l’aide du no. une réaction de
,
M 0 _
'
'
_
+ +
dismutation il est avantageux de considérer séparément
n
4
‘ —
Mn
les molécules qui s’oxydent et les molécules qui se
_
réduisent.
'
Le fer est oxydé à l’état de FeIII :
.
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+ + +
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Mn
+5 Fe
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On PÔUÎ enoncer :
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°
Deuxième exemple : oxydation du carbone par
.
le nitrate de potassium
Dans une réaction, l’augmentation et la diminution des n.o. des éléments oxydé et réduit, doivent
KNO3 + C
K2CO3 + C02 + N?—
se compenser mutuellement.
L’azote est réduit ;
KNO3
-—————>
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.
Une fois identiés les éléments qui subissent
‘
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.
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ces
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Il faut, par consequent,
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.
_
Les autres coeicœnts
se dedu1sent simplement
en
se compensent. On détermine ensuite les coefcients
appliquant la 101 de conservation des elements. Fina'
pour d’autres substances éventuelles par le principe de
lement
‘
'
conservation des éléments.
4KN03 +5C _,
2K2C03 + 3 C02 + 2N2
_
0
Premier exemple : action, en solution, du per,
'
exemple
d13muït1on.
manganate de potassium sur le sulfate de fer Il, en
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a
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une oxy ation
milieu acide
et une réduct10n, on dit qu’il se dzsmute. Un exemple
Il s’agit de déterminer les coefcients de laréacSlmple ‘_°' St
celui du monoxyde
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-
.
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-
.
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.
.
.
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,
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Pour équilibrer à l’aide du no. une réaction de
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dismutation il est avantageux de considérer séparément
n
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les molécules qui s’oxydent et les molécules qui se
_
réduisent.
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