_
_
Il est appelé nombre ou degré d’oxydation (abréOn peut vérier les résultats suivants pour les
v1at10n no.).
éléments dans les composés (tableau 13.2).
Nombre d’oxydation : charge de l’élément à
En dehors des exceptions, signalées
dans le pré—
-
l’état d’i on (réel ou ctif)
cèdent tableau, on peut énoncer la première règle :
Tableau 13_1
_
_
_
-
pectivement —2 et + 1.
Composés
Ionisation
Nombre
d’oxydation
_
.
La deux1eme regle résulte de la dénition du no.
Na+
_
_
'
Elle exprime la conservation des électrons :
NaCl
cr
réelle
_
Îî
_
H
+
___-1
La somme des n.o., dans un groupement d’atomes,
HC1
Cl_
ctive
1
(molécule ou ion) est égale à la charge de ce grou3.
,
pement.
N Î
.
—3
_
NH3
3
+
ct1ve
_
H
+1
(Pour eectuer cette somme on multiplie le no.
CO
C++
cti
+2
de l’élément par le nombre d’atomes de cet élément.)
O“"
ve
—2
Cette charge est nulle pour une molécule. Pre_
mière conséquence : le no. d’un élément dans un corps
,
.
.
'
.
simple est nul.
b
Determination du nombre d ’ox dat10n
.
.
'
)
_
y
Exemples de détermination de nombre d’oxyda—
Pour determiner
le no
d un element dans_un
tion d’un élément dans un groupement, par l’applica—
corps donne, il suft d env1sager chaque f01s l 10msation des deux règles précédentes _ Tableau 13_3_
tion ctive ou réelle du corps. Si cette méthode est
.
'
‘
,
—
facile et conduit à des résultats immédiats, dans le cas
Tableau 13-3
de
molecules Simples, telles
que HC], H20, etc., Il
Groupement
Soit x
=
_
On a
D’où x
n en
est pas
ÎOUJOUTS de meme_dans
les groupements
_
le no. de
ch er ch é
polyatonuques (molécules ou mns) tels que MnO,,,
‘
HZSO4'... Il faut, en effet, développer la formule avant
+
‘
_
de former les ions, donc il est nécessaire de déterminer
K MnO,,
Mn
.
1+x—8 : 0
7
chaque fois les liaisons entre les di"érents atomes.
S
x——8 : __2
6
_
Cette diiculté est levée grâce à des résultats
_
,
généraux qui permettent d’énoncer des règles pour la
HzS
S
2+x = 0
—2
détermination du no.
_
_
_
.
_
Tableau 13.2
.
_
_
_
_
Eléments
n.o.
Exception
_
Raison de l’exception -
Alcalins
+1
_
.
“‘
'
’
Alcalino-terreux
+2
—
.
_
_
‘
‘
__
.
»
-.
_
+2 dans OF2
'
F plus électronégatif que 0 —
Oxygène
'—2
> —2 dans les peroxydes et
Il y a des liaisons
entre les oxygènes
_
,
_'
‘
supercXÿdeS
_
.
.
[Exemple -' 2Na+, (0—0)__—]
'
’
_
Hydrogène
+1
—1 dans les hydrures ioniques
H chargé négativement car plus électro,
_
,
'
_
_
;
négatif que le métal (Eäœmple : Na+H')
_
_
Il est appelé nombre ou degré d’oxydation (abréOn peut vérier les résultats suivants pour les
v1at10n no.).
éléments dans les composés (tableau 13.2).
Nombre d’oxydation : charge de l’élément à
En dehors des exceptions, signalées
dans le pré—
-
l’état d’i on (réel ou ctif)
cèdent tableau, on peut énoncer la première règle :
Tableau 13_1
_
_
_
-
pectivement —2 et + 1.
Composés
Ionisation
Nombre
d’oxydation
_
.
La deux1eme regle résulte de la dénition du no.
Na+
_
_
'
Elle exprime la conservation des électrons :
NaCl
cr
réelle
_
Îî
_
H
+
___-1
La somme des n.o., dans un groupement d’atomes,
HC1
Cl_
ctive
1
(molécule ou ion) est égale à la charge de ce grou3.
,
pement.
N Î
.
—3
_
NH3
3
+
ct1ve
_
H
+1
(Pour eectuer cette somme on multiplie le no.
CO
C++
cti
+2
de l’élément par le nombre d’atomes de cet élément.)
O“"
ve
—2
Cette charge est nulle pour une molécule. Pre_
mière conséquence : le no. d’un élément dans un corps
,
.
.
'
.
simple est nul.
b
Determination du nombre d ’ox dat10n
.
.
'
)
_
y
Exemples de détermination de nombre d’oxyda—
Pour determiner
le no
d un element dans_un
tion d’un élément dans un groupement, par l’applica—
corps donne, il suft d env1sager chaque f01s l 10msation des deux règles précédentes _ Tableau 13_3_
tion ctive ou réelle du corps. Si cette méthode est
.
'
‘
,
—
facile et conduit à des résultats immédiats, dans le cas
Tableau 13-3
de
molecules Simples, telles
que HC], H20, etc., Il
Groupement
Soit x
=
_
On a
D’où x
n en
est pas
ÎOUJOUTS de meme_dans
les groupements
_
le no. de
ch er ch é
polyatonuques (molécules ou mns) tels que MnO,,,
‘
HZSO4'... Il faut, en effet, développer la formule avant
+
‘
_
de former les ions, donc il est nécessaire de déterminer
K MnO,,
Mn
.
1+x—8 : 0
7
chaque fois les liaisons entre les di"érents atomes.
S
x——8 : __2
6
_
Cette diiculté est levée grâce à des résultats
_
,
généraux qui permettent d’énoncer des règles pour la
HzS
S
2+x = 0
—2
détermination du no.
_
_
_
.
_
Tableau 13.2
.
_
_
_
_
Eléments
n.o.
Exception
_
Raison de l’exception -
Alcalins
+1
_
.
“‘
'
’
Alcalino-terreux
+2
—
.
_
_
‘
‘
__
.
»
-.
_
+2 dans OF2
'
F plus électronégatif que 0 —
Oxygène
'—2
> —2 dans les peroxydes et
Il y a des liaisons
entre les oxygènes
_
,
_'
‘
supercXÿdeS
_
.
.
[Exemple -' 2Na+, (0—0)__—]
'
’
_
Hydrogène
+1
—1 dans les hydrures ioniques
H chargé négativement car plus électro,
_
,
'
_
_
;
négatif que le métal (Eäœmple : Na+H')
_