de vue la relativité des notions. Un halogène, par
1.2 NOM
D'OXYDATION
exemple, peut être réducteur d’un autre halogène plus
D'U N ELEM ENT
.
électronégatif.
_
Exemple __ 2HBr + C12
2HC1+Br2
a)
Dénition du nombre d’oxydation
Le chlore est réduit et le brome oxydé.
Puisque l’électronégativité
est reliée au caractère
Il est“ préférable d’éviter d’accorder à un élément
de la liaison chimique,
comparer les pouvorrs oxy—
la dénomination d’oxydant ou de réducteur étant
dants
de deux elements,
par exemple, revient
a deterdonné que cela n’a pas un caractère dénitif. On parminer
le caractere ionique partiel de la liaison entre les
lera plutôt de pouvoir oxydant (ou réducteur) qui sera
elements.
,
,
,
_
en relation avec l’éle etr 0 né gativité.
_
Un element plus electronegaüf attire davantage
les électrons liants. On pourrait donc généraliser les
0)
Réactions ioniques __
résultats
observés dans
les composés ioniques et caracinterprétation de l’oxydo-réduction
tér1ser l’état d’oxydation d’un élément par la charge de
celui-ci. Mais comment connaitre la charge d’un élédes réactions d’oxydo-réduction dans les
ment dans des composés partiellement covalents ?
composés ou les solutions ioniques va permettre une
Considérons l’exemple suivant :
interprétation simple du phénomène.
+5
—5
'
Dans la réaction d’oxydation du sodium et de
H2 +C12
2H—Cl
réduction de l’oxygène :
_
_
_
_
_
_
_
2Na+ % 02
_>
Na20
‘
Nous avons indique
la polarisation de la liaison H—Cl :
'
l’oxyde formé est un composé ionique :
H est oxydé : sa charge a augmenté (+5);
.
-Par conséquent, au
cours de la réaction, on a :
C1 est réduit : sa charge a diminué (—ô).
+
-
—
Na
'
Na
oxydation
Dans les composés covalents, le transfert de
.
_
%02
O_ _
réduction.
charge concerne une fraction d’électron. Cette fraction,
'
De même, la réaction :
'
calculable pour les molécules simples, est inaccessible
K+ % Clz
KCl
soit
K+
dans les molécules plus
complexes.
.
En fait, lorsqu’il s’agit de comparer deux élé—
s’interprète ainsi : l’oxydation du potassium est
ments liés, ce qui importe, ce n’est pas la valeur absolue
K
__>
K+
du transfert de charge, c’est le signe du transfert qui va
indiquer quel élément est oxydé et quel élément est
La réduction du chlore est :
réduit. Par conséquent, il revient au même d’imaginer
%C12
——>
Cl“
_
une ionisation ctive au cours de laquelle les électrons
”D’une façon générale les réactions d’oxydode chaque doublet
liant sont attribués à l’élément le
réduction dans les substances ioniques, s’accompagnent
plus electronegat1f.
.
,
,
d’un changement de la charge des éléments par suite
"
] hydrogene
sera con31dere
comme ayant
d’un transfert d’électrons. Les électrons sont cédés par
le meme etat d oxydation dans
'
l’élément le moins électronégatif.
HC]
‘
.
Cl"
Ce sont les éléments qui subissentl’oxydo-réducHBr
.
aux quels
on assoc1e
HJ“, Br“
tion. L’interprétation de l’oxydation et de la réduction
H20
1 ionisation ctive
2H+,
_
'
est :
,
Ÿ
Cette convention va nous permettre d’attribuer
Oxydation : perte d’électrons (la charge augmente)
à chaque élément dans une molécule un nombre simple
Réduction = gain d’électr0ns (la charge diminue)
qui va caractériser son état d’oxydation. Ce nombre est,
'
'
,
_
par“dénition, la charge en grandeur et en signe de l’ion
Cette dénition est très commode. Il reste à
simple, obtenu en écrivant la molécule sous la forme
l’étendre aux
_
ionisée (réelle ou ctive).
1.2 NOM
D'OXYDATION
exemple, peut être réducteur d’un autre halogène plus
D'U N ELEM ENT
.
électronégatif.
_
Exemple __ 2HBr + C12
2HC1+Br2
a)
Dénition du nombre d’oxydation
Le chlore est réduit et le brome oxydé.
Puisque l’électronégativité
est reliée au caractère
Il est“ préférable d’éviter d’accorder à un élément
de la liaison chimique,
comparer les pouvorrs oxy—
la dénomination d’oxydant ou de réducteur étant
dants
de deux elements,
par exemple, revient
a deterdonné que cela n’a pas un caractère dénitif. On parminer
le caractere ionique partiel de la liaison entre les
lera plutôt de pouvoir oxydant (ou réducteur) qui sera
elements.
,
,
,
_
en relation avec l’éle etr 0 né gativité.
_
Un element plus electronegaüf attire davantage
les électrons liants. On pourrait donc généraliser les
0)
Réactions ioniques __
résultats
observés dans
les composés ioniques et caracinterprétation de l’oxydo-réduction
tér1ser l’état d’oxydation d’un élément par la charge de
celui-ci. Mais comment connaitre la charge d’un élédes réactions d’oxydo-réduction dans les
ment dans des composés partiellement covalents ?
composés ou les solutions ioniques va permettre une
Considérons l’exemple suivant :
interprétation simple du phénomène.
+5
—5
'
Dans la réaction d’oxydation du sodium et de
H2 +C12
2H—Cl
réduction de l’oxygène :
_
_
_
_
_
_
_
2Na+ % 02
_>
Na20
‘
Nous avons indique
la polarisation de la liaison H—Cl :
'
l’oxyde formé est un composé ionique :
H est oxydé : sa charge a augmenté (+5);
.
-Par conséquent, au
cours de la réaction, on a :
C1 est réduit : sa charge a diminué (—ô).
+
-
—
Na
'
Na
oxydation
Dans les composés covalents, le transfert de
.
_
%02
O_ _
réduction.
charge concerne une fraction d’électron. Cette fraction,
'
De même, la réaction :
'
calculable pour les molécules simples, est inaccessible
K+ % Clz
KCl
soit
K+
dans les molécules plus
complexes.
.
En fait, lorsqu’il s’agit de comparer deux élé—
s’interprète ainsi : l’oxydation du potassium est
ments liés, ce qui importe, ce n’est pas la valeur absolue
K
__>
K+
du transfert de charge, c’est le signe du transfert qui va
indiquer quel élément est oxydé et quel élément est
La réduction du chlore est :
réduit. Par conséquent, il revient au même d’imaginer
%C12
——>
Cl“
_
une ionisation ctive au cours de laquelle les électrons
”D’une façon générale les réactions d’oxydode chaque doublet
liant sont attribués à l’élément le
réduction dans les substances ioniques, s’accompagnent
plus electronegat1f.
.
,
,
d’un changement de la charge des éléments par suite
"
] hydrogene
sera con31dere
comme ayant
d’un transfert d’électrons. Les électrons sont cédés par
le meme etat d oxydation dans
'
l’élément le moins électronégatif.
HC]
‘
.
Cl"
Ce sont les éléments qui subissentl’oxydo-réducHBr
.
aux quels
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HJ“, Br“
tion. L’interprétation de l’oxydation et de la réduction
H20
1 ionisation ctive
2H+,
_
'
est :
,
Ÿ
Cette convention va nous permettre d’attribuer
Oxydation : perte d’électrons (la charge augmente)
à chaque élément dans une molécule un nombre simple
Réduction = gain d’électr0ns (la charge diminue)
qui va caractériser son état d’oxydation. Ce nombre est,
'
'
,
_
par“dénition, la charge en grandeur et en signe de l’ion
Cette dénition est très commode. Il reste à
simple, obtenu en écrivant la molécule sous la forme
l’étendre aux
_
ionisée (réelle ou ctive).