La complémentarité et la relativité SOHt d€S Carac»
téristiques des deux notions. On les retrouve dans
—
—
les dénitions ultérieures de l’oxydation et de la réduc—
1 .1
SENS CLASSIQUES
"
tion.
DE L'OXYDATION
_
ET DE LA REDUCTION
_
b)
Extensions des notions
,
_
_
_
_
0
La première extension concerne l’élément
a)
Première dénition
'
'
.
'
_
hydrogène qui était considéré comme l’antagoniste de
_
l’oxygène.
.
_
Elle est à l’ori ine du terme ox dation.
_
-
_
.
_
g
y
.
L’oxydatzon
La réduction
L’oxydatz‘on
La réduction
est un enlèvement
est une addition
.
'
,
d’h dro ène.
d’h d 0 è
.
'
est un gam d’oxygene
est une perte d oxygene
y
g
'
_
_
y r g ne
_
Exemple _
Exemple _
_
Exemple .“
Exemple :
2
’
,
2
2
’
2
2
2
Les oxydants sont
Les réducteurs
_
0
On généralise davantage de la façon suivante :
des corps susceptibles
des corps susceptlbles
de céder 0
de capter O.
’
L’oxydation
La réduction
Exemple . SO3
Exemple : S.
est, soit une addition
est soit l’enlèvement
d’élément de forte
d’élément de forte
@
COMPLÉMENTARITÉ
DES
DEUX
NOTIONS_
__
'
électronégativité, soit
électronégativité,
_
Lorsque, dans une réaction entre deux substances, l’une
un enlèvement d’élément
SO” une addition
est oxydée, l’oxygène qu’elle capte provient de l’autre
de
electronega—
ment de
°160tf0'
substancequi est, par conséquent, réduite. Il y a com—
_t1v1te.
—
negatw1te.
plémentarité entre l’oxydation et la réduction. Pour
Exemple "
,
Exemple °
.
—
_
cette raison, on parle d’oxydo-re’ductz‘on.
«
Zn—l—Cl2 —+ Z_nCl2
S+Cu »——_—+ CuS
Exemple 3
'
Il y a oxydation du zinc :
Il y a réduction du soufre:
CuO+H2
Cu+HzO
Cu20
CuO+Cu
PC15 —> PCI3+CI2
‘
'
,
.
CuZO est oxydé.
PCI.5 est réduit.
CuO Oxyde l’hydrogène ou l’hydrogene redu1t CuO.
,
.
.
_
On dit souvent que les éléments alcalins sont des
RELATIVITÉ DES NOTIONS. —Une substance est
réducteurs et les halogènes des oxydants en raison de
_
oxydante Ou réductrice selon la substancéantagoniste
la faible électronégativité des premiers et de la forte
ou les conditions de la réaction.
électronégativité des seconds. Mais il ne fautpas perdre
téristiques des deux notions. On les retrouve dans
—
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les dénitions ultérieures de l’oxydation et de la réduc—
1 .1
SENS CLASSIQUES
"
tion.
DE L'OXYDATION
_
ET DE LA REDUCTION
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b)
Extensions des notions
,
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0
La première extension concerne l’élément
a)
Première dénition
'
'
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hydrogène qui était considéré comme l’antagoniste de
_
l’oxygène.
.
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Elle est à l’ori ine du terme ox dation.
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-
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g
y
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L’oxydatzon
La réduction
L’oxydatz‘on
La réduction
est un enlèvement
est une addition
.
'
,
d’h dro ène.
d’h d 0 è
.
'
est un gam d’oxygene
est une perte d oxygene
y
g
'
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Exemple _
Exemple _
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Exemple .“
Exemple :
2
’
,
2
2
’
2
2
2
Les oxydants sont
Les réducteurs
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0
On généralise davantage de la façon suivante :
des corps susceptibles
des corps susceptlbles
de céder 0
de capter O.
’
L’oxydation
La réduction
Exemple . SO3
Exemple : S.
est, soit une addition
est soit l’enlèvement
d’élément de forte
d’élément de forte
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COMPLÉMENTARITÉ
DES
DEUX
NOTIONS_
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'
électronégativité, soit
électronégativité,
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Lorsque, dans une réaction entre deux substances, l’une
un enlèvement d’élément
SO” une addition
est oxydée, l’oxygène qu’elle capte provient de l’autre
de
electronega—
ment de
°160tf0'
substancequi est, par conséquent, réduite. Il y a com—
_t1v1te.
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negatw1te.
plémentarité entre l’oxydation et la réduction. Pour
Exemple "
,
Exemple °
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cette raison, on parle d’oxydo-re’ductz‘on.
«
Zn—l—Cl2 —+ Z_nCl2
S+Cu »——_—+ CuS
Exemple 3
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Il y a oxydation du zinc :
Il y a réduction du soufre:
CuO+H2
Cu+HzO
Cu20
CuO+Cu
PC15 —> PCI3+CI2
‘
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CuZO est oxydé.
PCI.5 est réduit.
CuO Oxyde l’hydrogène ou l’hydrogene redu1t CuO.
,
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On dit souvent que les éléments alcalins sont des
RELATIVITÉ DES NOTIONS. —Une substance est
réducteurs et les halogènes des oxydants en raison de
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oxydante Ou réductrice selon la substancéantagoniste
la faible électronégativité des premiers et de la forte
ou les conditions de la réaction.
électronégativité des seconds. Mais il ne fautpas perdre