_
—
Cas particulier : Si l’équilibre précédent est
c)
Règle des phases
obtenu, par exemple, à partir de HI seul, le sys.
.
»
‘
terne est particulier : les proportions de H2 et 12
-,
Pour le système le plus général comprenant 72
sont les mêmes.
_
_
substances, en équilibre dans les différences phases, il
Par
suite, aux deux
'
équations précédentes,
est possible de prévoir, par une règle simple, la valeur
s’ajoute l’équation supplémentaire :
de la variance.
.
pH2 : p 12 '
.
,
;
CONSTITUANTS INDEPENDANTS. —— Les 11 subLa variance diminuéd’une unité ;
stances en équilibre sont les constituants du système.
0
_
5
3 _ '2
>
‘
'
'
'
Entre ces 71 constituants existent, en général, rrelations
'
“"
,
'
'
*
‘
indépendantes, dont l’équation réactionnelle (qui se
Le Système particulier considéré est divariant.
traduit par la loi d’action de masse). Par suite, il y a
0
Deuxième exemple : équilibre hétérogène :
C
:
”__"
_
H20(gaz)+Fe(sode) =Z 'FeO(Solide)+Hz(gaz).
constituants indépendants.
On a _
"
c peut être déni comme étant le nombre minimal
.
'
de constituants nécessaires pour réaliser un système
pH
’
.
donné.
‘
PH20
.
Exemple :
'
=
P
.
'
C0(gaz)+Hzo(gaz)
C02(gaz)+Hz(gaz)
s01t quatre facteurs hes par deux equations :
Soient “
B
—
,), .
5
_
v=4—2‘=—2
L
"
.
.
.,,
..
_
.
_
.
‘
les concentrations respectives al equ1hbre.
'
L’étude expérimentale de cet équilibre doit tenir
Il y a
'
quatre constituants et une relation (loi
compte de ce résultat. Ainsi, si l’on Veut_connaître la
d’action de masse) :
‘
_
,vatiation de la pression totale du système à l’équilibre
c. _ 4
1 _ 3
‘
” enfoncüonde la température, il
chaque fois,
'
’
'
.
-
r
'
I
'
outre la…temperature,
1 une ou lautre des press1ons
Tr01s constituants suîsent pour
reahser l’equ1—
partielles.
.
’
_
.
libre. On peut partir, ”par exemple, de CO, HZO
»
.
’
et CO2 avec“les coCentrationsinitiales respec.
systeme non gazeux. .——
-
tives .
'
"
'
—
on ne fera pas
totalé‘P qui n’est
_
‘
—
‘
plus facteur d’équilibre. 'Lespressions partielles seront
«+ 5, -+_5,j ÿ+5
_
remplacées ici parles concentrations
.
“
'
'
‘
‘
-
…
,
-
+
,
‘
‘
—
,
Ï
—
les Stème est articùlief
.
ar exein le si
'
»
AgÇI(Solide) 22 Ag (ensolution)+Ç1
'
'
”:
y_
,_
’P
_
P
'
-
pourlestrœsfacæurs[Ag*1[ClletT ; …,
=
‘
v=3—1=2
bnentl’e mhbreaarürdeCetH
Lescasarücuhers(pf©Xpl€[Ag+]=[C1—D
noqp
22’
seulementauxconcentraüonsrespecüV681müales
—
Cas particulier : Si l’équilibre précédent est
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Pour le système le plus général comprenant 72
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