@ Exemple : dans l’equ1hbre
‘
d)
,
Exemple d’application observable : l’équilibre
1
1
»
.
H2+I2
z,=*—
2HI
_
_
,,
N204 2N02(g…
AH>O
N204, forme dimère du dioxyde d’azote N02,
réalisé
dans une enceinte, on introduit de l’hydrogène.
est Pratiquement ÏHCOÏOTÔ alors que N02 eSÎ rouge.
.
On augmente la concentration (ou la pression partielle)
Lorsque le système évolue dans le sens 1, l’intensité du
de ce gaz. L’équilibre se déplace dans le sens 1_
rouge augmente. Elle diminue lorsque le système évolue
Remarquons ici que pour augmenter [Hz] on
en sens inverse (2)appôrte de la matière au système, donc on augmente sa
NOUS interprétons par un schéma les diérents
masse.
_
-
déplacements (g. 12.5).
Le système est dit ouvert. Si on veut faire varier
.
la concentration-d’un constituant, un échange de masse
_
avec
eSt indispensable si on opère à Volume
'
'
‘
"
""
’
"
,
-
—
conStant,
_
étatinitial
état final
@
Pour démontrer la loi, écrivons la loi de GULDBERG et WAAGE pour le système en équilibre
:
‘
‘
ËÆ
_
K (T)
en chauffe
'
°
Introduisons la substance A, par exemple, dans
_
-
'
le système maintenu à volume constant : [A] augmente,
_
.
les autres concentrations ne sont pas a”ectées. Par
.
suite, le système n’est plus à l’équilibre puisque la loi
,
on augmente la
n’est plus vériée. Le dénominateur de la fraction est
press…" “nale
trOp grand. Le système va évoluer “de manière à rendre
,
la fraction égale à KC(T) : le numérateur va augmenter,
_
_
—
le dénominateur diminuer. L’équilibre est déplacé dans
,
-
'
le sens de disparition de A.
_
‘
'
°, Inversement, si on extrait un constituant, un
à»ukssæ
_
raisonnement analogue permet de retrouver, à partir
MZO_4>
de la loi d’action de masse, le déplacement prévu par
_
,
le principe de LE CHATELIER.
,
_
'
Equilibre N204 2=ZZ N02
.
0
Dans les cas des systèmes hétérogènes,
’
’
’
les concentrations (ou pressions partielles), qui gurent
'
.
‘
.
dans la loi d’action de masse, sont facteurs d’équilibre.
3.2 VARIANCE D'U N SYSTEM E
—
Exemple :
EN ÊQU|L|BRE
_
C3C03(soiide)
caO(solide)+C02(gaz)'
a)
Dénition de lauariance
-
,
_
La loi de GULDBERG et
_
_
Nous venons
de voir que l’équilibre chimique
dépend des tr01s types de grandeurs :
Pco; : Kp(T)
——
température,
.‘
-
'
,
_,_
——
pression totale,
_
_
_
ne fait intervenir que C02. Par consequent, l 1ntroduc—
,
concentrations (ou pressions partielles),
.
tion ou l’enlèvement de ‘CaCO'3 ou de CaO ne déplace
-_
_
_
pas
_
J
"
_
appelées facteurs d’équilibre.