Figure 12.3
soit
_
__
,……
,
,
,
_
…
.,
”A
,
=
—
RT.
_
PA
V
.
,
La quantité nA/V est, par dénition, [A]. D’où
—
_
,
pA=[AJRT.
j
""“—_
… vapeur
La pression partielle est proportionnelle à la
,
concentration. On déduit :
"
-
=
RT
“
1
—
eau liquide
[A]
pA(
)
—
‘
De même, on aura :
L
.
d
|,
d'
d
[B] : PB(RT)_1
a concentration
e
eau vapeur ne
epen
_1
que de la température
,
[C] : Pc (RT)
…
_
…
:
[D] =
La loi d’action de masse
0
Cas particulier des systèmes gazeux
C
c
D
4
)
[ ]a[ lb : KC…
'
_
Lorsque l’équilibre comporte des substances à
[A] [B]
*
l’état gazeux, il est commode de faire intervenir les
devient:
-
pressions partielles des gaz.
PÊ Pi)
-
_
_
_
‘
(a+b—c—d)
_
Consrdérons l’équ1hbre homogene gazeux:
pa
pb
(RT)
_
Kc(T)
A
B
aA+bB
cC+dD.
soit
.
c
d
,
Soit V, le volume et T, la température absolue du
pC_p—ï : KC(T) (RT)“”“”“” : Kp(T).
(Système.
PA
PB
'
'
,
Appelons : -
Dans le cas des systèmes gazeux, la loi d’action
'
_
71,4: "13; "c et ”D
les nombres de moles;'
de masse s applique egalement
aux pressions part1elles.
La constante est de51gnee par Kp(T). L express1on cret
PA; PB, Pc et F:)
les Pf€SSÏOHS partielles
dessus montre qu’elle est reliée simplement à KC (T)..
de A, B, C et D respectivement.
C
,;
_
L’équation d’état des gaz parfaits, appliquée àA,
=
Kp(T)
-
-
s’écrit:
,
.
,
,
PA
PB
'
.
PAV =
,
Exemples: tableau 12.5.
_.
'
,Tableau125
'
'
'
'
,
Équilibre du système
Valeur de KP(T)
Valeur
de KP(T) en fonction de
)
'
,
,
‘
-
à l’équilibre
'
.
pH; plz.
»
,
_
,
,
pz . ,
-
,
N204
=== 2N02
'
'
,
mm = K,..(T)(RT)Z'.1 = KC(T) (RT)
CaO+CO2
-
K,,(T)
KC(T) (RT)
'