___—___—
Les équilibres chimiques 357
Cette expression est appelée loi de GULDBERG et
b)
Cas d’un équilibre hétérogène
'WAAGE ou loi d’action de masse. Le terme « action de
_
E
.
d
1
,,
.
.
,
,
masse» provient de l’inuence des concentrations sur
‘
nv15ageons
es
exemp es d equ1hbres hetero
—
la vitesse des réactions, donc nalement sur la vitesse
genes.
P
.
1
_
d’établissement de l’équilibre. Plus les concentrations
rem1er exemp e
'
‘
,.
sont
grandes, plus l’action'est importante, donc plus
caCO3(solide)
CaO(solidc)+C02(gaz)
=
la Vitesse est grande.
-
L’
,
.
t
_
La constante est appelée constante d’équilibre. Ce
experience mon re que '
_
n’est pas une constante absolue. Sa valeur dépend de la '
[C02] : constante a temperature donnee.
tem érature. On la dési ne
ar
.
.
,
.
_p
g
p
_
Par suite, la 101 de GULDBERG et WAAGE s’apphque
KC(T).
'
uniquement à la phase gazeuse :
L’indice c rappelle que la loi est relative aux concentra[CO,]
% KC(T) .
,
tions des substances.
-
..
_
°
Deux1eme exemple :
1
@
La 101 de GULDBERG et WAAGE est une 101 geneC0(solide) +NÏë:soiution)
Co (ÏÊso1ution) +Ni(solide)' .
ra e.
,
Soit l’équilibre homogène :
La loi s’écrit :
D
Co
+ +
aA+bB
qd cC+d
_
[
:
KC(T).
_
où les grandes lettres désignent les substances et les
[Nl
]
petites lettres les coefcients de la réaction.
Elle ne fait pas intervenir les phases solides.
'
Nous avons, à l’équilibre :
.
Troisième exemple :
,
[C:lc [D:ld
H20(liquide)
H20(vapeur) '
a
b
:
KC(T)
.
'
.
.
[A] [B]
L’eXpérience montre que la concentration de la
’
vapeur d’eau est fonction de la température seule
La constante KC(T)' dépend de la température et
(g. 12_3)_
de la nature des substances considérées.
'
On a :
-
Rappelons que par dénition :
[H20(vapeur)] : Kc(T) '
[A] =
nombre de moles
de A
V°1um° du sysœme
Ces exemples illustrent la remarque du para—
[B]
M
'
graphe 1. La loi d’action de masse s’applique à la
V°1“m° du syStèm°
’
‘
phase vapeur seule, dans un équilibre où il y a des gaz,
etc.
'
‘
'
et à la phase liquide seule, dans un équilibre liquide—
de valeurs de KC : tableau 12.4.
'
‘
solides.
_
_
Tableau 1 2.4
.
.
-
'
Exemples d’équilibfes homogènes
KC à la température T °K
’
H.
+1
2…
7
.
___—[HÜZ
:
498 à 731°K
"
‘
2(gaz)
tt
‘
(gaz)
[Hz] [I]2
—
,
‘
_
_
[Ht] ECH3COO“]
_,
.
.,
.
CH COOH
:2
CH coo +H+
___——
=
1,8x10
a
298 K:
3
(en solution)
_
3
‘
_
[ÇH3COOH]
,
‘
@
Les équilibres chimiques 357
Cette expression est appelée loi de GULDBERG et
b)
Cas d’un équilibre hétérogène
'WAAGE ou loi d’action de masse. Le terme « action de
_
E
.
d
1
,,
.
.
,
,
masse» provient de l’inuence des concentrations sur
‘
nv15ageons
es
exemp es d equ1hbres hetero
—
la vitesse des réactions, donc nalement sur la vitesse
genes.
P
.
1
_
d’établissement de l’équilibre. Plus les concentrations
rem1er exemp e
'
‘
,.
sont
grandes, plus l’action'est importante, donc plus
caCO3(solide)
CaO(solidc)+C02(gaz)
=
la Vitesse est grande.
-
L’
,
.
t
_
La constante est appelée constante d’équilibre. Ce
experience mon re que '
_
n’est pas une constante absolue. Sa valeur dépend de la '
[C02] : constante a temperature donnee.
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ar
.
.
,
.
_p
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p
_
Par suite, la 101 de GULDBERG et WAAGE s’apphque
KC(T).
'
uniquement à la phase gazeuse :
L’indice c rappelle que la loi est relative aux concentra[CO,]
% KC(T) .
,
tions des substances.
-
..
_
°
Deux1eme exemple :
1
@
La 101 de GULDBERG et WAAGE est une 101 geneC0(solide) +NÏë:soiution)
Co (ÏÊso1ution) +Ni(solide)' .
ra e.
,
Soit l’équilibre homogène :
La loi s’écrit :
D
Co
+ +
aA+bB
qd cC+d
_
[
:
KC(T).
_
où les grandes lettres désignent les substances et les
[Nl
]
petites lettres les coefcients de la réaction.
Elle ne fait pas intervenir les phases solides.
'
Nous avons, à l’équilibre :
.
Troisième exemple :
,
[C:lc [D:ld
H20(liquide)
H20(vapeur) '
a
b
:
KC(T)
.
'
.
.
[A] [B]
L’eXpérience montre que la concentration de la
’
vapeur d’eau est fonction de la température seule
La constante KC(T)' dépend de la température et
(g. 12_3)_
de la nature des substances considérées.
'
On a :
-
Rappelons que par dénition :
[H20(vapeur)] : Kc(T) '
[A] =
nombre de moles
de A
V°1um° du sysœme
Ces exemples illustrent la remarque du para—
[B]
M
'
graphe 1. La loi d’action de masse s’applique à la
V°1“m° du syStèm°
’
‘
phase vapeur seule, dans un équilibre où il y a des gaz,
etc.
'
‘
'
et à la phase liquide seule, dans un équilibre liquide—
de valeurs de KC : tableau 12.4.
'
‘
solides.
_
_
Tableau 1 2.4
.
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-
'
Exemples d’équilibfes homogènes
KC à la température T °K
’
H.
+1
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.
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:
498 à 731°K
"
‘
2(gaz)
tt
‘
(gaz)
[Hz] [I]2
—
,
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_
_
[Ht] ECH3COO“]
_,
.
.,
.
CH COOH
:2
CH coo +H+
___——
=
1,8x10
a
298 K:
3
(en solution)
_
3
‘
_
[ÇH3COOH]
,
‘
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