356 La réaction chimique
Les changements d’état physique, ou de structure sont des équilibres hétérogènes.
c)
Phase
.
?
Précisons la notion de milieu homogène.
'
.
Un milieu est homogène si, à l’observation
2-1
LÛË DE GULDBERG
optique (œil, loupe, etc.), il présente le même aspect
.
ET WAAGE
.
en tout point. Tout ensemble homogène sera désigné
par le terme : phase.
'
?)
Cas general
On caracterrsera un equ1h bre par son nombre de
@
Reprenons l’étude expérimentale de l’équilibre
_
parties homogènes ou nombre de phases ça.
On a évidemment :
—
'
H2 +I2
2=Z
2 HI
'
'
Nombre de hases
'
’
_
__
Équzlzbre
'
17
ça
On appelle concentratzon molazre, le nombre de
'
moles par unité de volume. On représente la concentraHomogene
‘P = 1
tion molaire par la formule de la substance entre
-
Hétéro gène
(p > 2
CÏOChÔtS_
_
Les tro1s concentrations vont s’écrire :
_
,
.
[Hz]:
.
Dz]:
[HI]
:
Un melange .de gaz forme toujours une seule
-
phase.
‘
.
.
pour l’hydrogène,
l’iode et l’iodure d’hydrogène, res.
Un mélange de solides* forme autant de phases
pectivement.
_
que de solides etc.
'
Au lieu de réaliser l’équilibre, comme précéExemples _- tableau 12_3_
demment, à partir de conditions initiales particulières
(HI seul, ou 12 + H2 ,en proportions égales), on fait des
Tableau“1_2.3
'
'
..
expériences plus générales. On mélange, chaque fois,
Équilibre
‘
'
Nombre
initialement, et en proportions variables :
f
’
'
de phases
H2 et 12 -
'
.
<” =
HI et H,_
‘
N204
1
'
.
,
.
.
On analyse ensu1te dans chaque exper1ence les concen—
+ (Hz) Zt( ÏÎ_Î
+ Hz?
;
3
trations lorsque l’équilibre est atteint.
.
—
so 1
e
az
1
e
az
'
.
.
,
,
,
.
.
,
s_
_
SO
)
(g
'
L’équ1hbre resultant d une reaction directe et
'
'
'
_
d’une
réaction inverse, il doit exister une relation entre
Rem afque 'Pour déterminer les lois qui régissent
les concentrations des substances du premier membre
les équilibres chimiques, nous allons'raisonner sur des
(iCi H2 et 12) et celles des substances du second membre
‘
équilibres homogènes. Les résultats seront. valables
(ICI HI)_
1 etat d equilibre.
_
…pour les systèmes hétérogènes à condition de les
_
SI
1 on compare
[HI] aux produ1t—s
[H2] [12] dans
'
_
appliquerÏà la phasègazeuse (équilibres Soli des—gaz ou
_
les d1‘erentes mesures,
on s aperç01t que 'chaque f01s
liquides—gaz)
phase liquide (équilibres liquide—
'
'
que
[HI] est double, 2[H2]_[Iî]
est multiplie par
4' Par
.
solides)
‘
-
.
'
suite,
la quant1te [HI] varie comme leprodurt [Hz][Izl'
'
-
Nous prééisérons
point à l’aide d’exemples
'
Et On vérie que les résultats des expériences conduisent
.
dans lesparagraphes qui vont suivre.
_
.
_
_
«
a
"
"
_
.
'
_
_
_…
,
-
_“
,
…
.
—‘
—g[Hi]2
_
t.
.
'
f
*-On n’envisage pas les « soluti0ns solides» (cas des'alliages)
EH] [{ ]
_
Ç0nbÏ-an
,
.
'
_
.où plusieurs solides peuVent fermer un seule phase.
_
_
Les changements d’état physique, ou de structure sont des équilibres hétérogènes.
c)
Phase
.
?
Précisons la notion de milieu homogène.
'
.
Un milieu est homogène si, à l’observation
2-1
LÛË DE GULDBERG
optique (œil, loupe, etc.), il présente le même aspect
.
ET WAAGE
.
en tout point. Tout ensemble homogène sera désigné
par le terme : phase.
'
?)
Cas general
On caracterrsera un equ1h bre par son nombre de
@
Reprenons l’étude expérimentale de l’équilibre
_
parties homogènes ou nombre de phases ça.
On a évidemment :
—
'
H2 +I2
2=Z
2 HI
'
'
Nombre de hases
'
’
_
__
Équzlzbre
'
17
ça
On appelle concentratzon molazre, le nombre de
'
moles par unité de volume. On représente la concentraHomogene
‘P = 1
tion molaire par la formule de la substance entre
-
Hétéro gène
(p > 2
CÏOChÔtS_
_
Les tro1s concentrations vont s’écrire :
_
,
.
[Hz]:
.
Dz]:
[HI]
:
Un melange .de gaz forme toujours une seule
-
phase.
‘
.
.
pour l’hydrogène,
l’iode et l’iodure d’hydrogène, res.
Un mélange de solides* forme autant de phases
pectivement.
_
que de solides etc.
'
Au lieu de réaliser l’équilibre, comme précéExemples _- tableau 12_3_
demment, à partir de conditions initiales particulières
(HI seul, ou 12 + H2 ,en proportions égales), on fait des
Tableau“1_2.3
'
'
..
expériences plus générales. On mélange, chaque fois,
Équilibre
‘
'
Nombre
initialement, et en proportions variables :
f
’
'
de phases
H2 et 12 -
'
.
<” =
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‘
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.
,
.
.
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+ (Hz) Zt( ÏÎ_Î
+ Hz?
;
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.
—
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.
.
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.
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_
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'
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'
_
d’une
réaction inverse, il doit exister une relation entre
Rem afque 'Pour déterminer les lois qui régissent
les concentrations des substances du premier membre
les équilibres chimiques, nous allons'raisonner sur des
(iCi H2 et 12) et celles des substances du second membre
‘
équilibres homogènes. Les résultats seront. valables
(ICI HI)_
1 etat d equilibre.
_
…pour les systèmes hétérogènes à condition de les
_
SI
1 on compare
[HI] aux produ1t—s
[H2] [12] dans
'
_
appliquerÏà la phasègazeuse (équilibres Soli des—gaz ou
_
les d1‘erentes mesures,
on s aperç01t que 'chaque f01s
liquides—gaz)
phase liquide (équilibres liquide—
'
'
que
[HI] est double, 2[H2]_[Iî]
est multiplie par
4' Par
.
solides)
‘
-
.
'
suite,
la quant1te [HI] varie comme leprodurt [Hz][Izl'
'
-
Nous prééisérons
point à l’aide d’exemples
'
Et On vérie que les résultats des expériences conduisent
.
dans lesparagraphes qui vont suivre.
_
.
_
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.
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*-On n’envisage pas les « soluti0ns solides» (cas des'alliages)
EH] [{ ]
_
Ç0nbÏ-an
,
.
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_
.où plusieurs solides peuVent fermer un seule phase.
_
_