dmtgment
'Qn
empêche ainsi la réaction 2 de se
En biologie, l’équilibre chimique est un phénoune.
experience
montre que
réaction
1
mène général dont le maintien conditionne l’état de
ev1ent totale.
santé d’un être vivant.
Inversement, Si l’on introduit une substance qui
absorbe HI, c’est la réaction 2 qui devient totale.
,
_
Conclusion : les réactions continuent à se pro1 .3 EQUILIBRE HOMOGÈNE
durre.'lorsque
le système
est à l’équilibre.
Mais elles se
EQUILIBRE HÉTÉROG ÈN E
_
deroulent a la meme Vitesse. Les propriétés macrosco—
PHASE
piques restent constantes. Elles résultent de transformations permanentes
à l’échelle microscopique.
On dit
L’ensemble des substances en équilibre forme un
que 1 equ1hbre ch1m1que est un equzlzbre dynamique.
milieu d’aspect homogène ou d’aspect hétérogène.
donner
une
representaüon 1magee
de
Selon le cas on distingue deux types d’équihbres:
l’équilibre, cons1dérons un tram formé
de deux wagons.
.
caractériser chaque wagon par le nombre
a)
Équilibre homogène
_
de voyageurs qu’il contient. Nous dirons qu’il y a
équilibre lorsque ce nombre est constant. Cet équilibre
substances sont toutes
a letat gazeux,
ou
p eutêtre obtenu de deux façons :
toutes et letat de
hqu1des ent1erement msc1bles, ou
_
encore a l’etat dissous dans un même solvant, etc.
—
0_11 bl€n, chaque wagon contenant un nombre de
Exemples d’équilibres homogènes : tableau ”12.1.
voyageurs donné, aucun des voyageurs ne se
déplace. L’équilibre est alors statique;
Tableau 12.1
—
ou bien, il y a une
circulation permanente des
_
»
”
‘
voyageurs d’un wagon à l’autre mais de telle
Gazeux :
’
façon que le nombre
de voyageurs qu1 arrivent,
H2 + %02 :=:
H20
à chaque 1stant, dans un wagon, est egal au
à 1000°c
_
nombre de
voîËgeurs
le quittent
au même
Liquide _.
.
instant. L’é ui' re est
nami ue.
q_
y
q
CH3COOH+CZHSOH :=» »
—
_
à25°C
,
@ Importance de la notion d’équilihre
chimique. —
CH3COOC2H—s + HZO
L’équilibre chimique est une caractérrst1que fondamen—
tale des réactions chimiques. Les
réactions complètes
SÛÏuï10n'-'
peuvent être considérées comme des réactions réver— ,
NH3+HzOzf——=Z
sibles mais dont la réaction inverse
est négligeable.
dans "°“ à25°c
Celle—ci, dans d’autres conditions, peut devenir impor—
,
_
,
_
tante, voire complète.
C’est a10rs la réaction directe qui
,
"
'
devient négligeable. Mais l’équilibre reste dynamique.
17)
Équilibre hétérogène
'
.
,
.,
L’intérêt de l’équilibre chimique réside dans
_
_
_
-
d
lid
d
l’existence de deux réactions opposées. Il est important
Le nnheu
CQHSUÎUC de
_CÊ
SO_ “613 011t
6
-
de pouvoir faire évoluer l’état d’équilibre dans un sens
solides et de hqu1des, 101171
de Âlqu1
es 11011 ΓÎÏ
g
,
""
"
‘
:aeau..‘
ou dans l’autre.
_
Exemples d equzz res eterogenes
,
_
On ne considérera pas
dans notre étude l’équ1hbre
Tableau 1_2_2
—
au;sens_ le plus général — entre substances qui ne sont
,
,
_
_
.
pas susceptibles de réagir.
_
CO
'
,
Un tel état statique est sans intérêt pour l’ingé—
cao(solide)+col
3(5°‘“‘°)
..
nieur ou le biologiste.
—
,
'
_
,
H20(glace) :=z H20……de)
_,
Dans l’industrie de synthèse, se posent des pro—
C
‘
blèmes de-rendement directement liés à l’existence de
Cgraphite (solide)
2=t
diamant (solide)
réactions inverses.
_
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Inversement, Si l’on introduit une substance qui
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milieu d’aspect homogène ou d’aspect hétérogène.
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Selon le cas on distingue deux types d’équihbres:
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Exemples d’équilibres homogènes : tableau ”12.1.
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,
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