Cependant, les résultats observés ne sont valables
On déduit les conclusions suivantes :
que dans des conditions bien déterminées. Les exemples
_
la réaction de dissociation de l’io dure d’hydroprécédents sont considérés à température et press1on
gène est incomplète;
ordinaires.
_
,_
—
la proportion de HI à l’équilibre est de 80%.
'
A chaud, l’azote réagit avec l’oxygène su1vant une
réaction incomplète. Àtempérature très élevée, le chlo@ Considérons, inversement, la synthèse de
rure d’hydrogène HC] redonne entièrement H2 et C12.
l’iodure d’hydrogène :
_
L’étude des équilibres chimiques doit permettre la
compréhension et l’interprétation de ces phénomènes.
Hz +Ïz
—>
2 HI'
On part cette fois d’un mélange équimoléculaire
d’iode et d’hydrogène. On étudie, en ampoules scelléeS
_
,
à 445 °C, l’évolution de ce mélange au cours du temps,
1-2 ETUDE EXPER|MENTALE
‘.
par la mesure du pourcentage de HI formé (100%
D'UN E REACT|ON INCOM P LETE
correspondant à une réaction complète). On obtient la
_
courbe b) (g. 12.2) qui montre que :
© La réaction de dissociation de l’iodure d’hy—
—
la synthèse de HI est une réaction incomplète;
drogène :
——
la proportion de HI, à l’équilibre, est de 80%.
‘
2 HI
H2 +12
On arrive donc au même état nal, que l’on parte
de HI ou de H2+IZ. On dira que les substances sont
est
étudiée en ampoules scellées, à 445 °C.
en équilibre.
Partant de HI pur, on mesure au cours du temps
'
L’une et l’autre des deux réactions (dissociation
le pourcentage de HI restant par rapport à HI initial.
et synthèse de HI) sont dites réversibles. Cela signie
Pour connaître la composition du mélange à un
que chacune de ces réactions peut être réalisée en sens
instant donné, on bloque toute réaction par un
inverse, mais cela n’implique pas des transformations
refroidissement brutal de l’ampoule (trempe) et on
par voie réversible, que nous avons dénies au cha—
analyse les gaz du mélange.
pitre précédent.
On peut alors tracer la courbe de pourcentage de
On écrit l’ensemble des deux réactions .
HI en fonction du temps. On obtient la courbe a)
-
(g. 12.2).
2Hl
H2+12.
Figure 12.2
'
,.…-……………..._.__…_,_,._…_
——————«
La réaction de gauche
à droite est appelée
réac—
_
t10n directe. On dit auss1 réact10n 1 51 on dispose le
100
—
,
'
a
?
chiffre 1 au-dessus de la.,double èche.
_
"
’
.
,
,
La réaction de droite à gauche est la réaction
80
,.
l
T
inverse. On l’appelle aussi réaction 2, si on fait gurer
'
_
'b
'
'
î
'
le chiffre2 sous la double èche.
'
.
_
_
,
_
_
,
'
,
@ Pour interpréter l’état d’équilibre obtenu, on
'
p
?
.
peut envisager deux'hyp0thèses :
—
'
_
,
,
,
,
—
Soit l’arrêt des deux réactions 1 et 2 lorsque la
_
_
,
‘
,
‘
pr0portio de HI est 80%;
’
ml _
_
.
-
—
soit,_au contraire, le déroulement
des
»
'
'
_
,
,
'
,
7
,
deux réactions mais à des vitesses égales, de
Ç
…
,
‘
80
_minutes
,“
‘
manière que l’une Compense l’autre. ,
Pourcentage de …
fonction du temps
,
‘
l’expérience suiVante : introduisens dans
_
;
_
_
,
_
_
j
,_
,
le Système en équilibre une substance qui absorbe immé-
On déduit les conclusions suivantes :
que dans des conditions bien déterminées. Les exemples
_
la réaction de dissociation de l’io dure d’hydroprécédents sont considérés à température et press1on
gène est incomplète;
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A chaud, l’azote réagit avec l’oxygène su1vant une
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l’iodure d’hydrogène :
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© La réaction de dissociation de l’iodure d’hy—
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On arrive donc au même état nal, que l’on parte
de HI ou de H2+IZ. On dira que les substances sont
est
étudiée en ampoules scellées, à 445 °C.
en équilibre.
Partant de HI pur, on mesure au cours du temps
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et synthèse de HI) sont dites réversibles. Cela signie
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par voie réversible, que nous avons dénies au cha—
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pitre précédent.
On peut alors tracer la courbe de pourcentage de
On écrit l’ensemble des deux réactions .
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