W
8.
On considère les deux réactions :
—
‘
e
_
_
a) C(soiide)+%oz(gaz) _“>
CO(gaz)
b) C(gaZ)+0(gaZ)
’
CO(ga2)°
=
-
Lorsqu il est
propose plusmurs reponses, on 1nd1—
Comparer les enthalpies mises en jeu dans
quera la ou les reponses correctes.
chacune des réactions.
'
l.
Écrire l’équation d’état des gaz parfaits.
_9_
Dans la réaction .
2.
'Une transformation quasi statique :
A
“”>
B
>
_
.
a) est inniment petite;
_
si CA et CB sont les capacités caloriques de A
I)) est inniment lente;
'
et B respectivement, l’ènthalpie augmente avec
'
c) est négligeable;
_
la température si :
'
d) n’existe pas.
a) CA>O
3.
Le premier principe concerne :
c) CB— CA> 0
_
'
,
a) la température;
,
d) CB_CA _
‘
b) l’énergie;
‘
'
c) la pression et le volume.
_
10.
Dans une bombe calorimétrique, on mesure :
.
'
a) A U
4.
Dans la
réaction:
_
b) AH
_
r
,
'
-
'
.
.
'
'
C+202
CO
_
_
.
11.
Montrer
que
l’enthalp1e d’une réaction est,
_
'
se
déroulant à la température T et sous une
_
environ, la différence des enthalpies de formation '
atmosphère :
des liaisons du second membre
et des enthalpies
'
a) 1nd1quer quelssont les etats 1mt1al et nal;
'
e formation
des 11a1sons du premier membre
'
b
com
arer enthal ie et éner ie interne dans
'
.
.
'
.
)
p
.
p
,
.
g
.
.
(
12.
Sachant que les chaleurs masmques à press1on
ce
dermer cas la reaction a heu a volume
.
'
-
-
constante et a volume constant sont respect1ve—
constant).
-
_
‘
ment
:
_
_
.
_
5.
Le travail élémentaire échangé parun système est:
CP : dH/dT
'
et
CV = dU/d T
'
a) PdV
-
'
'
Montrer que pour un gramme de gaz parfait
_
_
b) —PdV
.
'
.
,
c) dQ—PdV
_
CI,—CV : R/M
‘
.
.
,
»
_
.
'
_
_
_
_
_
_
.
.
(R est la constante des gaz parfaits; M la masse
'
_
6.
La chaleur de reaction est, a pression coñstante
:.
_
molaire du gaz.)
'
a) une fonction d’état;
._
'
…
b) la variation d’une fonction d’état;
'
13.
Pourquoi une évaporation est—elle une transfor'
c) la diiférenc'e entre le travail reçu et le travail
mation endothermique?
'
‘
fourni.
'
-
_
_
-
-,
7.
Une réaction est edothermique si
'
.
_
a) _AH>O
.
'
,
'
'
b) AH —
.
-
_
_
'
_
*
'd AU>O'
'
,
'
_
'
.
_
,
'.