…
-
a
-
montre que
AH : AH2 '— AH1
en appelant :
_
1.
PV: nRT
_
AH1, l’enthalpie de formation des liaisons des
'
composés. 1;
,
2.
b)
—
AH2, l’enthalpie de formation des liaisons des
compèsés 2.
,
.
3.
b)
_
Ce résultat est approximatif car les enthalpies de
liaison données dans les tables sont des moyennes,
4.
a) C+%O2
——+
CO2
en général.
état initial
état final
b) AH = AU+2(n2—nl) T (unité : calorie)
12_
De H ___ U+PV on tire :
AH—AU = 2(1—0,5)T = T
,
‘
,
d PV
AH>AU
Cp : CV+
(
)
_
_
dT
-
5.
b)
_
,
,
’
_
Comme on a :
_
.
65)
PV = nRT = 1/M (RT)
_
our 1
de
az,
f
7.
a) c)
_
p
g
g
CI,—CV = R/M .
8'
a) enthalp1e AHf de formation du monoxyde de
13.
]] y a rupture de liaisons internioléculaires.
carbone;
__
b) enthalpie AHCEO de formation de la liaison
CEO.
.
_
.
‘
,
_
—
,
Le diagramme :
_
'
‘
AHf
_
,
C(solide)+ %02
_‘>
CO
-
'
AH
L—+c(g…‘+o —'—i
AHCEO
'
_
‘
montre que
_
_
,
AHf = AH+AHCEO
—
_
AH, 'enthalpie de rupture des liaisons dans le car—
b0ne et dans l’oxygène, est positive. D’où :
_
AHf > AHCî—Z—O
_
—
.
9.
c)
,
10.
a)
.
'
,
'
11.
Le schéma :
_
.
_
_
composés 1‘ ’ -—-—————“>
composes 2
-
—AH1
_
J
AH
2
_
_
_
-
‘
éléments à l’état at0mique
_
_
_
et gazeux
'
.
,
_
—