'
0
Deuxième exemple : température de amme. _,
amme, plusieurs phénomènes endothermiques peuvent
Lorsqu’une réaction est fortement exothermique (c’est
avoir lieu : réaction de combustion incomplète, décomle cas des combustions), la chaleur dégagée est composition partielle des produits formés, etc.
.
muniquée aux gaz formés ou aux gaz environnants. Ce
Cependant, le raisonnement fait est fondé sur le
_
sont ces gaîz chauds qui constituent la amme.
premier principe et la différence entre la température
Pour déterminer la température de amme, on
théorique trouvée et la température réelle (beaucoup
'
procède comme suit (on envisage séparément les deux
plus faible) résulte — en particulier — du fait que, dans le
'
étapes de l’évolution) :
bilan énergétique, nous ne connaissons pas certaines
'
.
.
_
,
éta es.
_
PREM.ËR.E
ÉTAPE°
.—
La réactlon a heu
a tempep
La représentation de l’évolution théorique est
rature ordma1re
T 1; s01t
AH1 son enthalp1e.
Elle est
indiquée gure
négative puisque la réact1on est exotherm1que.
'
DmgÈma ÉTAPE.
_
La
'
chaleur
—AH1 est
Figure 10.15
'
-
'
communiquée aux gaz formés (ou environnahts) qui
*
sont portés à une température T
2.
__
,
Soit C la capacité calorique de ces gaz. La
rela—
CH 4+2 02
___—>
002+2 H20
‘
tion :
à 298 °Kà T2
T1
3
—AH1 =
T1
.
72
_
,
| AH298
CdTl
permet de calculer T
2, température de la amme.
'
298
Exemple : combustion du méthane dans l’oxy__
gène :
'
'
'
'
‘
CH4+202
ï
’
'
c:1+1,.‘.+202
C02+2H20
.
à298°K
'
-
'
(AH298 ; _208 kcal).
Calcul d'une température de flamme
La chaleur dégagée porte les gaz formés CO2 et,
"
'”
"
'
'
"
'
'
'
,
”
"
‘
'
'
'
H20 àunetempératùre
T
2, température de la amme.
.
T
_
l
_
,
.
,
_
1
_
_
Il
Les capacités caloriques d’une mole de C02 et
.
rozszeme exemp .e .energ1e ret1cua1re.
,
d’une mole de HZO gazeux sont respectivement 9,0 et
est pos51ble
de calculer 1nd1rectement
1 energ1e
d un
5,9 cal.
,
'
reseau 10n1que, ou energ1e ret10ula1re, en ut1hsant la 101
Par suite :
de Hess. Raisonnons pour NaCl, par exemple.
'
_
‘
Cette énergie est l’enthalpie de la réaction :
C = 9,0+2X5,9 = 20,8
AH
,
et
'
_
+
C1_
—>
NaCl.
‘
-
,
‘
'
12
_
,
gaz
gaz
(solide)
*
208><103 =
20,8 dT = 20,8(T2—298).
’
.
'
_
,
298
soit AH. Les corps sont à l’état standard à'298°K. Il
D’où:
‘
est important de remarquer que l’on fait réagir une
"
.
'
,
.
_.
,
3
‘
.
_
'
'_
mole
d’ions Na+ sur
une mole d’ions Cl_. L’union de
_
,
T2 : M
+ 298 = *
10 298°K
'
'
'
“deux nombres d’ions réels extrêmement élevés va faire
»
'
20,8
_
,
'
_
intervenir l’énergie de tout le réseau et non pas seule,
'
ment l’interaction d’un cation et d’un anion.
"
'
'
=
10000°C.
;
,
‘
,
_
'
',
.
On connaît les enthalpies des réactions suivantes :
'
Cette valeur très élevée de T
2
résulte d’une série
,
.
'
»
_
'
d’approximations que nous avons faites. D’une part,
_
Ionisation
des'éléments :.
—
‘
C varie avec la température, d’autre part la chaleur
,Nà
-
___,
Na+ +e“' …
'
_( A H
‘: 118)
dégagée est également communiquée à l’air envir0n—
'
'
_
’
' ,
_
,
1
,
nant. Enn,
étant donné la température élevée de la
Cl(gaz)+e_
—>’
C1“
‘
(A 1L12
=' __86)
0
Deuxième exemple : température de amme. _,
amme, plusieurs phénomènes endothermiques peuvent
Lorsqu’une réaction est fortement exothermique (c’est
avoir lieu : réaction de combustion incomplète, décomle cas des combustions), la chaleur dégagée est composition partielle des produits formés, etc.
.
muniquée aux gaz formés ou aux gaz environnants. Ce
Cependant, le raisonnement fait est fondé sur le
_
sont ces gaîz chauds qui constituent la amme.
premier principe et la différence entre la température
Pour déterminer la température de amme, on
théorique trouvée et la température réelle (beaucoup
'
procède comme suit (on envisage séparément les deux
plus faible) résulte — en particulier — du fait que, dans le
'
étapes de l’évolution) :
bilan énergétique, nous ne connaissons pas certaines
'
.
.
_
,
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_
PREM.ËR.E
ÉTAPE°
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La réactlon a heu
a tempep
La représentation de l’évolution théorique est
rature ordma1re
T 1; s01t
AH1 son enthalp1e.
Elle est
indiquée gure
négative puisque la réact1on est exotherm1que.
'
DmgÈma ÉTAPE.
_
La
'
chaleur
—AH1 est
Figure 10.15
'
-
'
communiquée aux gaz formés (ou environnahts) qui
*
sont portés à une température T
2.
__
,
Soit C la capacité calorique de ces gaz. La
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CH 4+2 02
___—>
002+2 H20
‘
tion :
à 298 °Kà T2
T1
3
—AH1 =
T1
.
72
_
,
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permet de calculer T
2, température de la amme.
'
298
Exemple : combustion du méthane dans l’oxy__
gène :
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'
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CH4+202
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c:1+1,.‘.+202
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à298°K
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(AH298 ; _208 kcal).
Calcul d'une température de flamme
La chaleur dégagée porte les gaz formés CO2 et,
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2, température de la amme.
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Les capacités caloriques d’une mole de C02 et
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d’une mole de HZO gazeux sont respectivement 9,0 et
est pos51ble
de calculer 1nd1rectement
1 energ1e
d un
5,9 cal.
,
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reseau 10n1que, ou energ1e ret10ula1re, en ut1hsant la 101
Par suite :
de Hess. Raisonnons pour NaCl, par exemple.
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Cette énergie est l’enthalpie de la réaction :
C = 9,0+2X5,9 = 20,8
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,
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NaCl.
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20,8 dT = 20,8(T2—298).
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“deux nombres d’ions réels extrêmement élevés va faire
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Cette valeur très élevée de T
2
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dégagée est également communiquée à l’air envir0n—
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