Premier principe de la thermodynamique. Thermochimie 323
Tableau 10.7
Soit AHT l’enthalpie de réaction à la tempéra—
Composés ioniques.
Énergies réticulaires
ture T et AHT+dT l’enthalpie de réaction àla tempéra,
'
(kcal - mole—1)
ture T+ dT‘
_
_
_
Pour reher ces deux quantités, nous allons c‘ons1—
—
NaF
_
217
dérer le passage entre
_
'
NaCl
'
_
184
A à la température T : état initial
et
B à la température T : état nal
CSI
_
—
141
.
—
.
_
su1vant deux chemms représentés gure 10.10.
,
CaF2
'
—624
_
-
.
.
Figure 10.10
.
c;
Liaisons intamoléèulaires : les liaisonsde VAN
………_…
_
DER WAALS se manifestent essentiellement à l’état con—
-
densé. L’énergie
par KEESOM,
A
AH,
B
_
DEBYE et LONDON, est inversement proportionnelle àla
_
(à T)
(à T)
distance des molécules élevée à la puissance 6.
—
.
_
La liaison hydrogène est un cas particulier de
,
liaison intermoléculaire. Elle est plus solide, comme on
+CAdT
_
_
ngÏ
peut le constater dans les exemples du tableau 10.8.
_
_
_
_
Tableau 10.8
.
'
'
,
___
A
'AHT+dt
B
Composés
Énergie de rupture
_
‘
_
-
_
de la liaison intermoléculaire
@ Ï+dÏ)
'
@ Ï+dÏ)
_
.
(kcal _- mole—1)
Ï
.
A
2,0
,
CO
2_0
'
’
Calculons les enthalpies mises en jeu au cours de
-
,
_
'
chacun des deux chemins représentés.
_
H20
.
11’3
.
0 Passage direct de A —à B (température T) :
NH3
'
7_1
'
l’enthalpie est
.
_
AH
T
_.
°
Passage indirect :' il comprend trois étapes.
_
2.3 VAR|AT|ON DE L'ENTHALP|E
_
,—
A passe de la température T_à la température
_
DE REACTION
'
—
'
T+dT. Soit
la quantité de chaleur néces—
'
AVEC LA TEM PERATU RE
‘
_
saire pour élever la température des substances*A
'
-
"
de un degré. CA est la capacité
A.
'
@
Considérons une réaction chimique dans la—
Au cours de cette première étape, le système
quelle des substances A se transforment en des sub—
_
'
échange avec le milieu extérieur l’enthalpie :
stances B.
"
_
'
'
'
'
'
-
=CTdT—T=CdT
.
A et B peuvent désigner un ensemble de plusreurs
AH1
A( +
)
'
A
.
corps.
'
'
’
.
'
——
On eñectue la réaction à la température T + dT.
,
'
Exemple -'
'
—L’enthalpie correspondante, nous l’av0ns apCO+H20 _»
(202+H2
_
-
'
'
'
pelée AHr+arz
_'
_
_
.
_
A
‘
'
AH2‘ = AHT—FdT
,
»
_,
Tableau 10.7
Soit AHT l’enthalpie de réaction à la tempéra—
Composés ioniques.
Énergies réticulaires
ture T et AHT+dT l’enthalpie de réaction àla tempéra,
'
(kcal - mole—1)
ture T+ dT‘
_
_
_
Pour reher ces deux quantités, nous allons c‘ons1—
—
NaF
_
217
dérer le passage entre
_
'
NaCl
'
_
184
A à la température T : état initial
et
B à la température T : état nal
CSI
_
—
141
.
—
.
_
su1vant deux chemms représentés gure 10.10.
,
CaF2
'
—624
_
-
.
.
Figure 10.10
.
c;
Liaisons intamoléèulaires : les liaisonsde VAN
………_…
_
DER WAALS se manifestent essentiellement à l’état con—
-
densé. L’énergie
par KEESOM,
A
AH,
B
_
DEBYE et LONDON, est inversement proportionnelle àla
_
(à T)
(à T)
distance des molécules élevée à la puissance 6.
—
.
_
La liaison hydrogène est un cas particulier de
,
liaison intermoléculaire. Elle est plus solide, comme on
+CAdT
_
_
ngÏ
peut le constater dans les exemples du tableau 10.8.
_
_
_
_
Tableau 10.8
.
'
'
,
___
A
'AHT+dt
B
Composés
Énergie de rupture
_
‘
_
-
_
de la liaison intermoléculaire
@ Ï+dÏ)
'
@ Ï+dÏ)
_
.
(kcal _- mole—1)
Ï
.
A
2,0
,
CO
2_0
'
’
Calculons les enthalpies mises en jeu au cours de
-
,
_
'
chacun des deux chemins représentés.
_
H20
.
11’3
.
0 Passage direct de A —à B (température T) :
NH3
'
7_1
'
l’enthalpie est
.
_
AH
T
_.
°
Passage indirect :' il comprend trois étapes.
_
2.3 VAR|AT|ON DE L'ENTHALP|E
_
,—
A passe de la température T_à la température
_
DE REACTION
'
—
'
T+dT. Soit
la quantité de chaleur néces—
'
AVEC LA TEM PERATU RE
‘
_
saire pour élever la température des substances*A
'
-
"
de un degré. CA est la capacité
A.
'
@
Considérons une réaction chimique dans la—
Au cours de cette première étape, le système
quelle des substances A se transforment en des sub—
_
'
échange avec le milieu extérieur l’enthalpie :
stances B.
"
_
'
'
'
'
'
-
=CTdT—T=CdT
.
A et B peuvent désigner un ensemble de plusreurs
AH1
A( +
)
'
A
.
corps.
'
'
’
.
'
——
On eñectue la réaction à la température T + dT.
,
'
Exemple -'
'
—L’enthalpie correspondante, nous l’av0ns apCO+H20 _»
(202+H2
_
-
'
'
'
pelée AHr+arz
_'
_
_
.
_
A
‘
'
AH2‘ = AHT—FdT
,
»
_,