Exemples : voir tableau 10.5—
1'abeau
W
,
‘
.
'
'
Liaison
Énergie (kcal -
‘
Tableau 10.5 '
…
.
…
……
__
__
__
Liaison
Énergie de liaison
‘
C—C
-
80
kcal - mole“1
=
,
'
'
C=C
145
(ll—Cl
‘
57,9
.
'
(35€
198
Br—Br
'
46.1
_
N“N
37
I—I
36,1
C'—H
98
‘
H—Cl
'
103
_
N—H_
92
H—Br
88
‘
O—H
_
109
'
'
-
Exemple : formation de l’éthylène C2H4.
,
'
'
'
H
H
,
©
Lorsque le compose est forme de molecules
2 C+ 4H
AH
\C C
/
polyatomiques, la dénition est moins évidente. En
'
/
_
\
e"et, il y a interaction entre les dilïérentes liaisons et les
.
H
H
valeurs obtenues sont des moyennes.
011 peut éCf1fe :
Exemple : l’énergie de la liaison C—H dans, le
A
A
4
H
méthane CH4 est de 99 kcal. En effet l’enthalpie de la
_
H _
HC:C+ A
C‘“
f°a°ü°nï
'
=
AH = '-‘145+4>< —98 = -539 kcal
'
c + 4H
——;>
CH4
_
_
,
'
atomiques
gaz
Une enthalpie, calculée à partir des valeurs
etgazeux
_
moyennes des enthalpies de liaison, est seulement
est de —398 kcal et elle correspond àla formation de
approchée.
Mais elle
d01t etre suîsamment
v01sme de
'
.
.
,
,
.
.
.
.
1 enthalp1e mesuree — ou determinee 1nd1rectement par
quatre ha1sons C—H. Nous demssons amsr une valeur
,
,
.
.
moyenne _
une methode que nous decr1rons un peu plus 10m.
L’énergie de la liaison H—CH3 n’est pas celle de la
.S
11
y1a
un ecart 1mportantâentre
les deux deter—
dissociation
m1nat10ns, astructure
supposee
01t etre comgee.
,
"
'—>
H + 'CH3
'
‘
AH = 101 kcal
@
Liaison ionique : le calcul de l’enthalpie mise
'
_
en jeu dans la formation de la liaison ionique fait inter—
étant donné que le radical libre -CH3 n’a pas la même
venir, nous l’avons vu, une série de forces attractives et
structure que le groupement —CH3 du méthane.
,
répulsives. Cette enthalpie est appelée énergie réticu—
Mais on peut voir que cette enthalpie de disso'
laire.
‘
.
ciation est très voisine de l’énergie de liaison moyenne.
Nous verrons, au paragraphe 2.4, une méthode
'
Exemples d’énergies de liaison moyennes (298 °K):
indirecte de détermination de cette énergie de formation
voir tableau 10.6.
'
'
des cristaux.
—
_
Il est possible, à partir de ces données, de calculer
_
—
Quelques exemples d’énergies rétiCulaires mon—
_
lenthalpie
de formatmn d’un corps a partir de ses
trent la solidité de la liaison ionique (tableau 10.7).
elements aux
etats atomique et gazeux. C’est simple—
——
Le signe_négatif provient du fait que par déni—
ment
la somme,
changée de signe, des énergies des
'
"
tion l’énergie réticulaire est—l’énergie de formation_et
.
’dlefeœ 113159n5
du composé.
'
non' pas l’énergie de rupture du réseau ionique.
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57,9
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103
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Exemple : formation de l’éthylène C2H4.
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L’énergie de la liaison H—CH3 n’est pas celle de la
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en jeu dans la formation de la liaison ionique fait inter—
étant donné que le radical libre -CH3 n’a pas la même
venir, nous l’avons vu, une série de forces attractives et
structure que le groupement —CH3 du méthane.
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Mais on peut voir que cette enthalpie de disso'
laire.
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ciation est très voisine de l’énergie de liaison moyenne.
Nous verrons, au paragraphe 2.4, une méthode
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Exemples d’énergies de liaison moyennes (298 °K):
indirecte de détermination de cette énergie de formation
voir tableau 10.6.
'
'
des cristaux.
—
_
Il est possible, à partir de ces données, de calculer
_
—
Quelques exemples d’énergies rétiCulaires mon—
_
lenthalpie
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trent la solidité de la liaison ionique (tableau 10.7).
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etats atomique et gazeux. C’est simple—
——
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