extérieur est plus faible (57,8 au lieu de 68,3 kéal) car
@
Envisageons d’abord un composé formé de
le système a utilisé une partie de cette énergie pour la
molécules diatomiques :
transformation endothermique eau liquide—eau vapeur.
Certaines enthalpies de formation sont positives.
A + B
——>
A—B
C’est le cas pour l’acétylène. Les substances corresatomes
.
pondantes sont généralement instables.
L’enthalpie AH
A_B
de cette réaction est appelée
On peut utiliser des diagrammes pour représenter
enthalpie de formation de la liaison A—B.
,
les variations d’enthalpies (g. 10.8).
.
L’enthalpie de la réaction inverse
-
Figure 10.8
'
A—B’ —>
A + B
_…___
__
_
____
_
atomes
'
.
a)
est l’enthalpie de rupture de la liaison A—B, soit
kËal
état initial
‘
'
AHA_B : —AHA_B
'
_
La formation d’une liaison est toujours exother—
-
57,8
\
,
mique, la rupture d’une liaison, endothermique. Ce
i
_
résultat se retrouve immédiatement si l’on se rappelle
__________
H20 vapeur
état nal
que, pour rompre
une liaison, il faut fournir
de l’éner10,5
H20 liquidg
gie à la molécule.
.
""……"—
em nal
Nous représentons les deux types de réaction
(g. 10.9).
b)
‘
Figure 10.9
_,
H
_
kcal
…………___ÊÆ2__ état final
-
‘
/
H
_'____
A
+
B
54,2
…
“__—2 C+H2
état initial
AH
.
,
____________________
A— B
g:
,…,_
…
Variation d'enthàlpie au
de la formation
?
(ou de la rupture) d'une liaison A—B
Les niveaux d’enthalpie sont représentés par des
..
…
…
,
…
,
…
…
,
_
…
,
,
_,
horizontales à l’image des niveaux d’énergie des atomes
,
011 desmolécules dans les diagrammes qui interprètent
Plus la variation d’enthalpie est grande en valeur
les spectres d’émission ou d’absorption de ces parti—
absolue, plus la liaison est solide.
_
cules.
'
Dans les tables, on donne les enthalpies de rupture à 298 °K. Elles sont, nous l’avons dit, positives :
b)
Formation
d’une liaison
‘
,
_
les cbmparaisons des
facilitées. On les
Au lieu de considérer la formation standard d’un
appelle « énergies de‘” liaison » ou
enthalpies de
liai'
corps composé, supposons que l’on réalisé la synthèse
son ». Toute ambiguïté.entré
formation et rupture
de ce corps à partir de ses éléments à l’état atomique et
exclue. si l’on se rappelle que le signe del’enthalp1e
est
gazeux. Au cours d’une telle réaction, il se formera les
une indication
du type de réaction con51dérée.
liaisons entre les di"érents atomes qui constituent le
Ces enthalpies sont mesurées par spectroscop1e
-
corps Considéré.
'
.
infra—rouge.
,
@
Envisageons d’abord un composé formé de
le système a utilisé une partie de cette énergie pour la
molécules diatomiques :
transformation endothermique eau liquide—eau vapeur.
Certaines enthalpies de formation sont positives.
A + B
——>
A—B
C’est le cas pour l’acétylène. Les substances corresatomes
.
pondantes sont généralement instables.
L’enthalpie AH
A_B
de cette réaction est appelée
On peut utiliser des diagrammes pour représenter
enthalpie de formation de la liaison A—B.
,
les variations d’enthalpies (g. 10.8).
.
L’enthalpie de la réaction inverse
-
Figure 10.8
'
A—B’ —>
A + B
_…___
__
_
____
_
atomes
'
.
a)
est l’enthalpie de rupture de la liaison A—B, soit
kËal
état initial
‘
'
AHA_B : —AHA_B
'
_
La formation d’une liaison est toujours exother—
-
57,8
\
,
mique, la rupture d’une liaison, endothermique. Ce
i
_
résultat se retrouve immédiatement si l’on se rappelle
__________
H20 vapeur
état nal
que, pour rompre
une liaison, il faut fournir
de l’éner10,5
H20 liquidg
gie à la molécule.
.
""……"—
em nal
Nous représentons les deux types de réaction
(g. 10.9).
b)
‘
Figure 10.9
_,
H
_
kcal
…………___ÊÆ2__ état final
-
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/
H
_'____
A
+
B
54,2
…
“__—2 C+H2
état initial
AH
.
,
____________________
A— B
g:
,…,_
…
Variation d'enthàlpie au
de la formation
?
(ou de la rupture) d'une liaison A—B
Les niveaux d’enthalpie sont représentés par des
..
…
…
,
…
,
…
…
,
_
…
,
,
_,
horizontales à l’image des niveaux d’énergie des atomes
,
011 desmolécules dans les diagrammes qui interprètent
Plus la variation d’enthalpie est grande en valeur
les spectres d’émission ou d’absorption de ces parti—
absolue, plus la liaison est solide.
_
cules.
'
Dans les tables, on donne les enthalpies de rupture à 298 °K. Elles sont, nous l’avons dit, positives :
b)
Formation
d’une liaison
‘
,
_
les cbmparaisons des
facilitées. On les
Au lieu de considérer la formation standard d’un
appelle « énergies de‘” liaison » ou
enthalpies de
liai'
corps composé, supposons que l’on réalisé la synthèse
son ». Toute ambiguïté.entré
formation et rupture
de ce corps à partir de ses éléments à l’état atomique et
exclue. si l’on se rappelle que le signe del’enthalp1e
est
gazeux. Au cours d’une telle réaction, il se formera les
une indication
du type de réaction con51dérée.
liaisons entre les di"érents atomes qui constituent le
Ces enthalpies sont mesurées par spectroscop1e
-
corps Considéré.
'
.
infra—rouge.
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