___—___W
e)
COnclusions
-
:
'
2.2 ENTHALPEES DE FORMATION
Nous mettrons en évidence les conclusions sui—
a)
Formation d’un composé
vantes :
L’enthalpie de formation d’un corps composé est
,
_
__
__
____…___-____
.
l’enthalpie de sa réaction de synthèse à_partir des élé-'
_
_
ments constituantsà l’état de corps simples sous la
-
G
On ne distinguera pas, sauf exception, chapression atmosphérique.
_
leur de réaction à pression constante et chaleur
À la température de l’expérience et sous la pres—
de réaction àvolume C°nStant_
sion atmosphérique, le corps composé formé et les
'
corps simples de départ sont dans leur état dit nor—
G
On utilisera de préférence au mot (( chaleur»
malise' ou état standard.
‘
.
celui d’ «enthalpie». On
de réacOn dit plus précisément enthalpie standard de
tion, forme abregee de : « variation d enthalp1e
du
formation, et on précise la température T. On l’écrit :
système chimique au cours dela réaction». On
0
'
écrira :
AHT
.
AH
_
-
Les termes enthalpie standard et enthalpie nor—
_
_
“_
_
_
malise'e sont équivalents.
et 011 precrsera la temperature, et 1 etat phys1que
Dans les tables, on trouve les valeurs des enthal—
des substances.
_
pics standard de formation à 298 °K :
.
'
’
'
’
0
@
Le Signe de l’enthalp1e de reaction dépendra
AH298
»
de l’e"et thermique observé :
_
Par convention, étant donné que les enthalpies
.
réaction exothermique : le système cède de
sont dénies àune constante près, on pose que l’enthal—
la chaleur au milieu extérieur. Son énergie (ou son ‘
pie de formation d’un corps simple, dans son état
enthalpie) diminue :
standard, est nulle.
A H
Exemples d’enthalpie de formation standard à
.
réaction endothermiÿue : le système reçoit de
298 K :
.
la chaleur du milieu extérieur. Son enthalpie augTableau 10_4
‘
mente:
'
_…_……
'
-
"
'
“
‘
A H> 0
_
Composés
AH ‘2’98
.
_
kcal-mole“1
@
La valeur de AH sera indiquée'à la suite de
.
l’équation de la réaction chimique, ou dispOsée
H20gaz
_
57>8 '
‘
sur la èche
ui
ure l’évolution.
.
'
'
.
q
g
,
Hzoliquid.
—
68.3
'
.
-
HClgaz
-
—
22,1
-
'
Exemple :
À 25 °C, on écrit :
‘
-
Cacossoiide‘
—288,4
H2+%02 —>
H,o
AH =
kcal
,
C2Hzgaz
'
54,2
(gaz)
(gaz)
.
(gaz)
.
_
.
.
,
'
_
_
_
ou bien
_
_
_
La format10n
de l eau va fa1re 1ntervemr la reac.
tion
_
1
-—
58 kcal
1
H2(gaz)+Î02(gaz) ___)
H2+î02
——>
H20
‘
'
_
'
L’état standard de l’hydrogène
et de l’oxygène
à «
'
_
'
—
298 °K est: l’état gazeux et la forme moléculaire.
,
"
'
'
'
-
La réaction est exothermique (AH < 0). Si l’eau
-
‘
'
obtenue est à l’état vapeur, l’énergie cédée au milieu
e)
COnclusions
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:
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2.2 ENTHALPEES DE FORMATION
Nous mettrons en évidence les conclusions sui—
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Formation d’un composé
vantes :
L’enthalpie de formation d’un corps composé est
,
_
__
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____…___-____
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ments constituantsà l’état de corps simples sous la
-
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On ne distinguera pas, sauf exception, chapression atmosphérique.
_
leur de réaction à pression constante et chaleur
À la température de l’expérience et sous la pres—
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sion atmosphérique, le corps composé formé et les
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corps simples de départ sont dans leur état dit nor—
G
On utilisera de préférence au mot (( chaleur»
malise' ou état standard.
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celui d’ «enthalpie». On
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tion, forme abregee de : « variation d enthalp1e
du
formation, et on précise la température T. On l’écrit :
système chimique au cours dela réaction». On
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Les termes enthalpie standard et enthalpie nor—
_
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malise'e sont équivalents.
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Dans les tables, on trouve les valeurs des enthal—
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pics standard de formation à 298 °K :
.
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Le Signe de l’enthalp1e de reaction dépendra
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Par convention, étant donné que les enthalpies
.
réaction exothermique : le système cède de
sont dénies àune constante près, on pose que l’enthal—
la chaleur au milieu extérieur. Son énergie (ou son ‘
pie de formation d’un corps simple, dans son état
enthalpie) diminue :
standard, est nulle.
A H
Exemples d’enthalpie de formation standard à
.
réaction endothermiÿue : le système reçoit de
298 K :
.
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mente:
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Composés
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La valeur de AH sera indiquée'à la suite de
.
l’équation de la réaction chimique, ou dispOsée
H20gaz
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sur la èche
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Hzoliquid.
—
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—
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Exemple :
À 25 °C, on écrit :
‘
-
Cacossoiide‘
—288,4
H2+%02 —>
H,o
AH =
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,
C2Hzgaz
'
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(gaz)
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.
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.
_
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ou bien
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_
La format10n
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1
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1
H2(gaz)+Î02(gaz) ___)
H2+î02
——>
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'
_
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L’état standard de l’hydrogène
et de l’oxygène
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'
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—
298 °K est: l’état gazeux et la forme moléculaire.
,
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-
La réaction est exothermique (AH < 0). Si l’eau
-
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obtenue est à l’état vapeur, l’énergie cédée au milieu