242 Structure de la matière
Tableau 8.10
Structures du type CA
Structures
du type CA2
-
_
compacité "c/ÏA
'
> 0,732
0,414 <
< 0,732
> 0,732
Exemples
CSC] CSI
NaCl
CaO
CaF2
Tho2
Nombre de coordination :
—'—
du cation
'
8
6
8
——
de l’anioh
8
6
4
4.2 PROPRIETES
sont pratiquement des isolants. Par contre, à l’état
DES CRISTAUX |ONIQU ES
fondu, la mobilité des ions s’accroît considérablement
et les liquides ioniques sont bons conducteurs de l’élec—
°
La liaison ionique—, qui est forte, confère aux
tricité grâce au mouvement des ions sous l’inuence du
cristaux ioniques une grande énergie de cohésion. Il en
champ électrique externe.
résulte des points de fusion élevés et une tension de
Ce qui précède prouve que la fusion démolit
vapeur faible à basse température. L’énergie néces—
l’édice cristallin.
saire pour séparer les ions— d’un cristal est en effet très
élevée (de l’ordre de 200 kilocalories par mole pour les
Figure 8-50
'
halogénures métalliques).
-
.
.
'
répulsion “«
Tableau 8.11
/”
{…
'
.
,
.
.
,
fäÎ'
Composes
Pomt de fuszon F
Temperature
*
{'ifî'fE
…“ ..‘7
'
'
(en OC)
_
(en °C)
'—',‘Î'Α;
? _— ;
UaCîl0"
(_ ;q_.
3/.“
_
\
'îs./«
.
'
'
.
\”
répulsion
.
NaBr .
755
'
806
.
KCl
776
821
â(Î.@C
_
.
KBÏ
730
795
_
\ Α“l/
/
_
_
dislobaïion
’
,
.
(*) Nécessaire pour atteindre une pression de vapeur de 1 torr.
'
=
,
-
.
c>
°
Comme celle des cristaux métalliques, la structure des cristaux ioniques est très compacte, et la fusion
L
_
_
,
_
.
,
.
.
s’accompagne toujours d’un accroissement
volume :
.
e crIStal '°mque "
malleable … duc…e
,
en phase liquide, l’agitation thermique et le libre par—
l..
.
.
.
_
.
.
.
.
.cours moyen
des ions augmentent, l’indice de coor°
On ne peut ni déformer, ni eiler un cristal
dmatron varie, la structure
devient moins compacte.
ionique : un tel cristal n’est ni malléable, ni ductile.
.
-
.
Comme l’indique la gure 8.50, une très forte traction
_
Malgre leur charge,
les ions se déplacent
crée un déplacement des ions, mais les violentes répul_
lesohde sous
l’inuence d’un champ
sions entre ions de même signe provoquent la disloca'
electrique : a basse temperature, les cristaux ioniques
tion du cristal qui se casse en morceaux.
‘
Tableau 8.10
Structures du type CA
Structures
du type CA2
-
_
compacité "c/ÏA
'
> 0,732
0,414 <
< 0,732
> 0,732
Exemples
CSC] CSI
NaCl
CaO
CaF2
Tho2
Nombre de coordination :
—'—
du cation
'
8
6
8
——
de l’anioh
8
6
4
4.2 PROPRIETES
sont pratiquement des isolants. Par contre, à l’état
DES CRISTAUX |ONIQU ES
fondu, la mobilité des ions s’accroît considérablement
et les liquides ioniques sont bons conducteurs de l’élec—
°
La liaison ionique—, qui est forte, confère aux
tricité grâce au mouvement des ions sous l’inuence du
cristaux ioniques une grande énergie de cohésion. Il en
champ électrique externe.
résulte des points de fusion élevés et une tension de
Ce qui précède prouve que la fusion démolit
vapeur faible à basse température. L’énergie néces—
l’édice cristallin.
saire pour séparer les ions— d’un cristal est en effet très
élevée (de l’ordre de 200 kilocalories par mole pour les
Figure 8-50
'
halogénures métalliques).
-
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(*) Nécessaire pour atteindre une pression de vapeur de 1 torr.
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Comme celle des cristaux métalliques, la structure des cristaux ioniques est très compacte, et la fusion
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s’accompagne toujours d’un accroissement
volume :
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On ne peut ni déformer, ni eiler un cristal
dmatron varie, la structure
devient moins compacte.
ionique : un tel cristal n’est ni malléable, ni ductile.
.
-
.
Comme l’indique la gure 8.50, une très forte traction
_
Malgre leur charge,
les ions se déplacent
crée un déplacement des ions, mais les violentes répul_
lesohde sous
l’inuence d’un champ
sions entre ions de même signe provoquent la disloca'
electrique : a basse temperature, les cristaux ioniques
tion du cristal qui se casse en morceaux.
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