238 Structure de la matière
'
—
Plusieurs métaux ”ont une structure cubique à
ΣîÏÎ
842
_
_
…
_
_
___
cubes centrés. Chaque sphère n’a que 8 voisines immé—
,
diates. Elles occupent 68 % de l’espace disponible. Ces
structures sont moins compactes et ces métaux ont des
. centre d'un ion Na*
masses volumiques plus faibles. Exemples : les métaux
C centre d'un ion Cl"
alcalins, V, Cr, Mn, Fe, Ta, W (g. 8.41).
Figure 8.41
.
.
..
.
Un ion chlorure s'entoure de six ions sodium
_
_
Les ions Na+, de la même façon, s’entourent' à
Structure cubique centrée
leur tour de 6 ions Clî On aboutit alors à un réseau
—
…
,
,—
……
cristallin cubique reproduit dans la gure 8.43 et dans
_
lequel il n’est pas possible de distinguer d’entités molé—
,
_
-
culaires NaCl.
_
Figure 8-43
-
4crlstaux-mues
'
_'
’
.—Ç.——,—O——-Ç
/
'C‘:
La liaison ionique constitue un cas limite de la
f*__
‘.
‘
liaison covalente : nous l’avons vu au chapitre 6. De la
‘
Î ? j ;
/
.
même façon, le cristal ionique est un cas limite du
;.
;
,
_
.
cristal covalent. Suivant l’électronégativité des éléments
‘
//
l
_
.
@
qui le
un cristal présentera un caractère
:
—*
'
°
.
@
ionique ou covalent plus ou moins accentué. Il existe
_
.
.
G
‘
âi
néanmoins des cristaux purement ioniques tels que les
i—
/
/
uorur_es et les chlorures “alcalins. Nous prendrons
E
-
—o—c
;;
comme exemple type
le chlorure de sodium.
‘
:=—
.
,
,
'
L_ plans
,
.
ion Na+
-
—»
_
â-ä!“îä⣑
4.1
LE CRISTAL DE CHLORURE
‘
de même
DE_SODIUM
-
.
-
_.
.
Charge
_
'Un tel cristal est formé d’un empilement régulier
Réseau cristallin du chlorure de sodium
',.
'
.
‘
_
'Î,
'
,.
.
M‘
'
d ions chlorure C1 et d ions sodium Na+.
,
'
'
Considérons un ion chlorure Cl“. Cet ion crée
—
Ï
—
_
autour de lui un champ électrique à symétrie sphérique.
La diffraction des rayons X a montré des densités
Compte
tenu des dimensions
ions et des.répulsions
électroniques très faibles entre les noyaux et compati—
‘
'
entre ions Na+ de même,charge,_l"ion
Cl_ attire'6 i0ns
bles'avec un transfert d’électron du sodium au chlore,
sodium disposés aux sommeæd’un octaèdre (g. 8.42).
'prouvant ainsi l’existence d’ions.
,
'
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,
diates. Elles occupent 68 % de l’espace disponible. Ces
structures sont moins compactes et ces métaux ont des
. centre d'un ion Na*
masses volumiques plus faibles. Exemples : les métaux
C centre d'un ion Cl"
alcalins, V, Cr, Mn, Fe, Ta, W (g. 8.41).
Figure 8.41
.
.
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Un ion chlorure s'entoure de six ions sodium
_
_
Les ions Na+, de la même façon, s’entourent' à
Structure cubique centrée
leur tour de 6 ions Clî On aboutit alors à un réseau
—
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_
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LE CRISTAL DE CHLORURE
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Réseau cristallin du chlorure de sodium
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Considérons un ion chlorure Cl“. Cet ion crée
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autour de lui un champ électrique à symétrie sphérique.
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entre ions Na+ de même,charge,_l"ion
Cl_ attire'6 i0ns
bles'avec un transfert d’électron du sodium au chlore,
sodium disposés aux sommeæd’un octaèdre (g. 8.42).
'prouvant ainsi l’existence d’ions.
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