11.
Considérant l’ion
complexe PtCl;
“, que peut—on
réponses
,.
:
dire de l’interact10n entre l’orb1tale 5dzz du pla—
_
_
.
tine et les orbitales 3 p des coordinats Cl"?
'
.
-
_
1.
Molécules linéaires : sp;
.
12.
Il y a deux conformat10ns stables du d1bromo 1,2
,
_
2
,
éthane,représentées ci—dessous en projection de
Molecules angulaires sp '
_
'
2.
Linéaire : 16; triangulaire : 18.
'
On peut avancer la règle :
H
BrH
H
Br_
Br
« Des molécules ou ions isoélectroniques, c’est—
_
à—dire qui ont même nombre d’électrons de
.
valence et même nombre d’atomes, ont même
_
géométrie. »
'
H
H
.
H
H
Type AB3 : Sp2 triangulaire plan 24
Br
H
sp3 pyramidal
26
II
Type AB4 :
tétraédrique
32
N.B. : La règle souffre quand même des excepComparer leurs moments dipolaires.
tions; par exemple, NO2 est triangulaire et a 17
_
Le moment dipolaire mesuré augmente avec la
électrons de valence.
température de 0,8 à 1,5 D. Que peut-on en
conclure?
__
'
'
3;
Molécule
(0
X
€
13.”
Il existe trôis dichlorobenzènes. Attribuer l’un
'
des
momerits dipolaires
suivants
à
chacun
'
AB2
2
2
0
d’entre eux.
_
_
-
3
2
1
_
,u= 2,25
1,48
Odebyes.
AB3
3
3
0
'
‘
4
3
1
14.
a) On considère quatre charges dans le vide :
_
‘
C1<+q),
car…
et
M2(—q>
AB4
4
4
°
,
M
1 peut se déplacer sur un cercle de centre
,
C1 et de rayon r, M
2 se déplace sur un cercle
de centre C2, de rayon r
et d’axe C1 C2, C2
.
se trouve sur l’axe du cercle de centre C1. On
‘
,
,
désigne par 9 l’angle
CÎÀÎ1) et par d
la distanceC1 C2'
'
Le nombre d’hybridation d’un atome est égal à
Donner l’expression de l’énergie potentielle
la somme du nombre de liaisons 0 qu’il contracte
d’interaction E des deux charges M
1
et M2
et du nombre de doublets non liants qu’il possède.
‘
en fonction de r, d, 9 et q.
'
1
2
'
2
1
‘
,
On
tracera le graphe E = f(9) en prenant
'
H3C—C—NH2
co
H2C=C—Cl
œ
-
(”)
‘
È
.
'
b) Sur le cercle de centre
Se déplacent main—
'
_
.
,
,
,
.
C1
4
Cl
_
4
,
tenant tr01s charges egales a +q et decalees
.
_
'
de 27r/ 3; sur le cercle C2 se déplace une charge
C2
3
C1
-
3
‘
,
—q. Tracer le graphe E = f(9), E désignant
.
‘
,,
.
,.
.,.
.
O
3
C2
3
lenerg1e potentielle d 1nteract1on des quatre
,
‘
;
.
charges. Que vous rappelle ce graphe?
'
_
N
4
_
Considérant l’ion
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“, que peut—on
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:
dire de l’interact10n entre l’orb1tale 5dzz du pla—
_
_
.
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.
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1.
Molécules linéaires : sp;
.
12.
Il y a deux conformat10ns stables du d1bromo 1,2
,
_
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Molecules angulaires sp '
_
'
2.
Linéaire : 16; triangulaire : 18.
'
On peut avancer la règle :
H
BrH
H
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Br
« Des molécules ou ions isoélectroniques, c’est—
_
à—dire qui ont même nombre d’électrons de
.
valence et même nombre d’atomes, ont même
_
géométrie. »
'
H
H
.
H
H
Type AB3 : Sp2 triangulaire plan 24
Br
H
sp3 pyramidal
26
II
Type AB4 :
tétraédrique
32
N.B. : La règle souffre quand même des excepComparer leurs moments dipolaires.
tions; par exemple, NO2 est triangulaire et a 17
_
Le moment dipolaire mesuré augmente avec la
électrons de valence.
température de 0,8 à 1,5 D. Que peut-on en
conclure?
__
'
'
3;
Molécule
(0
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€
13.”
Il existe trôis dichlorobenzènes. Attribuer l’un
'
des
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suivants
à
chacun
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d’entre eux.
_
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1,48
Odebyes.
AB3
3
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14.
a) On considère quatre charges dans le vide :
_
‘
C1<+q),
car…
et
M2(—q>
AB4
4
4
°
,
M
1 peut se déplacer sur un cercle de centre
,
C1 et de rayon r, M
2 se déplace sur un cercle
de centre C2, de rayon r
et d’axe C1 C2, C2
.
se trouve sur l’axe du cercle de centre C1. On
‘
,
,
désigne par 9 l’angle
CÎÀÎ1) et par d
la distanceC1 C2'
'
Le nombre d’hybridation d’un atome est égal à
Donner l’expression de l’énergie potentielle
la somme du nombre de liaisons 0 qu’il contracte
d’interaction E des deux charges M
1
et M2
et du nombre de doublets non liants qu’il possède.
‘
en fonction de r, d, 9 et q.
'
1
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2
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,
On
tracera le graphe E = f(9) en prenant
'
H3C—C—NH2
co
H2C=C—Cl
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b) Sur le cercle de centre
Se déplacent main—
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.
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tenant tr01s charges egales a +q et decalees
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de 27r/ 3; sur le cercle C2 se déplace une charge
C2
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.
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lenerg1e potentielle d 1nteract1on des quatre
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