-
H3C—C—NH2
,_
Hzc=c—Ç]:
_
-
,
:o:
H
_
\
_
/
_
H2C==C=:0:
_H3c9
/
—
\
Certains résultats
ne sont-ils pas en contradiction
'
"
'
avec la planéité du groupement amide ——C—NH2
.
C2H5,
.
C2H5
”
7.
Pourquo1 a-t-on pu isoler les trois terphényles
_
_
,
.
.
0
suivants:
'
'
et avec la délocalisation desélectrons 7:
dans la
‘
molécule de chlorure de vinyle H2C=CHC1?
_
-
_
'
_
___
_
,
__
.
__
_
_
_
Br
»
CH3
Br
OH
CH3
Br
4.
Demr les termes : asymetrze, chzralz‘te, énantio'
-
’
mères, diastéréo-isamères, racémique:
-
_
v
_
.
.
__
ch
CH3
5.
Indiquer les propositions vraies :
_
'
1° Le nombre de coordination d’un élément
_
_CH3
OH
Br
CH3
peut être supérieur à sa. valence;
‘
'
@
2° Pour qu’une molécule soit chirale, il faut
-
'
qu elle
sort asymetnque;
_
_
_
-
Br
CH3
'CH3.
3° L’acrde mésotartr1que possede des conforma—
OH"
Br
tions chirales ;
_
—
'
'
'
4° Une molécule asymétrique est chirale;
‘
H3C
@
CH3
5° Pour qu’une molécule soit chirale,’ il faut
\
’
‘de un
ou
lusieurs atomes
-
_
‘
quelle _posse
p
,
__
CH3
Br
OH
CH3
Br
asymetrrques;
_,
_
_
@
L’existence de deux atomes asymétriques est
-
‘
f
_
-
_
€
une condition sufsante pour qu’une molé‘
"
_
.
__cule soit0ptiquement active;
Br
CH3
OH
Br
CH3
Br
70 Deux ,énantiomères sont en même temps
_
'
_
*
.
l’un
de l’autre;
H 3C
_
© _' @
.CH3
8°
ne peuvent pas
‘
__
'
_
'
.
'
'
_.
:
*
.
_
9°
°”3.
‘
‘- CHS
_
tions qui n’ontpasdeplandesymetrre,
@
_
“
_
,
'
_
‘ _
'
10° Un diastéréœisqmèë;;donnéÉ-“PÇPË”avoir
un
‘
‘
‘
'
,
.
*
énantjomèœu;
_.
Y a-t—i1 un couple d’énantiomèr‘es? Un composé
‘
permet
'
inà‘ctif?’
‘
-
—
'
=fi'f::ÈÉ’deçrendre compte ._ théoriquement de ’l’exis—
=
“mèresl’un'ld‘e‘ l’autre?
_
’
_
_
_
_
-_ '_tence du pouvoir»rotatoire;
'
f
_
_
__
'
,
’
_
;
120
est egaleal’ab‘aisse_
_
8. Quand ütilis€—t—On
le symbole <——>_
?
*
_
_,
Ÿ ;
mentd’energie provoqué "par
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'
_
,
'
'
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: mondes—aaauons …
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…
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Pourquoi?
deuxammeschrrales" .__
_
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détermmerl’énetgæ
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