théorie de la liaison (ou du 11611) d° valence, 11 6“ donc
qu’une première approximation
dans l’étude de la
liaison chimique; pour interpréter des phénomènes
—
plus ns, comme l’effet inductif, il est nécessaire
de
1_
On considère les molécules ou ions du type
perfectionner ce modèle au moyen d’autres notions
(B AB ou ABB) :
telles que la délocalisation.
Considérée ici comme une deuxième approximalinéaires :
angulaires :
tion, cette notion de délocalisation, une fois généralisée,
C02
802
_
constitue l’hypothèse
fondamentale de la théorie des
NZO
NO;
orbitales moléculaires.
Nous
avons
appliqué cette
BClZ
_
'
théorie aux molécules diatomiques mais bien qu’elle
NOÏ
soit plus puissante, il n’est pas possible à ce niveau
d’étendre son application aux molécules polyatoPour chaque molécule ou ion, quel est l’état
miques.
_
'
d’hybridation de l’atome central?
2.
Calculez le nombre d’électrons de valence pour
'
chacune des molécules ou ions de la question 1.
Y a-t—il une relation entre ce nombre et la géométrie de la molécule? Énoncez une règle et
,
vériez si elle est applicable aux deux groupes
d’ions ou molécules suivants :
Type AB3
Type AB4
Hybridation BF3
.
Hybridation
CCI4
_
\
de A
BOÊ"
de A
POî‘
'
sp2
COâ“
sp3
SOÊ” _
_
NO;
CIO;
-
,
‘
SO3
-
,
,
’
Hybridation 80%“.
'
'
de A (sp3)
PCi3
'
_
'
'
‘
3.
On attribue parfois à chaque type d’hybridation
' . '
un nombre appelé nombre d’hybridatian qui
_
‘
_
le nombre d’orbitales atomiques pures partici,
…
'
pant à l’hybridation:
_
:
'
'
'
'
'
Hybridation:
sp
sp2 sp3
_
_
_
_
'
_
Nombre d’hybridati0n co: 2
3
4
«
.
-
'
'
POur l’atome central des molécules ou ions
des
,
-
_
'
questions 1 et 2, on déterminera :
—
'
,
'
:
_
»
—
le nombre x de liaisons 0 qu’il contracte;
_
-
:
'
"
.
—
le nombre € de doublets externes non par,
‘
_
.
.
-
tagés qu’il possède éventuellement.
'
'
_
'
'
On établira la relation entre
x et Z,' . On énon— '
' _ ,_
'
'
,
_
' _
'
Cera une règle que l’on appliquer”a aux diérents
,
'
,
_
_
,'
'
_
..
'
,
atomes des molécules et ions suivants
,
_