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.
2
1
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.
.
.
H2C=C=O
co
H3C“
co
.
11.
Cette 1nteract10n est faible car l’orbitale dzz est
-
_
-
-
0
3
C
4
vient entre le tore de cette orbitale et les quatre
;
.
orbitales
des ions Cl
.
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'
C1
2
p
.
,
+
H3C
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12.
'
/,L
c2
'
3
1
°
C
3
II
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,
.
La proportion des molécules de forme II croît
,
_
_
_
_
_
_
avec la température.
—
.,
La regle prevort un nombre d’hybrrdaüon de 4
…
'
azote
de
en
avec la
13.
o-dichlor0bénzène ou dichloro-l,2 benzène :
plane1te de la molecule qui laisse supposer. une
2 25D'
.
_
_
2
)
)
hybrrdaüon
SP
pour N
_
m-dichlorobenzène ou dichloro-l,3 benzène :
De meme, l’état d’hybr1datron sp3 du chlore n’est
1 48 D .
-
,
.
.
,
:
:
pas compatible avec
la délocalisation des elecp-dichlorobenzëne ou dichloro—l,4 benzène:0D.
trons 7t sur les tr01s centres C, C et C1.
.
'
_
Il faut donc utiliser la règle avec circonspection.
q2
‘
.
‘
‘_
1
'
_
14.
a) E =
Les except10nsa
cette reg e se
sur
47:50
(d), +2r‘°‘)—2r2 cos 6…
tout pour des elements appartenant a des périodes
,
de numéro élevé; en effet, quand la dimension de
'
'
l’atome croît, il a plus tendance à utiliser des
E
orbitales non hybr1dées que des orbitales hybridées.
“
.
*
.
,
_,
.
4.
Asymétrie, chiralité, énantiomères (5, 24 c)
,
jDiastéréo-isomères (5, 2—4 f)
0
27r'
@
efsêaRaçémique (@, 2—4d)
—
—
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,
,
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On fait la, somme de 3
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5.
10
,
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P
.
,
n
-,
,:
,
271/3. La fonction resultante E = f(6)a pour
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-
'
.
«
_
_
période 27t/3. Les variations sont analogues
'
6a) L’mversmndeconguratlon
est
à celles de l’énergie potentielle de l’éthane
,
1?) Oui carl’1nversronestbloquee Ç -
…
lors de la rotation autour de la liaison des
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.
,
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