“
6
Structure de la matière
—
'
conduisent à l’ordonnée nRT prévue par l’équation
Si le liquide contient un soluté en faible quantité
d’état
—
(solution diluée), les grandeurs T
,,
T
f
et P0 varient
Si on effectue cette expérience à la température T,
légèrement. Ces variations dépendent de la concentrapour une masse 7711 d’un gaz de masse moléculaire M1
tion en soluté. Puisque cette concentration évolue au
inconnue, l’ordonnée à l’origine permet de connaitre
cours d’un changement d’état (elle augmente au cours
nl. Donc .
.
-
' de -l’ébullition par exemple), T
,,
T
f
et P0 varient ellesM1 = nil/n1 .
mêmes. Appelons AT
,,
ATf et APO les variations res—
Cette méthode nécessite des mesures précises des
pectives de ces grandeurs lorsqu’on passe du liquide
faibles masses et des faibles pressions.
pur à la solution au début du changement d’état. Ap—
_
pelons m le nombre de moles de soluté contenues dans
@
Détermination
du
nombre
d’AVOGADRO
à
1 kg de solvant; m est la molalité de la solution.
partir des rayons oc.
-
Les lois de RAOULT expriment que les variations
Les rayons oc, noyaux de l’élément hélium, sont
AT,, AT_, et APO sont proportionnelles à 171. On obtient
des particules chargées positivement. On les fait arriver
trois expressions relatives respectivement à l’ébulliosur un compteur qui en détermine le nombre 11.
métrie, la cryométrie et la tonométrie.
,
_
La même quantité de particules, après perte de la
La constante de proportionnalité, dans chaque
“
charge positive, est récupérée sous forme de gaz :
loi, est une caractéristique du solvant.
l’hélium (g. 1.6).
.
‘
_
—
Ébulli0métrie : la température d’ébullition com—
Figure 1-6
-
mençante de la solution est supérieure à celle du
.
c0mpœ… de
solvant pur de AT, telle que
,
,,"
particules
\
.
-
\\
source
“—> hélium
_
_
'
K, est la constante ébulhométr1que.
Mesure de ./V_à partir des ràyons oc (principe)
‘
’
Exemples _- tableau 1_3_
Soit Vlitres le volume de gaz obtenu, mesuré dans
Tableau
1'3
les cond1t10ns normales. La proportionnalité du volume
A Te pour m =
au nombre de molécules entraîne :
./V 22,4 = n V.
'
.
/
/
Eau
0,51
0,255
'
D’où le nombre d’AVOGADRO ./V
.
*
Exemple _. gure 1.6.
'
Benzène
2,53
1,265
'
,
'
-
Éthanol
1,22
0,61
.
'
’
'
Acétonè
1,71
0,855
2.3 LOIS DES SOLUTIONS DILUÉES
-
,
,
-
'
—
Cryométrie : la température de congélation
a)
.
LOIS de RAOULT
s’abaisse de A T
,
telle que :
o Un liquide pur peut être caractérisé par l’une
’
'
ou l’autre des grandeurs :
'
'
'
»
—
température d’ébullition T,
à pression
.
‘
_
_,
température
de solidicaüon Tf donnée;
'
K
[
est la constante cryométriqùe.
—
press1on de vapeur P0 à température donnée.
,
Exemples : tableau 1.4.
,
-
6
Structure de la matière
—
'
conduisent à l’ordonnée nRT prévue par l’équation
Si le liquide contient un soluté en faible quantité
d’état
—
(solution diluée), les grandeurs T
,,
T
f
et P0 varient
Si on effectue cette expérience à la température T,
légèrement. Ces variations dépendent de la concentrapour une masse 7711 d’un gaz de masse moléculaire M1
tion en soluté. Puisque cette concentration évolue au
inconnue, l’ordonnée à l’origine permet de connaitre
cours d’un changement d’état (elle augmente au cours
nl. Donc .
.
-
' de -l’ébullition par exemple), T
,,
T
f
et P0 varient ellesM1 = nil/n1 .
mêmes. Appelons AT
,,
ATf et APO les variations res—
Cette méthode nécessite des mesures précises des
pectives de ces grandeurs lorsqu’on passe du liquide
faibles masses et des faibles pressions.
pur à la solution au début du changement d’état. Ap—
_
pelons m le nombre de moles de soluté contenues dans
@
Détermination
du
nombre
d’AVOGADRO
à
1 kg de solvant; m est la molalité de la solution.
partir des rayons oc.
-
Les lois de RAOULT expriment que les variations
Les rayons oc, noyaux de l’élément hélium, sont
AT,, AT_, et APO sont proportionnelles à 171. On obtient
des particules chargées positivement. On les fait arriver
trois expressions relatives respectivement à l’ébulliosur un compteur qui en détermine le nombre 11.
métrie, la cryométrie et la tonométrie.
,
_
La même quantité de particules, après perte de la
La constante de proportionnalité, dans chaque
“
charge positive, est récupérée sous forme de gaz :
loi, est une caractéristique du solvant.
l’hélium (g. 1.6).
.
‘
_
—
Ébulli0métrie : la température d’ébullition com—
Figure 1-6
-
mençante de la solution est supérieure à celle du
.
c0mpœ… de
solvant pur de AT, telle que
,
,,"
particules
\
.
-
\\
source
“—> hélium
_
_
'
K, est la constante ébulhométr1que.
Mesure de ./V_à partir des ràyons oc (principe)
‘
’
Exemples _- tableau 1_3_
Soit Vlitres le volume de gaz obtenu, mesuré dans
Tableau
1'3
les cond1t10ns normales. La proportionnalité du volume
A Te pour m =
au nombre de molécules entraîne :
./V 22,4 = n V.
'
.
/
/
Eau
0,51
0,255
'
D’où le nombre d’AVOGADRO ./V
.
*
Exemple _. gure 1.6.
'
Benzène
2,53
1,265
'
,
'
-
Éthanol
1,22
0,61
.
'
’
'
Acétonè
1,71
0,855
2.3 LOIS DES SOLUTIONS DILUÉES
-
,
,
-
'
—
Cryométrie : la température de congélation
a)
.
LOIS de RAOULT
s’abaisse de A T
,
telle que :
o Un liquide pur peut être caractérisé par l’une
’
'
ou l’autre des grandeurs :
'
'
'
»
—
température d’ébullition T,
à pression
.
‘
_
_,
température
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'
K
[
est la constante cryométriqùe.
—
press1on de vapeur P0 à température donnée.
,
Exemples : tableau 1.4.
,
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