JJ
.
Notions fondamentales
5
molaire (n = l). A 0°C {273 °K) et sous la pression de
du gaz. Le dénominateur est la masse de 22,4 litres
_
l atmosphère, le volume molaire est :
d’air, soit :
_
:
22,4 >< 1,30 = 29 rammes.
'
V
=
22,4 litres
»
g
'
'
_
Par suite :
Considérons maintenant deux gaz qui se comd = M/29
,
binent pour donner un troisième. La réaction concerne
011
_
des nombres discrets de molécules. À T et P donnés, le
‘
M _ 29 d
,
nombre de molécules étant proportionnel au volume,
la réaction va faire intervenir des volumes discrets de
.
gaz. Celaa été observé expérimentalement et énoncé
La mesure de 13 densité d’un gaz permet de
sous forme de loi par GAY-LUSSAC.
_
-.
déduire la masse moléculaire de ce gaz. On détermine d :
R
1
1
_
_
_
-
_
_
_
—'
soit par pesée d’un volume Vdu gaz;
_
app e ons q_u
1
ex1ste p usieurs
1015 relat1_ves
aux
—
soit, si la substance“ est un liquide volatil, en
(g_az_,_ma1s
qu1 I:; sont,
en falt> que la consequence
utilisant l’appareillage de MEYER. Rappelons que
e
equation
etat des gaz parfaits ’
le principe de cette méthode consiste à peser le
'
,
Loi de BOYLE-MARIOTTE'
liquide (soit m sa masse) et à le vaporiser de
PV : Cte
à
T et n donnés (masse donnée)
manière àconnaître sonvolume Vàl’état vapeur.
-
‘
.
Loi de CHARLES.
'
'
Soit m’ la masse
du volume V d’air dans les
VT : Cte
à
P et
donnés
_
mêmes conditions de températureet de pression.
”
-Loi de GAY—LUSSAC
*—
On
.
-
,
P/T = cte
à
Vet n donnés
,
_
,
d = m/m .
°
L0] de DALTON : dans un melange de gaz, la -
_
press1on totale est
egale a la somme
des pres—
0
Détermination
des
masses
moléculaires
à
s10ns partielles, a T et Vdonnes.
—
partir du produit PV.
_
_
.
Principe : La courbe représentant le produit PV
b)
Ap_
p lzcatzons
_
_
en fonction de P (g. 1.5) est une droite parallèle àl’axe
G
Détermination de la masse moléculaire à
_
des P’
_
partir de la densité du gaz.
_
Exemple 3 gure 1—5_La densité d’un gaz est le rapport
’
,
'
'
_
'
'
Figure
.5
.
d
masse d’un volume Vde gaz
—
—
f
_
__
_.
‘masse du volume ”V d’air
’
l
pv
'
'
—
le volume V étant mesuré dans les mêmes conditions de
_
gaz réel
__
température et de pression.
,,RT
==:2£4—: gaz parfait
_
_
‘
\
gaz réel
—
On notera que la densité :
'
,
_
.
—
est un nombre sans dimension;
'
_
-
'
_.
-
_
P
—
ne doit pas être confondue avec la masse volu—
'
—
_
_
_
-
'
.
-
_
'
Détermination des masses moleculaures
_
_
mique,
'
_
,
à partir du produit PV
.
_
'
—.
est indépendante de la temperature, de la pres—
_,
_
j
' _
_
’
'
um
Vconsidérés.
_,
_
_
_
_.
s10n,
du V0]
e_
_
'
En“ fait, pour les gaz reels, cette drorte presente
Plaçons—nous à 0°C et sous 1 atm, et choisissdns ’
unelégèré‘ pente, indice
de l’écart à'l’état parfait.
Mais
V:
litres (volume molaire). On voit que le numéà'pression
inniment voisine de zéro tous
les gaz reels .
rateur de l’expression de d est la masse moléculaire M
_
deviennent parfaits
Les drortes 3XtIaPOÏŒS a P = 0_
.
Notions fondamentales
5
molaire (n = l). A 0°C {273 °K) et sous la pression de
du gaz. Le dénominateur est la masse de 22,4 litres
_
l atmosphère, le volume molaire est :
d’air, soit :
_
:
22,4 >< 1,30 = 29 rammes.
'
V
=
22,4 litres
»
g
'
'
_
Par suite :
Considérons maintenant deux gaz qui se comd = M/29
,
binent pour donner un troisième. La réaction concerne
011
_
des nombres discrets de molécules. À T et P donnés, le
‘
M _ 29 d
,
nombre de molécules étant proportionnel au volume,
la réaction va faire intervenir des volumes discrets de
.
gaz. Celaa été observé expérimentalement et énoncé
La mesure de 13 densité d’un gaz permet de
sous forme de loi par GAY-LUSSAC.
_
-.
déduire la masse moléculaire de ce gaz. On détermine d :
R
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_
_
_
-
_
_
_
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soit par pesée d’un volume Vdu gaz;
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le principe de cette méthode consiste à peser le
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,
Loi de BOYLE-MARIOTTE'
liquide (soit m sa masse) et à le vaporiser de
PV : Cte
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manière àconnaître sonvolume Vàl’état vapeur.
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‘
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Loi de CHARLES.
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Soit m’ la masse
du volume V d’air dans les
VT : Cte
à
P et
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mêmes conditions de températureet de pression.
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-Loi de GAY—LUSSAC
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P/T = cte
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,
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d = m/m .
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L0] de DALTON : dans un melange de gaz, la -
_
press1on totale est
egale a la somme
des pres—
0
Détermination
des
masses
moléculaires
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s10ns partielles, a T et Vdonnes.
—
partir du produit PV.
_
_
.
Principe : La courbe représentant le produit PV
b)
Ap_
p lzcatzons
_
_
en fonction de P (g. 1.5) est une droite parallèle àl’axe
G
Détermination de la masse moléculaire à
_
des P’
_
partir de la densité du gaz.
_
Exemple 3 gure 1—5_La densité d’un gaz est le rapport
’
,
'
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—
—
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‘masse du volume ”V d’air
’
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'
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—
le volume V étant mesuré dans les mêmes conditions de
_
gaz réel
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température et de pression.
,,RT
==:2£4—: gaz parfait
_
_
‘
\
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—
On notera que la densité :
'
,
_
.
—
est un nombre sans dimension;
'
_
-
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-
_
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—
ne doit pas être confondue avec la masse volu—
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_
_
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Détermination des masses moleculaures
_
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est indépendante de la temperature, de la pres—
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_
_
_
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En“ fait, pour les gaz reels, cette drorte presente
Plaçons—nous à 0°C et sous 1 atm, et choisissdns ’
unelégèré‘ pente, indice
de l’écart à'l’état parfait.
Mais
V:
litres (volume molaire). On voit que le numéà'pression
inniment voisine de zéro tous
les gaz reels .
rateur de l’expression de d est la masse moléculaire M
_
deviennent parfaits
Les drortes 3XtIaPOÏŒS a P = 0_