Figure 1.3
_
Chronologiquement ce sont ces lois qui, obser—
_
…
…,
-
vées à notre échelle, ont permis, à l’origine, l’introduction dela notion d’atome.
’
@+
+
"
2.2
ÉQUATION D'ETAT
DES GAZ“ PARFAITS
H3C—H+
Cl—Cl
+
H—Cl
-
_
,
.
a)
Expression de la loi et conséquences
‘
methane
chlore
chlorure
chlorure
d'hydrogène
@ Considérons n moles de gaz parfait dans un
_
,
.
_
,
volume V. À la température absolue T la pression du
_
.
gaz est P telle que
Nous retiendrons ce résultat important :
,
Dans une réaction chimique,
_
R: constante des gaz parfaits, R = 8,32 j oule—degré".
'
'
Cette loi, appelée équation d’état des gaz parfaits,
@ Conséquences
La conservation
des atomes
s’applique aux gaz réels lorsqu’ils sont voisins de l’état
permet d’interpréter les « lois fondamentales >> de la
parfait.
.
chimie que nous rappelons brièvement :
‘
Un gaz tend vers l’état parfait lorsqu’il s’éloigne
—
Conservation dela masse: loi de LAVOISIER. La
de ses conditions de condensation; C’est ce qu’on
masse totale est en effet la somme des masses des
observe, par exemple, lorsque la pression devient de
atomes.
Les atomes se conservant, la masse se
plus en plus basse.
.
conserve au cours d’une réaction.
’
Les gaz ordinaires (azote, hydrogène, oxygène...)
—
dénies
:
loi
de
PROUST.
Les
sont, à des température et pression voisines de celles qui
échanges se font par quantités discrètes, les molé—
nous
sont
habituelles (26 °C, ] atm)‘, suîsamment
cules. Les proportions massiques sont imposées
éloignés de leurs conditions de liquéfaction pour être
par le rapport des masses des molécules réagis—
considérés comme parfaits avec une assez bonne apElles sont invariables.
»
proximation.
—
multiples : loi .de DALTON. Lorsque
-
deux éléments s’unissent pour donner plusieurs
D’une façon générale, sauf spécication contraire,
substances, à un
atome de l’un s’ajoutent un,
on utilisera la loi des gaz parfaits pour déterminer l’état
deux ou plusieurs atomes de l’autre. Les propord’un gaz donné.
'.
,
_
tions du dernier élément
sont multiples simples
’
d’une même quantité.
'
L’information sera d’autant plus exacte que le
‘
Exemple : gure 1.4.
_
gaz Sera voisin de l’état parfait.
'
-
_
_
Figure 1.4 -
'
_
.
"
”@ Conséquences :
_
_
O
+
0
_
' _
—
À température et pression d0nnées, deux volumes
…
.
,
_
_
égaux de deux gaz contiennent le même nombre de
'
/
=
\
.
males, donc le même nombre de molécules. Cette
"
’
.
'
conséquence est la loi énoncée par AVOGADRÔ
‘
en 1811.
-
.
“
OO
-_
'
.O.
,
Inversement, à température et pression données,
'
_
Les «proportions multiples»
'
'
.
le volume occupé par n moles est indépendant du gaz
.*
*
-
'
_
,
.
‘
,
»
__
considéré. C’est le cas, en particulier, du volume
‘
_
Chronologiquement ce sont ces lois qui, obser—
_
…
…,
-
vées à notre échelle, ont permis, à l’origine, l’introduction dela notion d’atome.
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2.2
ÉQUATION D'ETAT
DES GAZ“ PARFAITS
H3C—H+
Cl—Cl
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Expression de la loi et conséquences
‘
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chlore
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@ Considérons n moles de gaz parfait dans un
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volume V. À la température absolue T la pression du
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.
gaz est P telle que
Nous retiendrons ce résultat important :
,
Dans une réaction chimique,
_
R: constante des gaz parfaits, R = 8,32 j oule—degré".
'
'
Cette loi, appelée équation d’état des gaz parfaits,
@ Conséquences
La conservation
des atomes
s’applique aux gaz réels lorsqu’ils sont voisins de l’état
permet d’interpréter les « lois fondamentales >> de la
parfait.
.
chimie que nous rappelons brièvement :
‘
Un gaz tend vers l’état parfait lorsqu’il s’éloigne
—
Conservation dela masse: loi de LAVOISIER. La
de ses conditions de condensation; C’est ce qu’on
masse totale est en effet la somme des masses des
observe, par exemple, lorsque la pression devient de
atomes.
Les atomes se conservant, la masse se
plus en plus basse.
.
conserve au cours d’une réaction.
’
Les gaz ordinaires (azote, hydrogène, oxygène...)
—
dénies
:
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PROUST.
Les
sont, à des température et pression voisines de celles qui
échanges se font par quantités discrètes, les molé—
nous
sont
habituelles (26 °C, ] atm)‘, suîsamment
cules. Les proportions massiques sont imposées
éloignés de leurs conditions de liquéfaction pour être
par le rapport des masses des molécules réagis—
considérés comme parfaits avec une assez bonne apElles sont invariables.
»
proximation.
—
multiples : loi .de DALTON. Lorsque
-
deux éléments s’unissent pour donner plusieurs
D’une façon générale, sauf spécication contraire,
substances, à un
atome de l’un s’ajoutent un,
on utilisera la loi des gaz parfaits pour déterminer l’état
deux ou plusieurs atomes de l’autre. Les propord’un gaz donné.
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,
_
tions du dernier élément
sont multiples simples
’
d’une même quantité.
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L’information sera d’autant plus exacte que le
‘
Exemple : gure 1.4.
_
gaz Sera voisin de l’état parfait.
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-
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_
Figure 1.4 -
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_
_
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À température et pression d0nnées, deux volumes
…
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égaux de deux gaz contiennent le même nombre de
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‘
en 1811.
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Inversement, à température et pression données,
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