détruite; s’il s’ajoute à un autre corps, c’est la molécule
c
L’évolution quantitative des substances sera
qui s’add1tronne, etc,
étudiée à partir de la mole an de raisonner à notre
Cependant la quantité de matière correspondante
échelle sur des masses, volumes, fractions transformées,
est inniment petite; elle est de l’ordre de grandeur de
etc.
'
.
'
celle de l’atome.
_
L’interprétation à l’échelle microscopique se fait
De la même façon qu’on n’achète pas le riz au
auniveau de la molécule. On explique ainsi le méca—
grain ou les allumettes à l’unité, on ne raisonne pas sur
nisme de l’évolution : rupture de la molécule, formaune seule molécule. Pour obtenir des quantités à notre
tion de molécules nouvelles, etc.
échelle, il est commode de considérer un très grand
Ainsi, lorsqu’on écrit :
‘
nombre de molécules JV le même
our tous les cor s.
‘
,
’
’
,
p
1”
H2+Ol2
_>
2HCl
_
L ensemble obtenu est appele mole.
_
_
,
.
,
—
cela si nie
ar exem
le
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d’h dro ène réa is—
JV molecules
:
une mole de molecules
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.
sent sur 71 g de chlore.
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Mais il apparaît également que si l’on considère
La masse d une mole de molecules est la masse
,
»
,
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,
l'c lai;
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une
molecule d hydrogene, elle subit une rupture
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‘e.
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puisque chacun de ses atomes est maintenant assocre a
,
un atome de chlore. Il en est de même de la molé0
De meme on va raisonner sur JV atomes.
,
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cule C12.
‘
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JV atomes
=
une mole d’atomes.
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On denrt le volume molazre comme etant le
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volume d’une mole de substance. Cette dénition est
Chaque element sera caracterrse par la masse de
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.
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_
_
surtout 1nteressante pour les corps al etat gazeux, nous
ses JV atomes ou masse atomzque.
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.
allons le vorr.
‘
Quelle valeur chors1r pour JV ? On peut s01t la
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.
Remarque : Le terme mole s applique pour
xer arbrtra1rement et dedu1re les masses atomiques
,
.
.
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,
_
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_
des1gner JV particules, d une façon generale.
‘
connaissant les masses des atomes, s01t xer de la meme
, ,
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_
,
.
Exemples : mole d electrons, mole d 10ns,- etc.
.
façon une masse atomique et dedu1re JV.
-
.
_
C’est cette deuxième méthode que l’on a adoptée.
.
,
On donne la masse atomique 12 grammes à
_
_
l’élément carbone (1). On mesure la masse a d’un atome
_
—
de carbone par une méthode générale qui sera décrite
_
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plus_loin.
,
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D’où
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'JV-—‘—12/a.
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trouve la valeur :
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%: 6,02x1023
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2.1
REACTIONS CHIMIQUES
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Mais les atomes ne sont pas a‘ectes par la reac—
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tion.. Ils se retrouvent associés d’une autre façon dans
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,
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référence sera précisée dans le prochain chapitre.»
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