1.2 MOLECULE
——
Pour un corps composé, on raisonne sur l’en—
CORPS SIMPLE
'
semble d’atomes qui se reproduit indéniment.
‘
CORPS COM POSE
‘
Exemple: Chorure de sodium, << molécule» :
NaCl.
,
'
,
©
Les atomes s’associent pour
donner des molé—
La gure 1.2 montre un exemple d’association
cî'leS'
Une molécule est par
consequent une union
d’atomes en molécules et de molécules en corps purs.
.
d atomes.
,
,
.
_
Le premier type d’atome pourrait être l’hydrogène et
Un corps pur
forme
de molécules
identiques.
le second type le soufre. Les corps obtenus seraient H
2,
C’est la molecule qu1paracterzse
un
corps pur
HZS et une variété de soufre formée d’une chaîne
donné. Elle en constitue l’unité. Il y a autant de corps
.
,
.
,
_
lineaire (1 atomes S.
purs que d’espèces de molécules. Le nombre de corps
_
,
,
,
Exemple . gure 1.2.
purs est beaucoup plus élevé que le nombre d’éléments.
Il est de l’ordre de 106.
Figure 1_2
Molécule +—> Corps put
‘
premier type
deuxième type
l
l
atomes
O
_
.
Pour mieux différencier ces notions, on peut com—
parer un corps pur à un immense immeuble formé
diatpmique
triemmique
innllé
d’appartementsidentiques (les molécules). Chaque apmolécules
@@
N
partement est constitué de pièces (les atomes) convena"
<< Uiïé ”_
blement agencées. L’ « unité» d’un tel lieu d’habitation
'
'
_
est, non pas la pièce,_mais l’appartement.
Slmple
BÛmDÛSé
'
;
;
;SiTp-le- - .. -
_
-
æœæ
.
.
corps
***“‘*‘
..
‘
0
La molécule comprend un, deux ou plusieurs
purs
00
8 6)
{?
% .. _””
*‘**
..
'
_
atomes. Elle est, selon le
di— ou poly% 8 00
%
:
’ 3
5
’
atomique.
'
.
,
,
,
,
,
,
—
Si ces atomes sontidentiques, la sùbstanCe est un -
corps simple.
,
_
Exemples : Ozone: 03; azote : Nz—
1 '3 MOI—E
.
—
Si ces atomes sOnt dilférents, lasubstancé est un
-
MASSE MOLECULAIRE
corps comp0sé_
_
"
MASSE ATOMIQUE
'
Exemples : Méthane: CH4; trichlorure dephos— .
_,
NOM BRE DIAVOGADRO
'
‘phoré: PCl3.
’
.
_
»
'
,
_
,
,
'
'
0
Les notions de molécule et d’atome sont fon—
’
,.
Nous verrons plus loin qu’il existe
dans
damentales. Si on
sectionne un atome, on n’a plus .
lesquels 11 n’est pas possible d’isoler un nombre ni
l’élément mais des débris pouvant appartenir à d’autres
,
_
d’atomes comme étant l’unité moléculaire. C’estle cas
éléments.
Si on rompt la molécule, le corps perd son
des. métaux et des composés“ ioniques tels que le“
'
individualité, les atomes obtenus pourraient aussi" bien
chlorure de sodium. Les atomes forment un réseau
provenir d’une’autre substance.
‘
,
inni. On pourrait considérerl’ensemble dela substance
Ces observations démontrent la diSCOHÜÜUÏÏé de
,
'
comme une molécule unique. Pratiquement,on raisonne
la_matière: Tout corps est un ensemble discret de' moléde la façon suivante
,
,
,.
cules.
,
"“
îïÇîï ËÎÂÎÂÏÊÊÊÔËËË
passe comme
si la
'
0 ,Pour Comprendre
et interpréterl’évolutiOn chi—
Exemple Fer on,rai80n_ne
un au)
d
f
nuque d une substance (reaction),
il suft de considérer _
_
_
,
,
,
'soitFe ,
’_
-
,
me
6
er,
la plus pet1te part1e de cette substance :la molécule. S1
; _
_"
,
_
_
-
,
_
le corps est décomp05é, c’est la molécule qui
_
est
'
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‘
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Une molécule est par
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.
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Un corps pur
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identiques.
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.
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_
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Il est de l’ordre de 106.
Figure 1_2
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‘
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Exemples : Méthane: CH4; trichlorure dephos— .
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'
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