{
Structure des ions et des molécules polyatomiques 201
plane plutôt qu’éclipsée, car la liaison N—N devrait
En fait, les huit électrons 7: Sont délocalisés sur la
permettre, dans ce cas, la libre rotation.
-
totalité de la molécule. La liaison azote—azote présente
—
un caractère 7r prononcé qui empêche la libre rotation.
«
Figure 7-95
Bien que la répartition électronique entre les
'
'
‘
noyaux d’azote place la liaison azote—azote entre la
0 '1
0175…“0
liaison simple N—N et la liaison double N=N, cette
\ ; , ;
liaison a une longueur nettement supérieure à celle des
::
N—‘-—N
="
-
-
.
,
.
.
/
,_
{
1a1sons ample et double. On pourra 1nterpreter ce fait
0 “
……
0
en remarquant que les atomes d’azote se chargent posi—
"
'
'
'
'
'
"
'
"
'
.
'
'
tivement et tendent à s’éloigner:
a)
.
se
69
.
,
o;a
.
o
o
.
i 0\ /
/
\25 69
25 99/
'
'
La ha150n azote—azote est donc assez lache et la
b)
'
molécule N204 se dissocie facilement. Il suît de 14,7
La molécule N204:
.
kilocalories pour dissocier une mole de molécules du
dimèrp N204 en molécules du monomère
Figure 7.96
.
…
. ….{.{ _… II..
y
-_.j.
;
sp2
'
_
35
3p
{
3d
_
*
…
__
'
..
Ç
-
3 brbitales
2 orbitales
._
=
_
—_
_
hybrides sp2
hybrides pd
_
_
-
=
‘
b)
_
-
d)
.'
La molécule de 802:
_
—_
_
,
-.
3) Structure électronique du soufre a l etat excnte
_
'
g))
7î : recouvrement des orbitales
'
'
'
'
,
d) Forme du nuage électronique
-
.
,
_
__
-
,
__
___.