200 Structure de la matière
_
L’un des oxygènes a l’orbitale 2py qui contient
orbitales hybrides forment, avec les atomes d’oxygène,
,
un électron et l’orbitale 2172 qui contient un doublet.
deux liaisons (; N—O identiques, les atomes d’oxygène
_'
Pour l’autre atome d’oxygène, les rôles des deux orbi—
étant eux-mêmes hybridés sp".
tales 2py et 2172 sont inversés. Le recouvrement
latéral
Figure 7_94
des trois orbitales 2
py,
d’ime part (une orbitale du car……
……____
bone central, deux orbitales des oxygènes), des trois
'
_,
_
'
orbitales 2 p, d’autre part, forme deux nuages de 4 éleci
_
_
,
,
j
‘
trons 1r avec des plans nodaux perpendiculaires.
'
,
_
'
»
0 ,
.,
// _,z,,
-
Figure 7.93
'
'
,
,
8)
,/:Î_
î
:
Î
‘,‘s °
b}
'
,
_
«
,
\o.‘è'
’
b)
,
,
.
}
La molécule de dioxyde d'azote N02: *
1
‘
a) Le squelette a
b) Le système 71:
‘
C}
'
»
Au système «; s’ajoute le système 7t qui contient
quatre électrons. Ce système 7t est construit à partir des
ÿ
La molécule de diox de de carb n
CO
‘
'
'
‘
'
’
a) Le recouvrement
0
e
2
tr01s orbitales
2 p,,
non hybr1dees del azote et des deux
*
b) et c) ,';Α, JÊËÏ‘ÈŸËËÎQeS
d'électronsnavec les plans
oxygenes.
L’orbrtale 2pz
de l’azote est occupée par
,____
a
deux electrons et les orbitales 2 p, des oxygènes, chacune
_
—
par un électron.
La longueur de la liaison carbone—oxygène dans
Pour rendre compte de la structure réelle de la
COZ est intermédiaire entre celle de la doubleliaison
molécule à l’aide des diagrammes de LEWIS» il faut la
localisée C=O dans H2C=O et celle de la triple liaison
considérer comme une SÎTUCÎUÏC mésomère :
dans CEO :
_
ô;
.
..
,
H
//
/O.
_
\
'N
_
!
'
'N\ .
’
c=o
0.=c=o
:c_=o
-
\O"
\:O'
A
À
A,
/
A
‘.
'
'
,
!
I,
:
0,113 nm
0,116 nm,
.
'
0,121 nm
-
La soudure de deux molécules de dioxyde d’azote
c)
Le dioxyde d’azote N02
N(?2 condu1t naturellement
au
d1mere
N204, le
.
'
'
« tetroxyde d1azot1que », qu1 possède un squelette plan
Les propriétés magnétiques de cette molécule
(g. 7.95).
_
angulaire pr0uvent qu’elle possède un électron célibaSi les deux groupements NO2 étaient reliés par
taire (vou chapitre 9_).
,
une liaison simple a, le système 71 serait alors limité à
'
L’atome d’azote
est hybridé sp2. Une orbitale
ces deux groupes
considérés séparément. MaiS’une telle
'
*
hybride cont1entl’électron célibataire. Les deux autres
hypothèse n’explique pas pourquoi la molécule est
_
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L’un des oxygènes a l’orbitale 2py qui contient
orbitales hybrides forment, avec les atomes d’oxygène,
,
un électron et l’orbitale 2172 qui contient un doublet.
deux liaisons (; N—O identiques, les atomes d’oxygène
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Pour l’autre atome d’oxygène, les rôles des deux orbi—
étant eux-mêmes hybridés sp".
tales 2py et 2172 sont inversés. Le recouvrement
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d’ime part (une orbitale du car……
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a) Le squelette a
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Au système «; s’ajoute le système 7t qui contient
quatre électrons. Ce système 7t est construit à partir des
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La molécule de diox de de carb n
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L’orbrtale 2pz
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—
par un électron.
La longueur de la liaison carbone—oxygène dans
Pour rendre compte de la structure réelle de la
COZ est intermédiaire entre celle de la doubleliaison
molécule à l’aide des diagrammes de LEWIS» il faut la
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La soudure de deux molécules de dioxyde d’azote
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Le dioxyde d’azote N02
N(?2 condu1t naturellement
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« tetroxyde d1azot1que », qu1 possède un squelette plan
Les propriétés magnétiques de cette molécule
(g. 7.95).
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angulaire pr0uvent qu’elle possède un électron célibaSi les deux groupements NO2 étaient reliés par
taire (vou chapitre 9_).
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une liaison simple a, le système 71 serait alors limité à
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L’atome d’azote
est hybridé sp2. Une orbitale
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