Structure des ions et des molécules polyatomiques 169
_
_
Figure 7.32
En conclus1on, on v01t que deux facteurs autorisent
la libre rotation autour d’une liaison :
'
—
la symétrie de révolution autour de la liaison;
—
la faible hauteur de la barrière d’énergie qu’il
faut franchir pour passer d’une conformation à
'
'
-
une autre.
«
Figure 7.31
.
-
énergie
m
_
Flexibilité d’une chaîne carbonée
î /
.
l’hydrazine N2H4 : la liaison N—N est une
'
!
‘
liaison a : sp3—Sp3
‘
H
'
H
0
zt_
2_7r
4'7r
5_'7_t
27r 9
,
i
|
'
3
3
,
3
3
-
_
H—N—f—N—
H
,
Énergie des conformations de l'éth8ne
_
_
.
_
…
…
__g_
__
…
diagramme de LEWIS de N2H4
20
AUTRES EXEMPLES: . les hydro‘carbures saturés:
-
—
si, partant de la molécule d’éthane CH3—CH3, on
,
'
_
remplace de proche en proche un hydrogène“ par
Quatre doublets
entourent chaque atomed
azote:
groupe CH3 , on obtient une molécule d’hydrocarbure
tr01s doublets
hants et
liant.
_
_
_
non ramié: CH3—CH2—…—CHz—CH3.
Les doublets non liants se repoussent et tr01s
Cette chaîne carbonée, dite linéaire, se présente
conformations
extrêmes sont possibles à priori (g.
en fait comme une ligne brisée :
7-33).
_
_
'
‘
-
'
La conformation A paraît être la plus stable; Or
‘
——
les angles de liaison valent 109,5° (hybridation
le moment dipolaire de l’hydràzine vaut 1,85D, cela
-
_
sp3);
_
_exclut la conformation A qui aurait un moment dipo—
les liaisons C—C sont d’égale longueur ': 1,54 À.
laire nul.
_
_
_
La molécule N2H4 se présente alors Vraisembla—
..
La possibilité de rotation autour des liaisons rend
blement sous la conformation C, qui est la plus stable
la molécule” exible, comme l’indique la gure 7.32 :’
des conformations B et C.
.