1
Figure 7.33
'
Figure 7-34
.
__
-
‘
.
'
95°
'
:
.
\ /
'
O
.
965Â
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H
H
…
Ë’aoo
N
""
.
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'
.
Géométrie de la molécule de peroxyde
H
H
H
_
_
_
d'hydrogène H202
'
'
—
Confo‘rmations de l'hydrazine
‘
-
.
_
"
"
"
3.2 CONFORMATIONS
.
_
.
.
'
DESMO‘LÊCULES CYCLIQUES
.'
'
-
_
.
_
'
L’étude des conformations (ou analyse conforma—
-
le dioxyde d’hydrogène H202 !
-
_
'
tionnelle) du cyclohexane C6H12 a été particulièrement
.
'
-
'
_
développée.
.
'
.
_
_
._
'
-L’hybridation des carbones est Sp3, l’angle nor'
,
.
H
—
_
mal des liaisons C—C—C vaut 109,5°. Si le cyclohexane
_;
'
_
/
'
se présentait dans la conformation plane de la gure
,
'
.
Ô——Ô.
'
'
'
7.35, les angles seraient égaux à 120°, soit unécart
de
,
/
.
'
10,5° par rapport à l’angle normal. Un tel écart
'
_
_
H
.
'
_
'
,
«
'
s’appelle tension angulaire; de plus, les atomes d’hydro"
'
.
_
gène auraient'un arrangement éclipsé défavorable. La
'
'
=dlagramme de LEWIS d_e H202
'
tension angulaireet la répulsion entre les hydrogènes
"
'
'
.
…
,
rendraieht cette cOnf0rmation plane très instable (g.
'—
_
Laliaison O—O est Caractéristique
7.35).
,
‘
_
'
'
et l’eau oxygénée H202 s’appellera encore peroxÿde
'
La conformation la plus stable du cyclohexane est
_d’hydrogène.
_
_
'
'
appelée la conformation chaise (g. 7.36).
‘- Deux doublets liants et deux doubléts non liants
-
'
À l’aide de modèles, il est possible deconstrüire
f
entourent chaque” atome _-d’oxygène (g.
-
'
une telle conformation, en respectant l’angle normal
.
L’angle H—O—O eSt'égal àlOOË’. Les deux liaisons
de ]09,5°,_mais pour. donner aux hydrogènes la posi-_
OH se trouvent dans deux plans diérents faisant un
'
tion décalée la plus favorable, le cycle s’est légèrement
.
angle dièdre de 950; la valeur de cet angle est Vraisem_
.
aplati et les angles C—C—C sont d’environ _lll°.
_
',
la répulsion entre les doublets'
‘
,
.
_
.'
" '
non liants.:La barrière de potentiel, qui empêche la
'
'
.
6
On sépareles douze ç liaisons C—H en .-_d6UX
*
libre rotation, 'eSt de 4,45 kilocalories par mole.
_
,
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groupes.
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