'
T T
Figure 7.29
H_C_C__'F
,.
orbitale sp3 vide.:
.
|
|
_
:
H
C‘
‘
-
Pour passer de I à II, il suit d’effectuer une rota—
/
'
‘
tion de 120° autour de la liaison carbone—carbone. On
dit que I et II sont des cottformations diñérentes.
'
a) '
b )
Par contre, pour passer de I à III, il faut briser les
‘
.
liaisons C—F et C—Cl et permuter le uor et le chlore.
?
On dit que I et III sont des congurations différentes.
'
/
On peut passer d’une conformation à une autre
_
par simple rotation autour de l’axe de la molécule.
-
Au contraire, pour passer d’une conguration à
C)
.
une autre, il faut briser des liaisons.
-
-
.
3.1
CONFORMATIONS DES
___…__v_. /
…
….…_…_v/
…
MOLECULES ACYCL|QU ES
.
.
-
d)
.
'
Nous'envisagerons d’abord le cas des molécules 1.
-
acycliques, puis celui des
cycliques.
‘
La molécule d'éthane:
’
‘
a) Radical CH3
-
.
b) Recouvrement des deux orbites sp3
a)
Molécules acycliques
g))
de révolution autour de l'axe C-C
10
LA
LIBRE
ROTATION.
CAS
DE
LA
MOLÉCULE
W
"
D’ÉTHANE. — Les liaisons C—H de la molécule de
—
Figure 7-30
.
—
__
__
_
méthane
révolution autour‘des droites joignant
‘
_
_
les noyaux de carbone et d’hydrogène.
‘
=
.
Ï ’
.
'
Si on enlève au méthane CH4 un atome d’hydro—
.‘
'Ï
’
gène, on obtient letadical méthyle
’
‘
_
_
En reliant deux radicaux méthyles à l’aide d’une
, _ .
…
,
_
liaison simple C—C, on forme la molécule d’éthane
‘
CHS—CH?
modèles
-
'
_
La liaison o carbone—carbone est de révolution
‘
compacts
‘
'
autour de la ligne des carbones. Les groupements CH3
_
.
tournent autour de la droite carbone—carbone àla
.
_
_
. '
.
manière de deux roues autour d’un axe : on dit qu’il y a
-
-
=.libre rotation (g. 7.29).
'
.
.
.
_
_
Parmi l’innité de dispositions relatives possibles
‘
-
.
‘
pour les groupements méthyles, il existe deux confor—
°
@
mations extrêmes A et B (g. 7.30).
'
_
.
Diverses
représentations sont utilisées pour
A
B
«
—
.
modeles
-
_
.
rendre compte dans un plan de la
structure spatiale de
@
.
éclaœs
@
la molécule (voir tableau 7.6). Suivant les cas, telle
-
_
deux conformations extrêmesde l'éthane
représentation s’avère plus commode que
autre.
,
,
.
_
,
___.
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Pour passer de I à II, il suit d’effectuer une rota—
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tion de 120° autour de la liaison carbone—carbone. On
dit que I et II sont des cottformations diñérentes.
'
a) '
b )
Par contre, pour passer de I à III, il faut briser les
‘
.
liaisons C—F et C—Cl et permuter le uor et le chlore.
?
On dit que I et III sont des congurations différentes.
'
/
On peut passer d’une conformation à une autre
_
par simple rotation autour de l’axe de la molécule.
-
Au contraire, pour passer d’une conguration à
C)
.
une autre, il faut briser des liaisons.
-
-
.
3.1
CONFORMATIONS DES
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…
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MOLECULES ACYCL|QU ES
.
.
-
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.
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Nous'envisagerons d’abord le cas des molécules 1.
-
acycliques, puis celui des
cycliques.
‘
La molécule d'éthane:
’
‘
a) Radical CH3
-
.
b) Recouvrement des deux orbites sp3
a)
Molécules acycliques
g))
de révolution autour de l'axe C-C
10
LA
LIBRE
ROTATION.
CAS
DE
LA
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—
Figure 7-30
.
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‘
_
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les noyaux de carbone et d’hydrogène.
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Si on enlève au méthane CH4 un atome d’hydro—
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_
En reliant deux radicaux méthyles à l’aide d’une
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'
autour de la ligne des carbones. Les groupements CH3
_
.
tournent autour de la droite carbone—carbone àla
.
_
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.
manière de deux roues autour d’un axe : on dit qu’il y a
-
-
=.libre rotation (g. 7.29).
'
.
.
.
_
_
Parmi l’innité de dispositions relatives possibles
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-
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pour les groupements méthyles, il existe deux confor—
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@
mations extrêmes A et B (g. 7.30).
'
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.
Diverses
représentations sont utilisées pour
A
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.
modeles
-
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.
rendre compte dans un plan de la
structure spatiale de
@
.
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la molécule (voir tableau 7.6). Suivant les cas, telle
-
_
deux conformations extrêmesde l'éthane
représentation s’avère plus commode que
autre.
,
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