a)
.Hybridation dsp2 '
Figure 7.20
Examinons la structure de l’ion PtCÏ—,…
"
"
"
'
'
L’ion central Pt“ contient 8 électrons d dans
_
//
sa
couche externe. Avec 4 orbitales hybrides dSp2,
_
: '
/
il forme 4 liaisons à avec les 4 ions C1”. Le
ainsi formé a une structure carrée plane.
_
...—__
'
_
__
5d f\
68
Gp
;
.
[] ŒD
|
/
|
_
/
|
,
PtClîr
III
'
l
.
|
_
Orbitale dx2_yz
.
quatre orbitales hybrides_dSp2
Les 2 électrons d célibataires se regroupent pour
_
_
—
_
laisser une orbitale d disponible.
‘
’
Figure 7.21
'
Figure 7.19
-
-…
!
Cl
.
"
‘
|
_
[
__
,
——Cl
___…
Pt
7
Cl ——>
|
X
_
|
,
/Cl
|
_
_
.
/
l
‘
Recouvrement des orbitales dans l'ion Complexe
-
/
|
.
.
.
"__
/
-
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PtCl4
_
..
-
/ y
[
’
__,…,,_.,___._,,_…_
.….………
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________,
______
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Complexe carré PtCI4“; direction des
‘
,
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_
_
liaisons o‘
_
,
_
_
__
__
_
_
Les six ions ”cyanure CN“ fournissent chacun un
'
..
.
.
.
.
_
.
.
doublet à l’ion central
Ce qui oblige les quatre
.
Nous chomssons comme drrect10ns des liaisons (;
,
—
,
.
.
.
'
,.
,
.
.
.
electrons Célibataires d de l ron ferreux a se regrouper
_
'
les axes Ox et Oy (g. 7.20). L orbitale Sd, qu1 part1.
'
«
.
_
_
.
__
,
_
_
_
.
dans deux orb1tales.
_
.
c1pera a l’hybr1datron, sera alors celle dont les axes
.
_
sont déjà dirigés suivant Ox et 0y, sOit l’orbitale dx2_yz.
-
.
.
.
,.
.
,
—_
-
_
3d
.43
4p
Les orbitales hybrides del ron central pomtent
.
-
/\f )
__
_
_
vers les orbitales des ions Cl” pour
obéir au principe
Fe2+
I.." D ‘:Œ
.
du recouvrement maximal (g. 7.21).
’
_
_
b)
Hybridàtion d2sp3
.
,
.
.
..
Fe(CN)Ê'
La
structure geometnque de 1 mn complexe
_
_
_
Fe(CN)Ê” s’obtient en construisant 6 orbitales hybrides
'
'
|
_
équivalentes pointant leurs axes vers les sommets d’un
.
.
2
3
0Ctèdre (g. 7_22)_
.
six orbitales hybrides
d _Sp
_