Fig. 722
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Figure 7.24
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Complexe octaédrique Fe (CN)Ê“ ; direction
_
"
des liaisons a
Squelette a du complexe Fe (CN)Ë“
Participent à l’hybridation, les orbitales 3dx2_y2 ,
Figure 7.25
36122, 48, 4px, _4p_y_
et 4122.
_
Figure 7.23
,
F
'
-
…
F
»
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a) PC|5 - Cl -
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“b) IF7
——
C’!
1,68
y,
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o°“’ i‘o’—%
'
93.6°
’
0rb1tales dx2_y2 et dll.
_
.
Leurs axes sont dirigés vers Ox, 0y et Oz
'
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â
'
»
.
4
2
'
ZÏ(C204)4
H
d) RGHg_
Exemples de complexes où le nombre,de
_
«
_
coordination est égal à 5, 7, 8 et 9
Le recouvrement d’une orb1tale dzsp3 et d’une
orb1tale4sp
du carbone
deCN
forme une 11a1son Fe—C
Les coordinats qui, comme CZOÊ_, ont deux
(g. 7'2 )“
1,_
C
2_
_
points d’attache, sont appelés des bidentates; ceux qui
(1
Dans 12n
Zr( h204)4
coord1nat
C204
en ont trois, des tridentates, etc.
e111x
attac e avecl 10n pentrabUn complexe
Dans une hybridation du type depy, le nombre
031 es
coor ;ÏÎî’S
plus d un pomt d attache
maximal de coordinats est 9. Ce nombre de coordina—
,
s appe 6 un 616 ate
-
,
‘
tion est rarement atteint; il est nécessaire d’avoir un
:
?
'
‘
_
.
gros atome central et de petits coordinats. Ces deux
conditions sont satisfaites dans le complexe
:
_
_
_
six atomes d’hydrogène se trouvent aux sommets d’un
(*) Du grec xnÀn qui signie << pince de crabe».
_
prisme trigonal et trois autres, dans le plan équatorial.