162 Structure de la matière
'
_
_
Figure 7_15
Trois liaisons unissent les atomes de carbone et
_
.
_
d’azote, tous deux hybridés en sp :
'
.
C
/
C
,
-—
une liaison a entre une orbitale hybride sp du
€êt‘%.‘ê” _
carbone et une orbitale hybride de l’azote qui
‘
’
contiennent chacune un électron;
'
=
—
deux liaisons 7t entre les orbitales 2py et 2pz non
.
b
'
’
.
,
H _
C
C
H
hy r1dees
'
Î
Il
reste
sur
l’atome
d’azote
une
orbitale
\
.
.
.
,
.
:
hybride sp qui contient un doublet libre.
.
|
r
1’21 Â
Figure 7.18
'
‘
Squelette a de la molécule d’acétylène
_
'
.
,
__
,
.._.…
.
.
__…
.
__,.…
.
.…
,
…_…__.
__L_
F_'E
…………….……
._
liaisonsa
Î Î Î 4—
2pz
=>..- _ - _ _ doublet
‘
‘
'
-
H
C
N
non liant
H
H
…
,
_
liaisen7t
Structure schématique de la molécule
__
H'——CE N
‘
lerbiralelianre7r
'
__
_
_
_
H
_
H
2.4
HYBRIDATION
-
_
\
.
.
DES ORBITALES d
'
"\ l orbitale hante 7t_
.
-
Ces types d’hybridation se rencontrent souvent
La molécule d'acétylèhe
'
dans les molécules ou ions complexes. Les idices dé
—
————
'
coordination les plus courants sont alors 4 et 6,_
,
‘
-
-
Le tableau 7.4 indique les principales hÿbrida—
C)
Le cy an_u re
d hydrogene H_CEN
'
tions des orbitales d
_
état de
p
.
Tableau 7.4
__'
valence
px p
.
.
,
,
.
'
,
_
_
du
_
_,
23
_
.
Indzce de
Hybrz—
Geometrze
Exemples
'
,
_
”Ü…“ »
.
,
coordi—
dation
du complexe
_
_
_
nation?
'
_
"
_
_
|
'
'
4
dsp2 ’
carré
[PtCl4]"
'
'
-
_
deux orbitales hybrides sp
6
6123113
'
octaèdre
[Fe(CN)6]———'
,,Î Î d'
'
2p
Sp3d
bipyramide
PCI;
.
e a…
a
.
.
.
_
.
,
,
,
_
_
'
Valence
'
p X
p y p 2
'
triangulaire
'
.
,
.
,
,
de
_
23 :
7
Sp3 d3
bipyramide
1137
,
,
,
.
,
,
_
.
_
_
,
.
'
;
peñtagonale
'
.
,
‘
'
-
8
…
"d4sp3
dodécaèdre
[Zr(c204)4rf“
.
'
.
_
'
f
_
'
,
.
9
d53p3
‘
prisme
ReH;' '
,
_
_
'
deux orbitales hybrides-Sp
'
.
'
,
_
,tgonal
‘