Figure 6.36
Figure 6.38
…
__W……
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_
'
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Recouvrement de deux orbitales s
'
a».
-
-
'“
'
-
'
anion
20 Une orbitale p permet un recouvrement beau—
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.
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.
’
\
coup plus effectif qu’une orbitale s de même nombre
quantique principal. En effet, si r est le rayon d’une
,
'
'
"
'
orbitale 38 par exemple, le « demi—axe >> d’une orbitale
3 p sera \/Î >< r; la liaison formée avec une orbitale 3 p
Aspect non directionnel de la liaison ionique
d01t etre env1ron \/Îfois plus forte que la liaison formee
_W
W
_WW
W
W
,
_
'
avec une jOrbitale 3s.
,
.
@ La liaison covalente est dirigée… —— La‘formaFigure 6.39
'
tion d’une liaison covalente stable obéit au principe du
recouvrement maximal des orbitales atomiques.
_
Considérons, par exemple, une orbitale 2 px. La
”
'
'
x,
den51te electromque est la plus elevee dans la d1rect1on
.__r__
'
OX… Pour une distance internucléaire donnée, le recouvre— -
_=
'
ment est maximal si la liaison s’effectue dans la direc—
3 $
3p
tion Ox.
_
'
'
.
'
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Dimension relative des orbitales
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Figure 6.37
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î
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>.
:
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i
'
,
X i
.
s
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'
Î
-
ReéduVrement maximal dans la direction Ox, '
i
.
Le caractère dirigé des liaisons éovalent‘eS
»
expliquer l’architecture des molécules, comme on le
_
verra
au prochain chapitre.
-
_
’.
’
Remarques : 1° La liaison formée par recouvre—
'
.
,
_
‘
»
.
ment de deuX orbitales s n’est” pas dirigée (molécule
.
'
'
'
_
d’hydrogène) — il s’agit d’une exception ‘——'Car toute
‘
'
,
,
’
ï
’
orbitale possédant un aXe de symétrie (p, d. ;.) crée,une
'
-
'
'
liaison dirigée.
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—
-
'
,
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