-
0
9° Les rayons covalents sont déterminés à partir
de molécules symétriques;
100 Un ion très polarisable est en même temps
'
Lorsqu’il est proposé plusieurs réponses, on indi—
très polarisant.
quera la ou les réponses correctes.
_
.
5.
Etablir les congurations électroniques de C12 et
1.
Si 11 orbitales atomiques forment n’ Orbitales
CÏÏ - À partir des ordres de liaison, comparer les
moléculaires ;
'
énergies de dissociation.
a) n>n’;
‘
6.
Établir les congurations électroniques de*NO et
b) n N2. Comparer leurs énergies
'
c) n’ =n/2;
'
d) 11 = n’.
7.
Donner le sens des moments dipolaires des molécules suivantes :
2.
Quand deux orbitales atomiques forment une
CIF
BrCl
lCl
IBr
orbitale hante et une orbitale antiliante :
,_
,
..
a) l’orbitale liante est plus stable que l’orbitale
&
La 1”°1‘ÎŒIÔ.
de
de berylhum,_formee
a
antiliante;
partir
d un 10n Be
et deux ions
Cl
,
est—elle
‘
b) l’orbitale antiliante est plus stable;
ionique ou covalente‘? Pourquor?
c) l’orbitale antiliante est antisymétrique par
-
rapport au
plan médiateur du segment
d) l’orbitale liante est symétrique.
_
.
'
.
.
1.
n = n’
3.
Une orbitale ant111ante :
‘
_
a) ne contient jamais d’électrons;
2.
a) c) d)
I)) contient toujours deux électrons;
,
c) peut c0ntenir plus de deux électrons;
3'
d)
.
,
d) peut contenir zéro, un ou deux électrons.
4_
20
30
40
60
70
90
_
4.
Indiquer lespropositions correctes:
5.
Cl2 :
pa“)2 (3 pn)4(3p7t*)4
_
’
10 Une orbitale 0 présente la symétrie de révo—
.
'
(ordre de liaison :, l)
_
lution autour de l’axe de la molécule, qu’elle
Cl; : [Nezl(3P0“)2 (3P75)4 (3P*)3
soit hante ou antiliante;
,
(ordre de liaison : 1%)
L'
20 Une orbitale 7t* antiliante possède deux plans
DCI; < DCI?
_
nodaux;
'
30 Une orbitale liante possède un plan nodal;
6°
N2 :
4
40 Pour qu’une molécule AB se forme il faut
NO
: K.K(2’°) .(23.“*) (217 ”>
)
.
.
.
.
.
.
,
’
,
L’énerg1e d’10msat10n de NO est 1nfer—1eure a celle
que l’ordre dela
11a1son
d1fferent
aero;
de 'N2 car il est plus facile d’extraire l’électron de ,
5° Une
est formee de deux ha1sons
l’orbitale 2P7ï* qu’un électron de l’orbit ale 2pa.
_
a et d’une liaison 7t;
_
_
_
6° Pour que deux orbitales atomiques se com—
.
7_
_
Cl—F
Br—Cl
I—Cl
I—Br
_
'
binent, il faut, en priorité, qu’elles aient même
_
_
"
énergie ou des énergies
-
5+
5—
6+
ô-—
ô+
5—
5+
6—7° Les ions positifs ont un pouvo1r polar1sant
.
_
‘
'
'
supérieur à celui des ions négatifs;
_
—
-
'
'
8° Le rayon de VAN DER WAALS d’un atome est
8.
Covalente parce que Be++ est très polarisant et .
plus petit que son rayon covalent;
—
Cl" assez polarisable.
,
.