148 Structure de la matière
'
_
_
Figure 6.33
'
___
,
_
_-_
Pour un atome donné, le rayon de VAN DER WAALS
'
.
est supérieur au rayon covalent.
'”
.
_
Figure
6.35
'
'
rayon de
’
VAN DER WAALS
rayon
_
_
,
covalent
'
'
'
f
'
Rayon covalent et rayon de VAN DER WAALS
A
B
Tableau 6.8 —— Quelques valeurs de rayons atomiques
'
a)
Atome
Liaison
-
Rayon
Rayon de
p
covalent (À) VAN DER WAALS
'
'
_
H
'
.—
0,37
1,2
_
Cl
—
0,99
1,80
Br
—
1,14
'
1,95
'
I
——
1,33
2,15
,
’
_
“
.
0
simple
0,74
1,40
'.
,
/
'
'
double
0,55
_
'A“
’B*
.
,
-
Simple
0,74
1, 50
'
A“
'
N
double
0,60
b)
triple
0,55
Densité électronique p le long du segment qui
'
.
simple
0577
'
joint les noyaux
C
double
0,67
|
M
lé
1
'
'
‘
.
'
a) Molécu e covalente
b)
o ou e ionique
__
tl”lpl€
0,60
'
Si les atomes contractent des liaisons multiples,
Figure 6.34
_
le rayon
covalent d1mmue quand la multiplicité
{*
***'*
*
**‘*
*"
‘*
"
j
liaison augmente.
.
_
'
Il est intéressant de voir si la somme de deux
'
»
'
'
rayons covalents coïncide avec la longueur de liaison
,
'
_
'
mesurée (voir tableau 6.9).
'
'
'
.
Les valeurs calculées sont presque toujours trop
&
élevées : les rayons covalents sont établis dans le cas de
.
_
_
molécules symétriques; or l’approche de deux atomes
—
,
_
—
d’électronégatiVités différentes perturbe les orbitales
'
-
"
'
,"
.
.
.
;
atomiques qui vont fusionner et crée un déplacement
Molecules d1at0m1ques en contact
;
,
.
.
………
_
__
__
_
J
des electrons le long de la liaison. SCHOMAKER et
‘