r=re
à un équilibre stablg_ Au voisinage
Tableau 6.5 — Quelques valeurs d'énergies de liaison
de la posit10n d’équilibre,— elles se confondent avec une
.
.
'
parabole d’équation E = %k (r—re)2 constante.
Lzazson
’
'
É ner g ze de la lzazson
-
.
.
——1
Cette expresswn, qui rappelle l’énergie d’un res—
(en kcal mole
)
_
sort, met en évidence une constante de force k carac—
téristique de la molécule. Par rapport à la dis—
H_H
10352
tance
re, rapprochons
éloignons les deux atomes
Cl—Cl
57,07
%A
et B ou les deux 10ns A
et B”. Une force de rappel,
"proportionnelle à (r—re), les ramène _à leur position
NEN
225_
d equ1hbre.
,
H—F
134
_—
La molecule n’est pas un ensemble rigide; elle
oscille à la manière d’un ressort au voisinage de sa
H_Cl
102,2
I\lous
verrons au chapitre
9 que ce
H—I
70,5
phenomene est a l’origine de l’absorption des radia—
+
-
tions électromagnétiques (g. 6.28).
Na Cl
98
,
-
-
-
K+Cl“
101
—
Les constantes d
'
'
'
'
_
e
fprce
des 11a150ns ron1que et
Rb+Cl
102
covalente
sont du meme ordre de grandeur.
'
—
Cs+Cl_
101
7
'_
_
.+
_
‘
Tableau 6.4 — Quelques constantes
de force
Na F
107
Molécule
Constante k en millidynes
K F
118
_
—
par angsträm
Rb+F“
119
,
Cs+F_
_
121
HF
8,8
HC]
4,’8
ComparatiVement aux liaisons intermoléculaires,
'F2
‘
que nous étudierons dans le prochain chapitre, les
C1
3 2
liaisons ionique et covalente sont des liaisons fortes.
2
,
a
.
.
.
.
—
.
.
énergie d’une 11a1son mtramoléculaue
‘
,
CO
18 7
Rapport énergie d’une liaison intermoléculaire
N
100 a 1000
.
constante de force d’une liaison intramoléèulaire
NO
1555
Rapport constante de force d’une liaison inter-moléculaire
N
1000
Na+cr
1,1
'
‘
.
.
.
.
‘
b)
Caractère ionzque partzel d’une lzazson covalente
'
ConsidérOns une molécule covalente AB
de
moment dipolaire u.
'
L’énergie De d’une liaison ionique A+B' ou cova.
.
_
AB est l’énergie nécessaire pour séparer les
'
_
:
ions ou les atomes àl’état d’atomes A et B isolés
_
.
et gazeux.
_
'
+ôe
.—-ôe
_
+
——
'
A
,
B
A .B(g)
A
_
_
_
_
_
_
_
_
.
.
'
—
,
Si la ha1son était 100% 10mque, A porterait la
“***
A(g)+B(g)+Deh
.
,
-
(:
arge +_e et B la charge —e, le moment electnque
‘
Les valeursÎdes énergies des liaisons ionique et
serait :
’
—
covalente sont comparables.
'
—
,ui = e '
r.
'
à un équilibre stablg_ Au voisinage
Tableau 6.5 — Quelques valeurs d'énergies de liaison
de la posit10n d’équilibre,— elles se confondent avec une
.
.
'
parabole d’équation E = %k (r—re)2 constante.
Lzazson
’
'
É ner g ze de la lzazson
-
.
.
——1
Cette expresswn, qui rappelle l’énergie d’un res—
(en kcal mole
)
_
sort, met en évidence une constante de force k carac—
téristique de la molécule. Par rapport à la dis—
H_H
10352
tance
re, rapprochons
éloignons les deux atomes
Cl—Cl
57,07
%A
et B ou les deux 10ns A
et B”. Une force de rappel,
"proportionnelle à (r—re), les ramène _à leur position
NEN
225_
d equ1hbre.
,
H—F
134
_—
La molecule n’est pas un ensemble rigide; elle
oscille à la manière d’un ressort au voisinage de sa
H_Cl
102,2
I\lous
verrons au chapitre
9 que ce
H—I
70,5
phenomene est a l’origine de l’absorption des radia—
+
-
tions électromagnétiques (g. 6.28).
Na Cl
98
,
-
-
-
K+Cl“
101
—
Les constantes d
'
'
'
'
_
e
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des 11a150ns ron1que et
Rb+Cl
102
covalente
sont du meme ordre de grandeur.
'
—
Cs+Cl_
101
7
'_
_
.+
_
‘
Tableau 6.4 — Quelques constantes
de force
Na F
107
Molécule
Constante k en millidynes
K F
118
_
—
par angsträm
Rb+F“
119
,
Cs+F_
_
121
HF
8,8
HC]
4,’8
ComparatiVement aux liaisons intermoléculaires,
'F2
‘
que nous étudierons dans le prochain chapitre, les
C1
3 2
liaisons ionique et covalente sont des liaisons fortes.
2
,
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.
.
.
.
—
.
.
énergie d’une 11a1son mtramoléculaue
‘
,
CO
18 7
Rapport énergie d’une liaison intermoléculaire
N
100 a 1000
.
constante de force d’une liaison intramoléèulaire
NO
1555
Rapport constante de force d’une liaison inter-moléculaire
N
1000
Na+cr
1,1
'
‘
.
.
.
.
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b)
Caractère ionzque partzel d’une lzazson covalente
'
ConsidérOns une molécule covalente AB
de
moment dipolaire u.
'
L’énergie De d’une liaison ionique A+B' ou cova.
.
_
AB est l’énergie nécessaire pour séparer les
'
_
:
ions ou les atomes àl’état d’atomes A et B isolés
_
.
et gazeux.
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,
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_
_
_
_
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Si la ha1son était 100% 10mque, A porterait la
“***
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.
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‘
Les valeursÎdes énergies des liaisons ionique et
serait :
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—
covalente sont comparables.
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